1. diferentes compuestos que se pueden formar entre elementos
1.1. metal + oxigeno = oxidos basicos
1.1.1. oxido básico + H = hidróxidos
1.2. no metal + oxigeno= anhidrido (oxido acido)
1.2.1. anhidrido + H = oxiacidos
1.3. metal + no metal + oxigeno= oxisales
1.4. metal + H + no metal + oxigeno = sales acidas
1.5. no metal + H= hidracido
1.6. oxido + oxigeno = peróxido, es decir que si saturamos un oxido con ,as oxigeno de lo normal lo volvemos un peróxido
1.7. H + no metal = sales binarias o sales haloideas
2. materia
2.1. Todo lo que ocupa un lugar en el espacio
2.1.1. incluye
2.1.1.1. Sustancias: Composición definida y tiene propiedades que las distingue
2.1.1.2. Mezclas: combinación entre 2 o mas substancias
2.1.1.2.1. Homogénea: Tiene una sola fase y no se pueden distinguir los componentes que la forman
2.1.1.2.2. Heterogénea: tienen 2 o mas fases y se pueden ver los componentes que la forman
2.1.1.3. Elementos:Materia que no se puede descomponer en otras mas simples
2.1.1.4. átomo: unidad básica de un elemento que interviene un una combinación
2.1.1.5. Compuestos: sustancias formadas por 2 o mas elementos unidos químicamente en proporciones fijas
2.1.1.6. Moléculas: Son agregadas de por lo menos 2 átomos en arreglo definido, unidos por fuerzas químicas
3. Elementos a travez del tiempo
3.1. 5000 aC
3.1.1. cobre
3.1.2. oro
3.1.3. carbono
3.1.4. azufre
3.2. 4000 aC
3.2.1. plata
3.3. 3000 aC
3.3.1. antimonio
3.4. 2500 aC
3.4.1. Estaño
3.4.2. plomo
3.5. 2000 aC
3.5.1. Hierro
3.5.2. Zinc
3.6. 1500 a C
3.6.1. Mercurio
3.7. 1250 dC
3.7.1. Astato (Alberto Magno)
3.8. 1546 dC
3.8.1. Bismuto (Georgiuos Agricola)
3.9. 1557 dC
3.9.1. Platino (Julio Cesar)
3.10. 1699 dC
3.10.1. Fosforo (Henning Brand)
3.11. 1735 dC
3.11.1. Cobalto (Georg Brandt)
3.12. 1731 dC
3.12.1. Niquel (Axel Fedrick)
3.13. 1755 dC
3.13.1. Magnesio (Joseph Black)
3.14. 1766 dC
3.14.1. Hidrogeno (Henry ca Vedish)
3.15. 1772 dC
3.15.1. Nitrogeno (Daniel Rutherford)
3.16. 1774 dC
3.16.1. Manganeso (Johan Gotliem)
3.16.2. Oxigeno (Joseph Prestley y Carl Willhem)
3.16.3. Cloro (Carl Willhem)
3.17. 1778 dC
3.17.1. Molibdeno (Carl Willhem)
3.18. 1782/1783 dC
3.18.1. Telurio (Joseph Mullier)
3.18.2. Wolfranio (Elhuyar)
3.19. 1789 dC
3.19.1. Zirconio (Martin Meamich)
3.19.2. Uranio (martin Heamich)
3.20. 1790 dC
3.20.1. Estroncio (Adair Crawford)
3.21. 1791 dC
3.21.1. Titanio (william Gregor/ Martin Heinrich)
3.22. 1794 dC
3.22.1. Itrio (Johan Gadolin)
3.23. 1797 dC
3.23.1. Cromo (Louis Nicolas)
3.24. 1798 dC
3.24.1. Berilio (Louis Nicolas )
3.25. 1801 dC
3.25.1. Vanadio (Andres mandel del Rio)
3.25.2. Niobio (Charles Hatchett)
3.26. 1802 dC
3.26.1. Tantalo (Andre Gustar)
3.27. 1803 dC
3.27.1. Cerio (Misinger)
3.27.2. Rodio (William Hyde)
3.27.3. Paladio (William Hyde)
3.28. 1804 dC
3.28.1. Osmio (Smithson tennant)
3.28.2. Iridio (Smithson Tennant)
3.29. 1807
3.29.1. Sodio (Humphy Davy)
3.29.2. Potasio (Humphy Davy)
3.30. 1808
3.30.1. Calcio (Humphy Davy)
