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Termoquímica by Mind Map: Termoquímica

1. Energía

1.1. Capacidad para suministrar calor o generar trabajo

1.2. Mediciones

1.2.1. Joule

1.2.1.1. Cantidad de energía necesaria para mover un kilogramo un metro

1.2.2. Calorías

1.2.2.1. Cantidad de energía necesaria para elevar 1°C de 1 gramo de agua

1.3. Cambios de energía

1.3.1. La energía no se crea ni se destruye, se transforma

1.3.2. La suma de todas las energías de cada molécula, átomo o ion se denomina Energía Interna.

1.3.3. Primera ley de la Termodinámica

1.3.3.1. La Energía Interna total de un sistema aislado se mantiene constante.

2. Conceptos

2.1. Sistema

2.1.1. Parte macroscópica del universo y delimitado por un límite.

2.1.1.1. Aislado

2.1.1.1.1. No hay intercambio ni de energía ni de materia.

2.1.1.2. Cerrado

2.1.1.2.1. Intercambio de energía, no de materia

2.1.1.3. Abierto

2.1.1.3.1. Intercambio materia y energía

2.2. Calor

2.2.1. Transferencia de energía de dos cuerpos en diferente temperatura

2.2.1.1. Proceso exotérmico

2.2.1.1.1. Cede calor, transfiere energía térmica

2.2.1.2. Proceso endotérmico

2.2.1.2.1. Alrededores le transmiten calor, absorbe calor

2.2.2. Estado termodinámico

2.2.2.1. Cambios de estado de un sistema

2.2.2.1.1. Cuando las propiedades macroscópicas varían, cambian estado termodinámico y su energía interna

2.3. Procesos

2.3.1. Reversible

2.3.1.1. Sucesión de estados de equilibro

2.3.1.2. Posible regresar al estado inicial

2.3.2. No reversible

2.3.2.1. Cambio ocurre rápidamente

2.3.2.2. No se puede retornar al estado original

3. Función de estado

3.1. Depende del estado o la condición presente del sistema

3.2. Ej: La energía, presión, volumen,y temperatura porque no dependen del proceso

4. Propiedades

4.1. Trabajo

4.1.1. Energía transferida cuando un objeto se desplaza

4.2. Calor

4.2.1. Energía transferida entre un sistema y sus alrededores, se da por diferencia de temperaturas

4.3. Signos

4.3.1. Positivo

4.3.1.1. Calor o trabajo ingresa al sistema

4.3.2. Negativo

4.3.2.1. Calor o trabajo salen del sistema

4.4. Estado termodinámico estándar

4.4.1. Forma más estable a 1 atm, 25°C y 1 M.

4.5. Calorimetría

4.5.1. Calor específico

4.5.1.1. Calor necesario para aumentar 1°C de 1g de una sustancia

4.5.1.2. q=Ce m ▲T

4.5.2. Capacidad calorífica

4.5.2.1. Calor que se requiere para aumentar la temperatura de un objeto

4.5.2.2. C=q/▲ T

5. Entalpía

5.1. Sistema intercambia energía con sus alrededores, si transfiere calor o realiza trabajo

5.2. Recipiente cerrado

5.2.1. q=Diferencia de energía

5.3. Recipiente abierto

5.3.1. q=▲ energía+Presión x ▲ Volumen

5.4. Cambio químico

5.4.1. Asociado a una reacción química

5.4.1.1. Los reactivos producen la energía necesaria para que se realice la reacción

6. Ley de Hess

6.1. Cuando un proceso se realiza en varias etapas

6.1.1. La suma de los cambios en las etapas individuales será igual al cambio de entalpía global

6.2. Calor estándar de formación

6.2.1. Forma más eficiente de manejar las mediciones experimentales

6.2.1.1. Cambio de entalpía para la formación de un mol de una sustancia