1. es la ciencia que estudia la rapidez con la que se forman las reacciones químicas
1.1. velocidad media
1.1.1. y
1.1.1.1. velocidad instantánea
1.1.1.1.1. es aquella velocidad que tiene una reacción química en un determinado tiempo o instante
1.1.1.2. es la velocidad que tiene una reacción química
1.2. Mol/L*seg
1.3. Factores
1.3.1. temperatura
1.3.1.1. Un incremento de la temperatura. Un incremento de la temperatura.
1.3.2. superficie de contacto
1.3.2.1. la velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto se debe al hecho de que más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.
1.3.3. concentración
1.3.3.1. La concentración de una solución es la proporción de la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de información sobre
1.3.4. naturaleza de los reactivos
1.3.4.1. La naturaleza de los reactivos hace referencia a la conformación y estructura del reactivo.
1.3.5. catalizadores
1.3.5.1. Sustancia capaz de favorecer o acelerar una reacción química sin intervenir directamente en ella
1.3.6. inhibidores
1.3.6.1. sustancia capaz de inhabilitar un catalizador
2. Ecuacion cinetica
2.1. variación de concentración / tiempo
2.1.1. A+B=C
2.1.1.1. V=D[A]/Dt+D[B]/Dt=D[C]/Dt
2.1.2. orden de la reacción
2.1.2.1. La suma de los exponentes de los contenidos.
3. teoría de las reacciones químicas
3.1. teoría de las colisiones
3.1.1. Ecuacion de Arrhenius
3.1.1.1. K(t)=Ae^-Ea/RT
3.1.1.2. es una expresión matemática que se utiliza para ver la dependencia de la constante de la velocidad de una reacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo ese cabo reacción.
3.1.2. orientación
3.1.3. energía de activación
3.1.3.1. es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso
3.1.4. choques eficases
3.1.4.1. con energía superior a la energía de activación. La orientación de las moléculas en el choque es la adecuada.
3.1.5. teoría del estado de transición
3.1.5.1. la existencia de un tipo especial de equilibrio químico (cuasi-equilibrio) entre los reactivos y el complejo activado en el estado de transición, una estructura intermedia inestable por su alta energía.
3.1.5.1.1. estado de transición