3.30.2. Bario (Humphy Davy)
3.30.3. Boro (Humphy Davy)
3.31. 1811
3.31.1. Yodo (Courtais)
3.32. 1817
3.32.1. litio (Johan Asfwedson)
3.32.2. Cadmio (Leberecht)
3.32.3. Selenio (Jöns jacob )
3.33. 1824
3.33.1. Silicio (Jöns jacob)
3.34. 1825
3.34.1. Aluminio (Hans Christian Orsted)
3.35. 1826
3.35.1. Bromo (Antoinr Jerome Balard)
3.36. 1829
3.36.1. Torio (Jöns jacob)
3.37. 1839
3.37.1. Lantano (Carl Gustav Mosander)
3.38. 1842
3.38.1. Erbio (Carl Gustav Mosander)
3.39. 1843
3.39.1. Terbio (Carl Gustav Mosander)
3.40. 1844
3.40.1. Rutenio (Karl Erner Claus)
3.41. 1860
3.41.1. Cesio (Gustav Kirchhoff)
3.42. 1861
3.42.1. Rubidio (Gustav Kirchhoff)
3.42.2. Talio (William Crookes)
3.43. 1863
3.43.1. Indio (Reich)
3.44. 1875
3.44.1. Galio (Paul Emile)
3.45. 1878
3.45.1. Holmio (Charles Soret)
3.45.2. Iternio (Galissard)
3.46. 1879
3.46.1. Escandio (Lans Fedrick)
3.46.2. Samario (Paul Emite )
3.46.3. Tulio (Per Theodor)
3.47. 1880
3.47.1. Gadolinio (galissard de Marignac)
3.48. 1885
3.48.1. Helio (William Romsay)
3.48.2. Neodimio (Freiherr)
3.49. 1898
3.49.1. Radio (curie)
3.49.2. Neon (willian Ramsay )
3.49.3. Kripton (willian Ramsay)
3.49.4. Xenon (willian Ramsay)
3.49.5. Polonio (curie)
3.50. 1899
3.50.1. Actino (Andre Louis Debierne)
3.51. 1900
3.51.1. Radon (Friedrich Darn)
3.52. 1901
3.52.1. Europio (Anatule Demacoy)
3.53. 1907
3.53.1. Lutecio (Georges Urbain)
3.54. 1913
3.54.1. Protactinio (Ottonahn Frederick)
3.55. 1923
3.55.1. Hafnio (dirk Coster)
3.56. 1925
3.56.1. Renio (Noddack)
3.57. 1937
3.57.1. Tecnecio (Emilio Gino)
3.58. 1939
3.58.1. Francio (Cateherine Perey)
3.59. 1940
3.59.1. Astateno (Corson)
3.59.2. Neptunio (Philie Hauge)
3.59.3. Plutonio (Glen Theodore)
3.60. 1944
3.60.1. Curio (Glen Theodore)
3.61. 1945
3.61.1. Americio (Glen Theodore)
3.61.2. Hassio (Giessel Theodore)
3.62. 1949
3.62.1. Berkelio (Glenn Theodore)
3.63. 1950
3.63.1. disprosio (Paul Emite)
3.64. 1952
3.64.1. Einstenio (Glenn Theodore)
3.64.2. Erbio (Carl Gustar)
3.65. 1955
3.65.1. Mendelevio (Glenn Theodore)
3.66. 1958
3.66.1. Iterbio ( Jean-Charles Galissard)
3.67. 1961
3.67.1. Lawrencio (Albert Ghiorss)
3.68. 1964
3.68.1. Rutherfordio (Albert Ghiso
3.69. 1967
3.69.1. Dubnio (Albert Ghirso)
3.70. 1974
3.70.1. Seabrogio (Yuri Isoñakovich)
3.71. 1976
3.71.1. Bohrio (Yuri Isoñakovich)
3.72. 1982
3.72.1. Meitnerio (Gesell Schaft)
3.73. 1984
3.73.1. Hassio (Sigurd Hofmann)
3.74. 1994
3.74.1. Darmstadtio (S.Hofmann)
3.74.2. Roentgenio (S.Hofmann)
3.75. 1996
3.75.1. Copernicio (Gesellchaft)
3.76. 1999
3.76.1. Flerovio (instituto para investigacion nuclear rusia)
3.77. 2000
3.77.1. Livermorio ((instituto para investigacion nuclear rusia)
3.78. 2003
3.78.1. Ninonio ((instituto para investigacion nuclear rusia)
3.79. 2004
3.79.1. Moscovio ((instituto para investigacion nuclear rusia)
3.80. 2006
3.80.1. oganeso ((instituto para investigacion nuclear rusia)
3.81. 2010
3.81.1. teneso ((instituto para investigacion nuclear rusia)
