1. Ligação covalente
1.1. Para se tornar estável, pode realizar um compartilhamento de elétrons com outro átomo
1.1.1. Forma moléculas, que irão originar substâncias moleculares
1.1.2. Na ligação covalente, o compartilhamento de elétrons é feito em pares, e cada par pertence simultaneamente aos dois átomos envolvidos
1.1.3. Ex.: Hidrogênio, que possui apenas 1 elétron na camada de valência, realiza a ligação covalente com outro átomo de hidrogênio para possuir uma estrutura atômica semelhante à do Gás nobre Hélio.
1.2. As ligações covalentes ocorrem entre átomos com tendência a receber elétrons
2. Ligação metálica
2.1. Nos átomos envolvidos na ligação metálica, a atração do núcleo sobre os elétrons mais externos da eletrosfera é fraca
2.1.1. Por isso eles perdem elétrons com facilidade
2.1.1.1. Originando os cátions
2.2. Os cations ficam estabilizados pelos elétrons liberados
2.2.1. Que os envolvem como uma nuvem eletrônica
2.3. A movimentação dos elétrons em volta dos cátions ajuda a explicar algumas das propriedades dos metais
2.3.1. Passando a se deslocar de maneira desordenada
2.3.2. Sem estabelecer uma ligação definida, os metais podem ser deformados, já que são maleáveis e dúcteis
2.3.3. Como a alta condutibilidade elétrica e térmica
2.4. Os materiais metálicos podem ser formados por apenas um tipo de átomo de um mesmo elemento químico
2.4.1. O ouro 18 quilates
2.4.1.1. Muito utilizado em joalherias, também é uma liga metálica
2.4.1.1.1. Composta geralmente 75% de ouro, e 25% de outros metais, geralmente cobre
2.4.1.2. Como o latão, que é uma liga metálica composta de zinco e cobre
3. Regra do octeto
3.1. Possuem 8 elétrons na camada de valência
3.1.1. Gases nobres
3.2. Gases nobres seguem essa regra
3.2.1. Não realizam ligações eletrônicas porque já possuem a camada de valência estabilizada
4. Ligação iônica
4.1. Regra do escorrega/assobio
4.1.1. Um átomo dia elétrons da camada de valência e um recebe, ambos buscando estabilização
4.1.1.1. O que doa vira cátion
4.1.1.1.1. Pois tem carga positiva, visto que tem mais prótons do que elétrons
4.1.1.2. O que recebe vira aniôn
4.1.1.2.1. Pois tem carga negativa, visto que tem mais elétrons do que prótons
4.2. Composto iônico
4.2.1. A soma das cargas sempre será neutra, visto que o numero de elétrons doados é igual ao de recebidos
4.3. É necessário o envolvimento entre átomos que tenham tendência a doar elétrons e átomos que tenham tendência a receber elétrons
4.3.1. Em seu canto superior direito, o número de elétrons que ele doa
4.4. Comum entre metais e ametais
4.5. Representa-se primeiro o cátion
4.6. Construção de fórmulas iônicas
4.6.1. Em seguida, representa-se o ânion
4.6.2. A soma das cargas positivas e negativas de um composto iônico deve ser nula
4.6.2.1. Em seu canto superior direito, a quantidade de elétrons recebidos