Electroquímica experimental

1. Etapa fenomenológica

1.1. Formación de disolución iónica Equilibrio químico

1.1.1. Condicionalidad química

1.2. Se forma la interfase polarizada; metal-solución; solución-solución; membrana-solución. Equilibrio electroquímico

1.2.1. NERNST-PETERS

1.2.1.1. POTENCIOMETRÍA-SENSORES Y BIOSENSORES

1.3. Se rompe el equilibrio. Gradiente de potencial --> Flujo de iones Migración iónica

1.3.1. KOHLRAUSCH

1.3.1.1. CONDUCTIMETRÍA- ELECTROFORESIS MIGRACIÓN ZONAL

1.4. Se rompe el capacitor de la interfase cargada: hay transferencia de carga a través de la interfase. Gradiente de concentración --> Difusión Reacción de transferencia Reacción electroquímica

1.4.1. COTTRELL

1.4.1.1. CRONOAMPEROMETRÍA

1.4.2. SAND

1.4.2.1. CRONOPOTENCIOMETRÍA

1.5. Se controla la cinética de los procesos interfaciales: A) Cinética electródica B) Cinética de transferencia de masa C) Cinética química acoplada

1.5.1. REGÍMENES NO ESTACIONARIOS SEVICK

1.5.1.1. VOLTEMPEROMETRÍ CÍCLICA - ULTRAMICROELECTRÓDOS

1.5.2. REGÍMENES ESTACIONARIOS LEVICH, ILKOVICK

1.5.2.1. VOLTAMPEROMETRÍA HIDRODINÁMICA - POLAROGRAFÍA CLÁSICA

1.5.3. METODOLOGÍAS ESPECIALES

1.5.3.1. COULOMBIMETRÍA STRIPPING ESPECTROELECTROQUIMCIA

2. Ley límite

3. Metodología analítica