4. Cambios en los estados de agragacion
4.1. Liquido a Gas= evaporación
4.2. liquido a solido = solidificación
4.3. Solido a Liquido =Fusión
4.4. Solido a gas=Sublimación
4.5. Gas a liquido = condensación
4.6. Gas a solido = deposición
5. Óxidos
5.1. Básicos
5.1.1. M+O
5.1.2. Enlace iónico
5.1.3. Más carácter iónico mientras más diferente sea de electronegatividad
5.1.4. Reacciona con agua para formar bases o hidróxidos
5.1.5. Elevado punto de fusión
5.1.6. Alta densidad
5.1.7. Baja energía de ionización
5.1.8. Corrosivos a los metales
5.1.9. Enlaces más fuertes que los anhídridos
5.1.10. GI y GII son solubles en agua, los demás son solubles en el medio ácido
5.1.11. Carácter metálico
5.1.12. Forman cationes en solución acuosa
5.2. Óxidos
5.2.1. Compuestos binarios
5.2.2. No son dúctiles ni maleables
5.2.3. Se encuentran en los 3 estados de agregación
5.2.4. Pueden ser anfóteros
5.3. Ácidos
5.3.1. NM+O
5.3.2. Enlace covalente coordinado o sencillo
5.3.3. Forman ácidos si reaccionan con agua
5.3.4. Bajo punto de fusión
5.3.5. Muy reactivos
5.3.6. Moléculas no polares
5.3.7. No conducen electroctronegatividad
5.3.8. En estado sólido son quebradizos
5.3.9. Forman aniones en solución acuosa
5.3.10. Alta energía de ionización
5.3.11. No son solubles en agua
5.3.12. Forman sales con los metales
6. Hidróxidos
6.1. M+ (OH)
6.2. Son terciarios
6.3. pH>7
6.4. Sabor amargo
6.5. Textura jabonosa
6.6. Carácter iónico y covalente
6.7. Muy corrosivos
6.8. Se ionizan
6.9. Reaccionan con ácidos para formar sales
6.10. Sólidos a temperatura ambiente
6.11. Punto de fusión y de ebullición altos
6.12. En estado sólido no son conductores
6.13. Son hidroscópicos
6.14. Estructura cristalina
6.15. Centros metálicos
7. tabla periodica
7.1. Esta por diferentes características de cada elemento
7.1.1. periodos o niveles de energia
7.1.2. familias
7.1.3. configuración electrónica
7.1.4. metales
7.1.5. no metales
7.1.6. metaloides
7.1.7. gases nobles
7.1.8. lactanidos
7.1.9. actinidos
7.2. Historia de la tabla periodica
7.2.1. Döbereiner (1828)
7.2.1.1. Triadas
7.2.2. Newlands (1863)
7.2.2.1. Octeto
7.2.3. chancourtois
7.2.3.1. Primeros grupos de la tabla periódica
7.2.4. Mendeleieve & Meyer (1869)
7.2.4.1. Dejó espacios para nuevos elementos y acomodó los elementos por repetición periódica
7.2.5. Moseley (1973)
7.2.5.1. Descubrió que la masa atómica al igual que el número atómico aumentan.
7.2.6. Seaborg (1944)
7.2.6.1. Propuso la serie actinida
7.3. Propiedades periódicas
7.3.1. Potencial de ionización
7.3.1.1. Energía requerida para remover 1 electrón de 1 átomo en estado gaseoso
7.3.2. Afinidad electrónica
7.3.2.1. Energía suministrada cuando a un átomo en fase gaseosa se le agrega 1 electrón
7.3.3. Radio atómico
7.3.3.1. Distancia entre nucleos
7.3.4. Electronegatividad
7.3.4.1. Allred- Rochow
7.3.4.1.1. Uso de diferentes escalas
7.3.4.2. Pauling
7.3.4.2.1. Grado con el cuál un átomo atrae los electrones hacia sí.
8. Propiedades de la Materia
8.1. Intensiva
8.1.1. No dependen de la cantidad de materia
8.1.1.1. Porosidad
8.2. Extensiva
8.2.1. Dependen de la cantidad de materia
8.2.1.1. Peso
8.3. Químicas
8.3.1. Cambia la composición de las sustancias
8.4. Físicas
8.4.1. No cambia la composición de las sustancias
8.4.1.1. Volumen
8.5. Cuantitativas
8.5.1. Se pueden medir o pesar
8.5.1.1. Punto de fusión
8.6. Cualitativas
8.6.1. Se perciben por medio de los sentidos
8.6.1.1. Elasticidad
8.7. Particulares
8.7.1. Se encuentran en un grupo de sustancias
8.7.1.1. Dureza
8.8. Generales
8.8.1. Se encuentran en toda la materia
8.8.1.1. Inercia
8.9. Específicas
8.9.1. Distinguen una sustancia de otra
8.9.1.1. Olor
9. Soluciones
