MERCURIO

1. QUÍMICAS

1.1. Tiene los enlaces metálicos más débiles, en consecuencia, su presión de vapor es considerablemente alta a temperatura ambiente.

1.2. numero atómico: 80

1.3. valencia: 1.2

1.4. estado de oxidación: +2

1.5. electronegatividad: 1.9

1.6. radio covalente (Å) : 1.49

1.7. radio iónico (Å): 1.10

1.8. radio atómico (Å): 1.57 Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s2

1.9. Primer potencial de ionización (eV): 10,51

1.10. Masa atómica (g/mol): 200,59

1.11. Densidad (g/ml): 16,6

1.12. Punto de fusión (ºC): -38,4

1.13. Punto de ebullición (ºC): 357

1.14. A menudo los átomos presentan dos enlaces covalentes

1.15. Sales de mercurio (III) se disuelven en agua, en solución acuosa reaccionan como ácidos fuertes gracias a la hidrólisis; y en solución están poco disociadas.

1.16. Los átomos de mercurio pueden estar directamente enlazados con C o N.

1.17. Se encuentra usualmente como HgS

1.18. Para la electroquímica, los electrodos de calomel pueden usarse como referencia en la medición de potenciales, titulaciones potenciométricas, y celda normal de Weston

1.19. En aire seco, si es metálico, no se oxida. En el aire húmedo, se puede generar una capa ligera de oxidación.

2. USOS, TOXICIDAD, FUENTES DE CONTAMINACIÓN O EXPOSICIÓN.

2.1. Cuando es metálico puede usarse para productos para el hogar como termómetros, baterías, barómetros, o focos flourescentes, incluso en algunas pastas dentales (no se ha demostrado que sean malas para la salud). Debido a que estos esos aparatos se encuentra ‘encerrado’, no es una amenaza para la salud. Si alguno de estos aparatos se rompe, la exposición corta (mientras el Hg se evapora), pero muy significativa puede causar daño a los nervios, cerebro, riñones, irritación de los pulmones, irritación de los ojos, reacciones en la piel, vómitos y diarreas.

2.2. El Hg puede encontrarse en pequeñas cantidades en algunos organismos que el ser humano consume (tal como algunos peces o ganado).

2.3. No suele estar en plantas, pero puede estar presente en ellas por algún producto usado en las cosechas.

2.4. Una persona puede intoxicarse por: respirar vapor de mercurio, ingerir alimentos contaminados e incluso la práctica de ciertos rituales que incluyen mercurio.

2.5. Daño al sistema nervioso

2.6. Daño a las funciones del cerebro, puede afectar las capacidades para aprender, distorsión en la personalidad, mala visión, sordera, disminución en la coordinación muscular, pérdida de memoria, y temblores.

2.7. Daño al ADN y cromosomas, puede provocar síndrome de Down. Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza

2.8. Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma, defectos de nacimientos y abortos

2.9. Mercurio metálico y metilmercurio son los que más afectan al cerebro.

3. FÍSICAS

3.1. Mercurio Metálico: A temperatura ambiente es un líquido blanco plateado, al evaporarse se torna en un gas sin color ni olor

3.2. Metilmercurio: Compuesto de Mercurio y Carbono, producido mayormente por organismos pequeños en agua y suelo.

3.3. Sales de Mercurio: En forma de cristal o polvo, producidos cuando el Mercurio se combina con Cl, O, S.

3.4. Su punto de fusión es a -38.4°C o -37.46 °F a presión atmosférica

3.5. Su punto de ebullición es 357°C a presión atmosférica.

3.6. Metal noble

3.7. Solo soluble en soluciones oxidantes

3.8. Suave como el plomo cuando es sólido

3.9. Es muy tóxico al igual que sus compuestos

3.10. Si es metálico puede usarse en interruptores eléctricos, como fluido de trabajo en bombas de difusión en técnicas de vacío, en la fabricación de rectificadores de vapor de mercurio, termómetros, barómetros, tacómetros y termostatos y en la manufactura de lámparas de vapor de mercurio. Se utiliza en amalgamas de plata para empastes de dientes

3.11. Se encuentra usualmente como HgS, como rojo de cinabrio o metalcinabrio negro (menos común)

3.12. Su tensión superficial es 484 dinas/cm, por lo tanto no moja las superficies