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QUÍMICA GENERAL by Mind Map: QUÍMICA GENERAL

1. diferentes compuestos que se pueden formar entre elementos

1.1. metal + oxigeno = oxidos basicos

1.1.1. oxido básico + H = hidróxidos

1.2. no metal + oxigeno= anhidrido (oxido acido)

1.2.1. anhidrido + H = oxiacidos

1.3. metal + no metal + oxigeno= oxisales

1.4. metal + H + no metal + oxigeno = sales acidas

1.5. no metal + H= hidracido

1.6. oxido + oxigeno = peróxido, es decir que si saturamos un oxido con ,as oxigeno de lo normal lo volvemos un peróxido

1.7. H + no metal = sales binarias o sales haloideas

2. materia

2.1. Todo lo que ocupa un lugar en el espacio

2.1.1. incluye

2.1.1.1. Sustancias: Composición definida y tiene propiedades que las distingue

2.1.1.2. Mezclas: combinación entre 2 o mas substancias

2.1.1.2.1. Homogénea: Tiene una sola fase y no se pueden distinguir los componentes que la forman

2.1.1.2.2. Heterogénea: tienen 2 o mas fases y se pueden ver los componentes que la forman

2.1.1.3. Elementos:Materia que no se puede descomponer en otras mas simples

2.1.1.4. átomo: unidad básica de un elemento que interviene un una combinación

2.1.1.5. Compuestos: sustancias formadas por 2 o mas elementos unidos químicamente en proporciones fijas

2.1.1.6. Moléculas: Son agregadas de por lo menos 2 átomos en arreglo definido, unidos por fuerzas químicas

3. Elementos a travez del tiempo

3.1. 5000 aC

3.1.1. cobre

3.1.2. oro

3.1.3. carbono

3.1.4. azufre

3.2. 4000 aC

3.2.1. plata

3.3. 3000 aC

3.3.1. antimonio

3.4. 2500 aC

3.4.1. Estaño

3.4.2. plomo

3.5. 2000 aC

3.5.1. Hierro

3.5.2. Zinc

3.6. 1500 a C

3.6.1. Mercurio

3.7. 1250 dC

3.7.1. Astato (Alberto Magno)

3.8. 1546 dC

3.8.1. Bismuto (Georgiuos Agricola)

3.9. 1557 dC

3.9.1. Platino (Julio Cesar)

3.10. 1699 dC

3.10.1. Fosforo (Henning Brand)

3.11. 1735 dC

3.11.1. Cobalto (Georg Brandt)

3.12. 1731 dC

3.12.1. Niquel (Axel Fedrick)

3.13. 1755 dC

3.13.1. Magnesio (Joseph Black)

3.14. 1766 dC

3.14.1. Hidrogeno (Henry ca Vedish)

3.15. 1772 dC

3.15.1. Nitrogeno (Daniel Rutherford)

3.16. 1774 dC

3.16.1. Manganeso (Johan Gotliem)

3.16.2. Oxigeno (Joseph Prestley y Carl Willhem)

3.16.3. Cloro (Carl Willhem)

3.17. 1778 dC

3.17.1. Molibdeno (Carl Willhem)

3.18. 1782/1783 dC

3.18.1. Telurio (Joseph Mullier)

3.18.2. Wolfranio (Elhuyar)

3.19. 1789 dC

3.19.1. Zirconio (Martin Meamich)

3.19.2. Uranio (martin Heamich)

3.20. 1790 dC

3.20.1. Estroncio (Adair Crawford)

3.21. 1791 dC

3.21.1. Titanio (william Gregor/ Martin Heinrich)

3.22. 1794 dC

3.22.1. Itrio (Johan Gadolin)

3.23. 1797 dC

3.23.1. Cromo (Louis Nicolas)

3.24. 1798 dC

3.24.1. Berilio (Louis Nicolas )

3.25. 1801 dC

3.25.1. Vanadio (Andres mandel del Rio)

3.25.2. Niobio (Charles Hatchett)

3.26. 1802 dC

3.26.1. Tantalo (Andre Gustar)

3.27. 1803 dC

3.27.1. Cerio (Misinger)

3.27.2. Rodio (William Hyde)

3.27.3. Paladio (William Hyde)

3.28. 1804 dC

3.28.1. Osmio (Smithson tennant)

3.28.2. Iridio (Smithson Tennant)

3.29. 1807

3.29.1. Sodio (Humphy Davy)

3.29.2. Potasio (Humphy Davy)

3.30. 1808

3.30.1. Calcio (Humphy Davy)

3.30.2. Bario (Humphy Davy)

3.30.3. Boro (Humphy Davy)

3.31. 1811

3.31.1. Yodo (Courtais)

3.32. 1817

3.32.1. litio (Johan Asfwedson)

