Zenbat kobre lortzen dugu zelula elektrolitikoan?

DATUAK:

1.25 L disoluzio; [CuCl2]= 1.2 M

Masa atomikoak: Cu=63.5; Cl=35.5

Pasatako korronte elektrikoa

I=12 A; t=4 ordu

Zer elektrodoan agertuko da kobre metalikoa?

Erredukzioa denez ...

... katodoan

Zer semi-erreakzioak adierazten du kobrearen eraldaketa?

Cu2+ + 2 e- ---> Cu

Zer estrategia erabili lortutako kobrearen masa kalkulatzeko?

1)

Pasatako karga kalkulatu, q = I * t, I=12 A = 12 Coulomb/s, t =14400 s, q = 172800 C

2)

Karga eta mol e- baliokidetasuna kontuan hartu, 1 F (Faraday) = 96500 C, 1 mol e- = 96500 C

3)

Erredukzio-ekuazio kimikoarekin kalkulua egin, m(Cu) = 172800 C *(1 mol e-/96500 C) * (1 mol Cu/2 mol e-) * (63.5 g Cu/1 mol Cu), m(Cu) = 56.85 g Cu

Amaitutakoan, zenbat da disoluzioaren kobre kontzentrazioa?

1)

Hasierako mol-kopurua, n(Cu2+) = 1.2 M * 1.25 L = 1.5 mol Cu2+

2)

Cu metalera eraldatuak, n(Cu) = 0.90 mol Cu

3)

Amaierako mol-kopurua, n(Cu2+) = 0.6 mol Cu2+

4)

Amaierako kontzentrazioa, [Cu2+] = n/V = 0.48 M