Cinética Química

1. La Velocidad de la Reaccion:La velocidad de reacción está conformada por la velocidad de formación y la velocidad de descomposición. Esta velocidad no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

2. El Catalizador: Aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados.

3. La velocidad de reacción está conformada por la velocidad de formación y la velocidad de descomposición. Esta velocidad no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

4. FACTORES

4.1. La Presión: A mayor presión mayor aumento de velocidad.

4.2. La Temperatura: A mayor temperatura mas velocidad de las partículas, mas choques, mas aumento de velocidad.

4.3. Concentración de los Reactivos: La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.

5. VELOCIDAD DE REACCIÓN

6. Las reacciones también se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase. La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.

7. CINÉTICA DE LAS REACCIONES

7.1. Se puede clasificar a las reacciones en simples o complejas dependiendo del número de pasos o de estados de transición que deben producirse para describir la reacción química

8. Es la parte de la química que trata de la velocidad con la que suceden las reacciones

9. Tiene como objetivo el estudio de factores que influyen en la rapidez de un proceso químico como la temperatura, la naturaleza, etc