QUÍMICA ORGÁNICA

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QUÍMICA ORGÁNICA by Mind Map: QUÍMICA ORGÁNICA

1. Concepto de Química Orgánica

1.1. Parte de la química que estudia

1.1.1. Los Compuestos de Carbono

1.2. Compuestos De Carbono

1.2.1. Su estudio se divide en

1.2.1.1. Estructura

1.2.1.1.1. Técnicas de elucidación estructural

1.2.1.2. Reactividad

1.2.1.2.1. Mecanismos de reacción

1.2.1.3. Síntesis

1.2.1.3.1. Diseño de métodos eficientes

1.2.1.4. Aplicaciones

1.2.1.4.1. Desarrollo industrial, biológico, médico, entre otros.

1.3. Importancia

1.3.1. Todos los compuestos responsables de la vida son sustancias orgánicas

1.3.2. La industria química juega un papel muy importante en muchos aspectos de nuestra vida diaria con sus productos

1.3.3. El progreso de la química Orgánica permite profundizar en la explicación de los procesos vitales

1.3.4. Los radicales orgánicos de 1830 como principio de ordenación. El descubrimiento y la profusión de los radicales orgánicos

1.4. Desarrollo Histórico

1.4.1. Finales del XVIII

1.4.1.1. Lavoisier

1.4.1.2. Berzelius

1.4.1.3. El enigma de la química orgánica:

1.4.1.3.1. La fuerza vital

1.4.1.4. Los compuestos orgánicos están formados por un número muy limitado de elementos

1.4.2. Principios del XIX

1.4.2.1. Avogadro

1.4.2.2. Se establece la ley de proporciones múltiples

1.4.3. 1820

1.4.3.1. F. Wöhler

1.4.3.2. Liebig

1.4.3.3. Síntesis de la urea

1.4.3.3.1. Se tiende un puente entre la química inorgánica y la orgánica

1.4.3.4. Se mejora la precisión del análisis elemental

1.4.3.5. Se produce una complicación insospechada

1.4.3.5.1. La Isomería

1.4.4. 1830

1.4.4.1. Los radicales orgánicos como principio de ordenación

1.4.4.2. El descubrimiento y la profusión de los radicales orgánicos

1.4.5. 1840 - 1850

1.4.5.1. Ordenación por tipos de compuestos

1.4.5.2. La unificación de radicales y tipos

1.4.6. 1850

1.4.6.1. Kekulé y Couper

1.4.6.2. Estructura interna de los radicales

1.4.6.2.1. La tetravalencia del carbono y su capacidad para formar cadenas

1.4.7. 1860

1.4.7.1. Primeras formulaciones modernas.

1.4.8. 1870

1.4.8.1. Pasteur y van't Hoff

1.4.8.2. Estructura tetraédrica del carbono

1.4.8.2.1. Isomería óptica

1.4.9. 1880

1.4.9.1. Estructura hexagonal del benceno

1.4.10. 1930 - 1940

1.4.10.1. Planteamiento de la Teoría de la Resonancia

1.4.10.2. Desarrollo de la Espectroscopía de los rayos X

1.4.10.3. Desarrollo de la Espectrometría de masas

1.4.11. 1950

1.4.11.1. D. Barton

1.4.11.2. Análisis conformacional

1.4.11.2.1. Estereoquímica del ciclohexano

1.4.11.3. Descubrimiento de la Resonancia Magnética Nuclear

2. Estructuras de Lewis - Estructuras resonantes

2.1. Estructuras De Lewis

2.1.1. 1. Se elije el átomo central

2.1.1.1. Generalmente es el menos electronegativo

2.1.1.2. Nunca H

2.1.2. 2. Se cuentan los e- de Valencia

2.1.3. 3. Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos

2.1.4. 4. Los e- restantes se sitúan como pares solitarios para completar los octetos

2.1.5. Enlace Simple

2.1.5.1. Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones

2.1.6. Enlace Múltiple

2.1.6.1. El intercambio de pares de electrones entre átomos enlazados

2.1.6.2. Un doble enlace consiste en dos pares de electrones compartidos, un triple enlace se compone de tres pares compartidos

2.2. Estructuras Resonantes

2.2.1. Híbridos de Resonancia

2.2.1.1. No es posible representar algunas sustancias mediante una sola estructura de Lewis, por lo que hay que considerarlas como un hibrido de resonancia de dos o mas estructuras

2.2.1.1.1. Ninguna de las cuales es correcta por si sola

2.2.1.2. La unica diferencia entre dos formas resonantes esta en la ubicacion de sus electrones

2.2.1.3. Los núcleos conservan su lugar en ambas estructuras

2.2.1.4. La hibridación de los átomos permanece igual

2.2.2. Enlaces Covalentes Deslocalizados - Estructuras Resonantes

2.2.2.1. Tipos

2.2.2.1.1. Moléculas con dobles o triples enlaces conjugados

2.2.2.1.2. Moléculas que compartieron 1 doble (o triple enlace) conjugado con una orbital "p" de un átomo adyacente. Este orbital “p” puede contener 2, 1 ó ningún electrón

2.2.2.1.3. Moléculas con hiperconjugación

2.2.3. Reglas Resonancia

2.2.3.1. Las estructuras resonantes solo suponen movimiento de, únicamente, electrones hacia posiciones (átomo o enlace) adyacentes

2.2.3.2. Todas las formas canónicas deben tener igual número de electrones desapareados

2.2.3.3. Las estructuras mas importantes son aquellas que supongan la mínima separación de carga

2.2.3.4. Las estructuras resonantes en la que los átomos del 2º período poseen octetos completos son más importantes

2.2.3.5. Una estructura de Lewis con octetos completos no puede representarse sin separación de cargas

2.2.3.6. La estructura más importante será la que en la carga negativa se sitúa sobre el átomo más electronegativo y la carga positiva en el más electropositivo