MOL Y CONCEPTOS FUNDAMENTALES

1. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2 H2 + O2 → 2 H2O implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).

2. El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.

3. Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22,4 L en condiciones normales. A este volumen se le llama volumen molar del gas. El volumen molar es un cubo cuyos lados miden, más o menos, 28,2 cm.

4. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.

5. El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia

6. Quedó definido de la siguiente manera: El mol es la unidad para medir cantidad de sustancia; la cual contiene tantas partículas elementales como átomos de carbono hay en 0.012 kg de carbono 12.

7. Otro uso que tiene es para expresar la concentración en la llamada molaridad, que se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos.

8. El término mol fue introducido por Wilhelm Ostwald en 1886, quien lo tomó del latín Mole que significa pila, montón.

9. El concepto de Mol fue unificado en 1971 en la XIV conferencia de Pesos y Medidas de París​, en la que se definió al mol como unas de las 7 unidades fundamentales del sistema internacional y así mismo fue adoptado por la oficina de patrones en Estados Unidos y en la IUPAC.

10. Con investigaciones posteriores se hizo posible incluso calcular el número de moléculas (H2) existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,022 141 29 (30) × 1023 al que se conoce como Número de Avogadro.

11. Más adelante el mol queda definido en términos del número de Avogadro. La hipótesis propuesta por Avogadro establece que todos los gases en igualdad de volumen, presión y temperatura contienen el mismo número de átomos o moléculas.

12. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, intentando cuantificar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.

13. La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular expresada en gramos.

14. Y equivale a: 1 mol= 6,02214129 (30) ⋅ 10 23 unidades elementales

15. Una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

16. El número de unidades elementales —átomos, moléculas, iones, etc. existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)

17. Dado el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamente grande, es imposible contar individualmente las partículas de una muestra. Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.