1.1.1. 1.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. 2.Cùng số electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng. 3.Cùng số electron hoá trị được xếp thành một cột.

1.2. Cấu tạo :

1.2.1. Chu kỳ

1.2.1.1. Chu kỳ lớn ( Chu kỳ 1 đến chu kỳ 2 )

1.2.1.2. Chu kỳ nhỏ ( Chu kỳ 4 đến chu kỳ 7)

1.2.1.3. Bắt đầu bằng kim loại, kết thúc là khí hiếm

1.2.1.4. 2chu kỳ liên tiếp có số Z hơn kém nhau 2,8 hoặc 18

1.2.1.5. Xếp thành từng hàng

1.2.2. Nhóm

1.2.2.1. Phân nhóm chính(A): các nguyên tố s, p

1.2.2.1.1. Nhóm IA,IIA, IIIA là kim loại

1.2.2.1.2. Nhóm VA,VIA,VIIA là phi kim

1.2.2.1.3. Nhóm IVA là á kim, VIIIA là khí hiếm

1.2.2.1.4. Nhóm IA, IIA là nguyên tố s, còn lại là nguyên tố p

1.2.2.2. Phân nhóm phụ(B): các nguyên tố d,f

1.2.2.2.1. nhóm B đều là kim loại.

1.2.2.3. Xếp thành từng cột

2. Sự Biến Đổi Cấu Hình Electron

2.1. Số lớp electron = số thứ tự chu kỳ

2.2. Số electrong lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm

3. Sự Biến Đổi Tuần Hoàn Tính Chất Của Nguyên Tố Hoá Học

3.1. Tính kim loại ~ bán kính ~ tính bazơ

3.1.1. Trong 1 chu kỳ, các tính chất này của các nguyên tố yếu dần

3.1.2. Trong 1 phân nhóm , các tính chất này của các nguyên tố mạnh dần

3.2. Độ âm điện ~ tính phi kim ~ tính axit

3.2.1. Trong 1 chu kỳ , các tính chất này của các nguyên tố mạnh dần

3.2.2. Trong 1 phân nhóm , các tính chất này của các nguyên tố yếu dần

4. Ý Nghĩa BTH

4.1. Biết vị trí 1 nguyên tố => những tính chất hoá học cơ bản của nó

4.2. Biết vị trí 1 nguyên tố => cấu tạo của nó và ngược lại

4.3. Dựa vào quy luật biến đổi tính chất có thể so sánh tính chất hoá học với các nguyên tố lân cận

or Sign Up