Termoquímica

Trabajo de química

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Termoquímica by Mind Map: Termoquímica

1. TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA » Explicación, Aplicaciones - Cumbre Pueblos

2. Termoquímica

2.1. La termoquímica es la parte de la termodinámica que trata los intercambios energéticos en las reacciones químicas, además que tambien existen varios procesos físicos que involucran transferencias de calor, como pueden ser los cambios de fase y la formación de disoluciones.(Fernandez,G.,2017)

2.1.1. Termoquímica// El estudio de los cambios de calor en las distintas reacciones químicas — Steemit

3. Termodinámica

3.1. Se encarga de estudiar la relación entre calor y energía. (RAE, 2014)

3.1.1. Ejemplos: física- química - UN UNIVERSO INFINITO DE CONOCIMIENTOS

4. Funciones de estado

4.1. Una función de estado es una propiedad de un sistema termodinámico que depende sólo del estado del sistema, y no de la forma en que el sistema llegó a dicho estado; estas pueden verse como propiedades del sistema, mientras que las funciones que no son de estado representan procesos en los que las funciones de estado varían. ( UPM, s.f.)

4.1.1. https://lh4.googleusercontent.com/FWCfItpe1YfFYJs986gUFx4ctZlsdxlYU0vIMT2cGpN_7qn0D4s9IjIHdFlgd688DedgDgGlu2ZdRfnpiGV89KbGA4CgRZkDomnQC95SWEbXuPQcn9DOCJrMBOunvy_gLwRNtVREFpgK6aBuBQ

5. Proceso termodinámico

5.1. Es el paso de un sistema termodin ́amico de un estado de equilibrio inicial a otro estado de equilibrio final. (UGR, s.f.)

6. Energía

6.1. Es la capacidad que se tiene para llevar acabo un trabajo. (RAE, 2014)

6.1.1. Energía 100% renovable. Definición y tipos - ecovatios

7. Calor

7.1. Energía que sufre cabios de estados al omento de pasar de un cuerpo a otro. (RAE, 2014)

8. Trabajo

8.1. Es el resultado de la fuerza por la distancia que hace desde el momento que es aplicada. (RAE, 2014)

8.1.1. Trabajo y leyes de la conservación

9. Energía interna

9.1. Propiedad termodinámica extensiva que define la energía contenida en un sistema, en ausencia de campos o fuerzas externas como eléctrica, magnética, etc. (UNAM, 2012)

9.1.1. segundopmar » Estado sólido, líquido y gaseoso.

10. Energía de activación

10.1. Es la energía adicional que deben absorber las moléculas de los reactivos para que, al colisionar, lleguen a formar el complejo activado. (Politécnico Cartagena,s.f.)

10.1.1. Cómo determinar la energía de activación de una reacción - 100CIA

11. Reacción exotérmica

11.1. Es en las que una reacción libera calor al ambiente. (UNN,2007)

11.1.1. Reacción Exotérmica: Proceso, Tipos y Ejemplos - Lifeder

12. Reacción endotérmica

12.1. Es en las que el sistema reacciónate absorbe calor del ambiente. (UNN,2007)

12.1.1. Cómo hacer una demostración de reacción endotérmica - 100CIA

13. Entalpía

13.1. Es la suma de su volumen más su energía interna y eso multiplicado por la presión exterior, conocido como magnitud termodinámica de un cuerpo. (RAE, 2014)

13.1.1. La Entalpía • Química Orgánica Explicada

14. Entalpaía de formación

14.1. Es el calor que es producido o se puede necesitar para poder hacer un mol de un compuesto. (Cedrón J.; Landa V.; Robles J., 2011)

14.1.1. ¿Qué es la entalpía de formación? (Con ejercicios) - Lifeder

15. Entalpía de reacción

15.1. Es una función termodinámica que calcula el calor que se gana o que se da en una reacción química, pero solo aplica cuando la reacción tiene una presión constante. (Zapata, E., S.F)

15.1.1. ▷ 10 Ejemplos de Reacciones Químicas en la Vida Cotidiana

16. Ley de Hess

16.1. Es cuando los reactivos se convierten a productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en una paso o en una serie de pasos. (PUCP, 2011)

16.1.1. 100cia Qumica - Temario Qumica 2 Bac - Tema 5

17. Entropía

17.1. Es una magnitud termodinámica que se encarga de medir la parte de la energía que no se usa para un trabajo. (RAE, 2014)

18. Energía libre de Gibbs

18.1. Es el cambio de energía libre en una reacción cuando ocurre en condiciones estándar, cuando los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en su estado estándar. (PUCP, 2011)

18.1.1. Helmholtz and Gibbs Free Energies

19. Pared

19.1. Las paredes de un sistema se pueden clasificar en: rígidas o móviles, permeables o impermeables, conductoras o adiabáticas. (Fernandez,G., 2017)

19.1.1. Otra ola de calor en Europa de récords en julio 2019

19.1.2. PROCESOS TERMODINÁMICOS

19.2. https://www.monografias.com/trabajos102/fundamentos-termodinamica/img5.png

19.2.1. Pared fija

19.2.1.1. No existe un cambio en el volumen. (UNAM, 2013)

19.2.1.1.1. Ejemplo: Un vaso de agua de cristal.

19.2.2. Pared móvil

19.2.2.1. Si existe un cambio en el volumen. (UNAM, 2013)

19.2.2.1.1. Ejemplo: Puede ser un globo porque se estira al inflarlo.

19.2.3. Pared impermeable

19.2.3.1. No existe movimiento de materia que fluya. (UNAM, 2013)

19.2.3.1.1. Ejemplo: Las chamarras impermeables que hacen que no te mojes con lluvia.

19.2.4. Pared permeable

19.2.4.1. Hay movimiento de materia que fluye. (UNAM, 2013)

19.2.4.1.1. Ejemplo: Una esponja que absorbe cualquier líquido.

19.2.5. Pared semipermeable

19.2.5.1. Hay movimiento de materia pero de manera selecta. (UNAM,2013)

19.2.5.1.1. Ejemplo: El filtro de un aire, papel filtro o filtro en general.

19.2.6. Pared diatérmica

19.2.6.1. Existe una interacción térmica. (UNAM, 2013)

19.2.6.1.1. Ejemplo: Un vaso o una manija de acero.

19.2.7. Pared adibática

19.2.7.1. No existe una interacción térmica. (UNAM, 2013)

19.2.7.1.1. Ejemplo: Tape que se usa para los cables que viene siendo una cinta aislante.

20. Sistema

20.1. Parte del Universo que es el objeto de estudio. Un sistema puede ser una parte de un motor, un calentador de agua, el café contenido en una taza, una reacción química. (PUCP, 2011)

20.1.1. https://i1.wp.com/1.bp.blogspot.com/-Xyo2zLAJet8/TZThqZbA5CI/AAAAAAAAACY/rTrDjQCZluU/s1600/sistema-entorno.gif?w=1000

20.1.1.1. Sistema abierto

20.1.1.1.1. Son aquellos que pueden intercambiar materia y energía. (PUCP, 2011)

20.1.1.2. Sistema cerrado

20.1.1.2.1. Son aquellos que pueden intercambiar energía, aunque no materia, con los alrededores. (PUCP, 2011)

20.1.1.3. Sistema aislado

20.1.1.3.1. Son aquellos que no pueden intercambiar ni materia ni energía. (PUCP, 2011)

21. Entorno

21.1. Es todo aquello que no forma parte del sistema, el entorno es la porción del Universo que no se va a estudiar, pero que puede interaccionar con el sistema. (PUCP, 2011)

21.1.1. Cambio yo, ¿cambia mi entorno?