3.32.2. Cadmio (Leberecht)

3.32.3. Selenio (Jöns jacob )

3.33. 1824

3.33.1. Silicio (Jöns jacob)

3.34. 1825

3.34.1. Aluminio (Hans Christian Orsted)

3.35. 1826

3.35.1. Bromo (Antoinr Jerome Balard)

3.36. 1829

3.36.1. Torio (Jöns jacob)

3.37. 1839

3.37.1. Lantano (Carl Gustav Mosander)

3.38. 1842

3.38.1. Erbio (Carl Gustav Mosander)

3.39. 1843

3.39.1. Terbio (Carl Gustav Mosander)

3.40. 1844

3.40.1. Rutenio (Karl Erner Claus)

3.41. 1860

3.41.1. Cesio (Gustav Kirchhoff)

3.42. 1861

3.42.1. Rubidio (Gustav Kirchhoff)

3.42.2. Talio (William Crookes)

3.43. 1863

3.43.1. Indio (Reich)

3.44. 1875

3.44.1. Galio (Paul Emile)

3.45. 1878

3.45.1. Holmio (Charles Soret)

3.45.2. Iternio (Galissard)

3.46. 1879

3.46.1. Escandio (Lans Fedrick)

3.46.2. Samario (Paul Emite )

3.46.3. Tulio (Per Theodor)

3.47. 1880

3.47.1. Gadolinio (galissard de Marignac)

3.48. 1885

3.48.1. Helio (William Romsay)

3.48.2. Neodimio (Freiherr)

3.49. 1898

3.49.1. Radio (curie)

3.49.2. Neon (willian Ramsay )

3.49.3. Kripton (willian Ramsay)

3.49.4. Xenon (willian Ramsay)

3.49.5. Polonio (curie)

3.50. 1899

3.50.1. Actino (Andre Louis Debierne)

3.51. 1900

3.51.1. Radon (Friedrich Darn)

3.52. 1901

3.52.1. Europio (Anatule Demacoy)

3.53. 1907

3.53.1. Lutecio (Georges Urbain)

3.54. 1913

3.54.1. Protactinio (Ottonahn Frederick)

3.55. 1923

3.55.1. Hafnio (dirk Coster)

3.56. 1925

3.56.1. Renio (Noddack)

3.57. 1937

3.57.1. Tecnecio (Emilio Gino)

3.58. 1939

3.58.1. Francio (Cateherine Perey)

3.59. 1940

3.59.1. Astateno (Corson)

3.59.2. Neptunio (Philie Hauge)

3.59.3. Plutonio (Glen Theodore)

3.60. 1944

3.60.1. Curio (Glen Theodore)

3.61. 1945

3.61.1. Americio (Glen Theodore)

3.61.2. Hassio (Giessel Theodore)

3.62. 1949

3.62.1. Berkelio (Glenn Theodore)

3.63. 1950

3.63.1. disprosio (Paul Emite)

3.64. 1952

3.64.1. Einstenio (Glenn Theodore)

3.64.2. Erbio (Carl Gustar)

3.65. 1955

3.65.1. Mendelevio (Glenn Theodore)

3.66. 1958

3.66.1. Iterbio ( Jean-Charles Galissard)

3.67. 1961

3.67.1. Lawrencio (Albert Ghiorss)

3.68. 1964

3.68.1. Rutherfordio (Albert Ghiso

3.69. 1967

3.69.1. Dubnio (Albert Ghirso)

3.70. 1974

3.70.1. Seabrogio (Yuri Isoñakovich)

3.71. 1976

3.71.1. Bohrio (Yuri Isoñakovich)

3.72. 1982

3.72.1. Meitnerio (Gesell Schaft)

3.73. 1984

3.73.1. Hassio (Sigurd Hofmann)

3.74. 1994

3.74.1. Darmstadtio (S.Hofmann)

3.74.2. Roentgenio (S.Hofmann)

3.75. 1996

3.75.1. Copernicio (Gesellchaft)

3.76. 1999

3.76.1. Flerovio (instituto para investigacion nuclear rusia)

3.77. 2000

3.77.1. Livermorio ((instituto para investigacion nuclear rusia)

3.78. 2003

3.78.1. Ninonio ((instituto para investigacion nuclear rusia)

3.79. 2004

3.79.1. Moscovio ((instituto para investigacion nuclear rusia)

3.80. 2006

3.80.1. oganeso ((instituto para investigacion nuclear rusia)

3.81. 2010

3.81.1. teneso ((instituto para investigacion nuclear rusia)

