Cinética Química

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Cinética Química by Mind Map: Cinética Química

1. Es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones.

2. Tiene como objetivo el estudio de los factores que influyen en la rapidez de un proceso químico como la temperatura, la naturaleza, etc.

3. Factores

3.1. La Temperatura: A mayor temperatura mas velocidad de las partículas, mas choques, mas aumento de velocidad.

3.2. La Presión: A mayor presión mayor aumento de velocidad.

3.3. El Catalizador: Aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados.

3.4. Concentración de los Reactivos: La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.

3.5. La Velocidad de la Reaccion:La velocidad de reacción está conformada por la velocidad de formación y la velocidad de descomposición. Esta velocidad no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

4. Algunas reacciones químicas, ocurren de forma prácticamente instantánea a temperatura ambiente, en cambio, otras suceden muy lentamente aún estando en las mismas condiciones, este hecho hace algo difícil definir el concepto de velocidad de reacción que intentamos entenderlo como: La velocidad de reacción representa la rapidez con la que tiene lugar la transformación de unos reactivos, en otras distintas, los productos.