1. Магнийорганические соединения
1.1. Получение
1.1.1. Алкилгалогенид
1.1.2. Эфир
1.1.3. Магний
1.2. Строение
1.2.1. Связь Mg--Hal ионная
1.2.2. Связь С--Mg сильно поляризована
1.2.3. С Магнием координационно связаны молекулы эфира, что даёт высокую растворимость
1.2.4. При удалении молекул растворителя соединение обычно разрушается
1.2.5. Равновесие Шленка
1.3. Скорость реакции получения
1.3.1. Прочнее связь С -- Hall медленнее реакция
1.3.2. Иодиды легче других реагируют
1.3.3. Легче всего, когда радикал первичный и мало разветвлённый
1.3.4. Третичные только не сильно разветвлённые и только с хлором
1.3.5. 1, 2 Дигалогеналканы превращаются в алкен
1.3.6. 13 Дигалогеналканы замыкаются в пропан
1.3.7. 4+ дигалогеналканы реагируют норм
1.4. Механизм получения (одноэлектронный перенос)
1.4.1. Магний отдаёт углероду один электрон
1.4.2. Галоген отщепляется
1.4.3. Магний берёт всех за ручки
1.5. Свойства
1.5.1. Атом углерода несёт част. отр. зар.
1.5.2. Реакции восстановления
1.5.2.1. Получение симметричных алканов
1.5.2.1.1. Возникает углеводородный радикал
1.5.2.1.2. Купрум-, кобальт-, арентумхлор
1.5.2.2. Получение металло(элементо)органических соединений
1.5.2.2.1. Цинк, силициум-, ртуть-, фосфорхлор
1.5.2.2.2. Йод
1.5.3. Реакции оснований
1.5.3.1. Магнийорганические соединения сильнейшие основания
1.5.3.2. Введение дейтерия в определённое место молекулы
1.5.3.3. Реакция с аммиаком
1.5.3.4. Реакция с ацетиленом
1.5.4. Реакции нуклеофилов
1.5.4.1. Наибольшее значение
1.5.4.2. Синтез карбоновых кислот
1.5.4.2.1. Обработка СО2
1.5.4.2.2. Кислота
1.5.4.3. Взаимодействие с алилгалогенидами
1.5.4.4. Алкилирование только йодом и то, такое
2. Литийорганические соединения
2.1. Строение
2.1.1. В литературе часто не делают различия между RLi и карбанионом R-
2.2. Методы получения
2.2.1. Галогенид + литий в алкане или эфире
2.2.2. Получение бензил- и аллил-лития
2.2.3. Реакция обмена галогена на металл
2.3. Свойства
2.3.1. Схожи с реактивом Гриньяра