tipos de enlaces químicos

1. IÓNICO

1.1. CARACTERISTICAS

1.2. No forma moléculas verdaderasexiste como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

1.3. Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

1.4. EJEMPLOS

1.5. Óxido de magnesio (MgO)

1.6. Sulfato de cobre (CuSO4)

1.7. Ioduro de potasio (KI)

1.8. Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)

1.9. Cloruro de sodio (NaCl)

1.10. Nitrato de plata (AgNO3)

1.11. Fluoruro de litio (LiF)

1.12. Cloruro de magnesio (MgCl2)

2. METALICO

2.1. CARACTERISTICAS

2.2. Se da entre átomos metálicos.

2.3. Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)

2.4. Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.L

2.5. EJEMPLOS

2.6. Enlaces entre los átomos de Plata (Ag).

2.7. Enlaces entre los átomos de Oro (Au).

2.8. Enlaces entre los átomos de Cadmio (Cd).

2.9. Enlaces entre los átomos de Hierro (Fe).

2.10. Enlaces entre los átomos de Níquel (Ni).

2.11. Enlaces entre los átomos de Zinc (Zn).

2.12. Enlaces entre los átomos de Cobre (Cu).

3. COVALENTE

3.1. CARACTERISTICAS

3.2. Los enlaces covalentes se establecen entre elementos no metálicos. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl se encuentran naturalmente como moléculas diatómicas unidas por enlace covalente: H2, O2 y Cl2.

3.3. Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente. Por ejemplo, en el compuesto orgánico etano H3C-CH3, la unión entre carbono-carbono y carbono-hidrógeno es simple. En el eteno H2C=CH2 la unión entre los carbonos es doble, compartiendo cuatro electrones.

3.4. Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.

3.5. El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

3.6. EJEMPLOS

3.7. Oxígeno puro (O2). O=O (un enlace doble)

3.8. Hidrógeno puro (H2). H-H (un enlace simple)

3.9. Dióxido de carbono (CO2). O=C=O (dos enlaces dobles)

3.10. Agua (H2O). H-O-H (dos enlaces simples)

3.11. Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple)

3.12. Nitrógeno puro (N2). N≡N (un enlace triple)

3.13. Ácido cianhídrico (HCN). H-C≡N (un enlace simple y uno triple)