9.1. Cualitativas (empíricas)
9.1.1. Diluidas
9.1.2. Concentradas
9.1.3. Saturadas
9.1.3.1. Máxima cantidad en frío
9.1.4. Sobresaturadas
9.1.4.1. Máxima cantidad en calor
9.2. Cuantitativas (valoradas)
9.2.1. Partes por millón
9.2.2. % Volumen
9.2.3. Partes por billón
9.2.4. % Masa
10. Termodinámica
10.1. Sistema
10.1.1. Porción del universo que se va a estudiar
10.1.2. Número de fases que lo componen
10.1.2.1. Homogéneos (1 fase)
10.1.2.2. Heterogéneos (+2 fases)
10.1.3. Interacción con el medio
10.1.3.1. Abierto
10.1.3.1.1. Intercambio de materia y de energía
10.1.3.2. Cerrado
10.1.3.2.1. Solo hay intercambio de energía
10.1.3.3. Aislados
10.1.3.3.1. No hay intercambio
10.1.4. Variables de estado
10.1.4.1. Volumen
10.1.4.2. Presión
10.1.4.3. Temperatura
10.1.4.4. Concentración
10.1.5. Funciones de estado
10.1.5.1. Entalpía (H)
10.1.5.1.1. Transferencia de calor
10.1.5.2. Entropía (S)
10.1.5.2.1. Desorden del sistema
10.1.5.3. Energía libre de Gibbs
10.1.5.3.1. Se presenta cuando no hay cambios espontáneos en el sistema
10.1.6. Equilibrio
10.1.6.1. Térmico
10.1.6.1.1. El entorno y el sistema están a la misma temperatura
10.1.6.2. Mecánico
10.1.6.2.1. Relacionado con las propiedades mecánicas del sistema
10.1.6.3. Químico
10.1.6.3.1. Cuando no hay cambios espontáneos en el sistema
10.1.7. Paredes
10.1.7.1. Diatérmicas
10.1.7.1.1. Permite el intercambio de energía con el exterior
10.1.7.2. Adiabáticas
10.1.7.2.1. No permiten el intercambio
10.1.7.3. Tipos
10.1.7.3.1. Impermeables
10.1.7.3.2. Permeables
10.1.7.3.3. Semipermeables
10.1.7.3.4. Rigidas
10.1.7.3.5. Móviles
10.1.8. Energía interna del sistema (E)
10.1.8.1. Exotérmica
10.1.8.2. Endotérmica
10.1.8.3. Es positivo cuando el sistema recibe la energía como trabajo
10.1.8.4. Es negativo cuando es sistema realiza el trabajo
10.2. Entorno
10.2.1. Lugar donde se encuentra el sistema
10.3. Leyes de termodinámica
10.3.1. Ley cero
10.3.1.1. Ley del equilibrio térmico
10.3.2. Primera ley
10.3.2.1. La energía no se crea ni se destruye, solo cambia o se transfiere
10.3.3. Segunda ley
10.3.3.1. Todo el trabajo mecánico puede transformarse en calor, pero no todo el calor puede transformarse en trabajo mecánico
10.3.4. Tercera ley
10.3.4.1. No se puede alcanzar el cero absoluto
11. acidos
11.1. oxiacidos
11.1.1. H + no metal + oxigeno
11.1.2. H2SO4 es de los mas fuestes
11.1.3. HNO3 es de los debiles
11.2. caracteristicas compartidas
11.2.1. pH>7
11.2.2. son corrosivos
11.2.3. son conductores
11.2.4. Reaccionan con metales
11.2.5. Sabor acido
11.2.6. Reaccionan con Bases
11.2.7. Papel tornasol azul
11.2.8. se usan como catalizadores
11.3. hidracidos
11.3.1. H+ no metal
12. Peroxidos
12.1. sustancias oxidantes
12.2. si se disocian se descomponen
12.3. Enlaces ionicos
12.4. son Explosivos
12.5. Mas O que los oxidos
12.6. Cuando reaccionan liberan energía
12.7. Grupo 1 M2O2
12.8. Grupo 2 MO2
12.9. Grupo 3 M2(O2)n
12.10. Baja densidad
12.11. Buenos conductores de calor
12.12. Solubles en H2O
12.13. Degradan acidos Grasos
13. Sales
13.1. Oxisales
13.1.1. M+NM+O
13.1.2. Resultante de sustituir total o parcialmente los H de un ácido por un M
13.2. Sales
13.2.1. M+ NM
13.2.2. Son sólidos
13.2.3. Compuestos cristalinos
13.2.4. Son iónicos
13.2.5. Se disuelven en agua
13.2.6. Punto de fusión y de ebullición altos
13.2.7. Fundidos y en solución conducen electricidad
13.2.8. Propiedades dialécticas
13.2.9. Son reactivos
13.2.10. El color depende del metal
13.2.11. Ácidos o neutros
13.2.12. Pueden ser básicos
13.2.13. Producto de ácido + base
13.3. Haloideas
13.3.1. No tienen oxígeno
13.3.2. Inholoras
13.3.3. La mayoría son binarias
13.3.4. Neutras
13.3.5. Buenos conductores