1. 1. Química
1.1. Ciencia que estudia la sustancia (todo aquello que nos rodea) sus cambios físicos, sus propiedades y energía.
2. 2. Propiedades
2.1. 2.1. P. Generales
2.1.1. -Masa, volumen, longitud,inercia,etc.
2.2. 2.2. P. Específicas
2.2.1. -Conductividad, brillo, maleabilidad, etc.
2.3. 2.3. P. Físicas
2.3.1. No cambian su composición
2.3.1.1. 2.3.1. Intensivas (no depende de la cantidad de la materia).
2.3.1.2. 2.3.2. Externas (depende de la cantidad de materia)
2.3.2. -Color, olor, dureza, etc.
2.4. 2.4. P. Química
2.4.1. Experimenta un cambio en su composición
2.4.2. -Combustión, digestión, oxidación, etc.
3. 3. Cambios
3.1. 3.1. C. Físicos
3.1.1. No se altera la naturaleza fundamental de la sustancia
3.1.2. No genera nuevas sustancia
3.1.3. Son reversibles
3.1.4. -Fusión de la cera, disolución del azúcar, dilatación de un metal, etc.
3.2. 3.2. C. Químicos
3.2.1. Se altera la naturaleza fundamental de la sustancia
3.2.2. Genera nuevas sustancia
3.2.3. Son irreversibles
3.2.4. -Corrosión de los metales, explosión de una bomba, revelado de una foto, etc.
4. 4. Estados
4.1. 4.1. Sólido
4.1.1. Posee una forma determinada, que no varía facilmente, porque sus partículas (pueden ser moléculas, átomos o iones) están unidas fuertemente, formando una estructura firme. Como el azúcar.
4.2. 4.2. Líquido
4.2.1. Toma la forma del recipiente que lo contiene, tiene poca comprensibilidad. La fuerza entre sus partículas es media, formando una tensión superficial. Como la gasolina.
4.3. 4.3. Gas
4.3.1. Llena el espacio que lo encierra, no posee forma ni volumen, adopta la forma del recipiente, además es casi nula la fuerza entre sus partículas. Como el helio.
4.4. 4.4. Plasma
4.4.1. Se caracteriza por haber sido los electrones de un gas acelerado hasta separarse de los átomos, se designa para todos los gases ionizados existentes en el universo. Como el sol.
4.5. 4.5. Cambios del Estado
4.5.1. -De sólido a líquido: FUSIÓN
4.5.2. -De líquido a gas: VAPORIZACIÓN
4.5.3. -De sólido a gas: SUBLIMACIÓN
4.5.4. -De líquido a sólido: SOLIDIFICACIÓN
4.5.5. -De gas a líquido: CONDENSACIÓN
4.5.6. -De gas a sólido: SUBLIMACIÓN INVERSA
5. 5. Sustancia Puras
5.1. 5.1. Elemento
5.1.1. Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas.
5.1.2. -Plata, níquel, oxígeno,etc.
5.2. 5.2. Átomo
5.2.1. Partícula más pequeña que un elemento que conserva sus propiedades.
5.2.2. -Protón, neutrón, electrón,etc.
5.3. 5.3. Compuesto
5.3.1. Sustancia pura que puede descomponerse por medio químicos en dos o más sustancias diferentes.
5.3.2. -Na₂CO₃ (carbonato de sodio),
5.4. 5.4. Molécula
5.4.1. Es la partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.
5.4.2. - Agua ( 2 átomos de Hidrógeno y 1 de oxígeno)
5.5. 5.5. Mezcla
5.5.1. Formados por dos o más sustancias puras, pero la unión es solo aparente, porque los cuerpos no pierden sus características originales
5.5.2. 5.5.1. M. Homogéneas
5.5.2.1. No se pueden distinguir sus componentes.
5.5.2.2. -Agua de limón, alcohol con agua, aire, etc.
5.5.3. 5.5.2. M. Heterogéneas
5.5.3.1. Se pueden distinguir sus componentes
5.5.3.2. -Agua y arena, sopa de verduras, agua con vinagre, etc.