Оксиды, их классификация и свойства

1. Типичные реакции основных оксидов

1.1. Основные оксид + кислота = соль + вода (Реакция обмена)

1.1.1. 3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3Po4 + 3H2O

1.2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (Реакция соединения)

1.2.1. CaO + N2O5 = Ca(NO3)2

1.3. Основный оксид + вода = щёлочь (Реакция соединения)

1.3.1. CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Типичные реакции кислотных оксидов

2.1. Кислотный оксид + основание = соль + вода (Реакция обмена)

2.1.1. SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O

2.2. Кислотный оксид + основный оксид = соль (Реакция соединения)

2.2.1. SO3 + K2O = K2SO4

2.3. Кислотный оксид + вода = кислота (Реакция соединения)

2.3.1. N2O5 + H2O = 2HNO3

3. Несолеобразующий оксид - это оксид, который не взаимодействует ни с кислотами, ни с щелочами и не образует солей.

3.1. Несолеобразующих оксидов немного. В их состав входят элементы-неметаллы, например: Оксид азота (I) и (II) - N2O и NO

4. Солеобразующий оксид это оксид, который взаимодействует с кислотами или основаниями и образует при этом соль и воду.

5. Основные оксиды - это такие оксиды, которые соответствуют основаниям.

5.1. Пример: MgO соответствует Mg(OH)2

6. Кислотные оксиды это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.