4. Cambios en los estados de agragacion

4.1. Liquido a Gas= evaporación

4.2. liquido a solido = solidificación

4.3. Solido a Liquido =Fusión

4.4. Solido a gas=Sublimación

4.5. Gas a liquido = condensación

4.6. Gas a solido = deposición

5. Óxidos

5.1. Básicos

5.1.1. M+O

5.1.2. Enlace iónico

5.1.3. Más carácter iónico mientras más diferente sea de electronegatividad

5.1.4. Reacciona con agua para formar bases o hidróxidos

5.1.5. Elevado punto de fusión

5.1.6. Alta densidad

5.1.7. Baja energía de ionización

5.1.8. Corrosivos a los metales

5.1.9. Enlaces más fuertes que los anhídridos

5.1.10. GI y GII son solubles en agua, los demás son solubles en el medio ácido

5.1.11. Carácter metálico

5.1.12. Forman cationes en solución acuosa

5.2. Óxidos

5.2.1. Compuestos binarios

5.2.2. No son dúctiles ni maleables

5.2.3. Se encuentran en los 3 estados de agregación

5.2.4. Pueden ser anfóteros

5.3. Ácidos

5.3.1. NM+O

5.3.2. Enlace covalente coordinado o sencillo

5.3.3. Forman ácidos si reaccionan con agua

5.3.4. Bajo punto de fusión

5.3.5. Muy reactivos

5.3.6. Moléculas no polares

5.3.7. No conducen electroctronegatividad

5.3.8. En estado sólido son quebradizos

5.3.9. Forman aniones en solución acuosa

5.3.10. Alta energía de ionización

5.3.11. No son solubles en agua

5.3.12. Forman sales con los metales

6. Hidróxidos

6.1. M+ (OH)

6.2. Son terciarios

6.3. pH>7

6.4. Sabor amargo

6.5. Textura jabonosa

6.6. Carácter iónico y covalente

6.7. Muy corrosivos

6.8. Se ionizan

6.9. Reaccionan con ácidos para formar sales

6.10. Sólidos a temperatura ambiente

6.11. Punto de fusión y de ebullición altos

6.12. En estado sólido no son conductores

6.13. Son hidroscópicos

6.14. Estructura cristalina

6.15. Centros metálicos

7. tabla periodica

7.1. Esta por diferentes características de cada elemento

7.1.1. periodos o niveles de energia

7.1.2. familias

7.1.3. configuración electrónica

7.1.4. metales

7.1.5. no metales

7.1.6. metaloides

7.1.7. gases nobles

7.1.8. lactanidos

7.1.9. actinidos

7.2. Historia de la tabla periodica

7.2.1. Döbereiner (1828)

7.2.1.1. Triadas

7.2.2. Newlands (1863)

7.2.2.1. Octeto

7.2.3. chancourtois

7.2.3.1. Primeros grupos de la tabla periódica

7.2.4. Mendeleieve & Meyer (1869)

7.2.4.1. Dejó espacios para nuevos elementos y acomodó los elementos por repetición periódica

7.2.5. Moseley (1973)

7.2.5.1. Descubrió que la masa atómica al igual que el número atómico aumentan.

7.2.6. Seaborg (1944)

7.2.6.1. Propuso la serie actinida

7.3. Propiedades periódicas

7.3.1. Potencial de ionización

7.3.1.1. Energía requerida para remover 1 electrón de 1 átomo en estado gaseoso

7.3.2. Afinidad electrónica

7.3.2.1. Energía suministrada cuando a un átomo en fase gaseosa se le agrega 1 electrón

7.3.3. Radio atómico

7.3.3.1. Distancia entre nucleos

7.3.4. Electronegatividad

7.3.4.1. Allred- Rochow

7.3.4.1.1. Uso de diferentes escalas

7.3.4.2. Pauling

7.3.4.2.1. Grado con el cuál un átomo atrae los electrones hacia sí.

8. Propiedades de la Materia

8.1. Intensiva

8.1.1. No dependen de la cantidad de materia

8.1.1.1. Porosidad

8.2. Extensiva

8.2.1. Dependen de la cantidad de materia

8.2.1.1. Peso

8.3. Químicas

8.3.1. Cambia la composición de las sustancias

8.4. Físicas

8.4.1. No cambia la composición de las sustancias

8.4.1.1. Volumen

8.5. Cuantitativas

8.5.1. Se pueden medir o pesar

8.5.1.1. Punto de fusión

8.6. Cualitativas

8.6.1. Se perciben por medio de los sentidos

8.6.1.1. Elasticidad

8.7. Particulares

8.7.1. Se encuentran en un grupo de sustancias

8.7.1.1. Dureza

8.8. Generales

8.8.1. Se encuentran en toda la materia

8.8.1.1. Inercia

8.9. Específicas

8.9.1. Distinguen una sustancia de otra

8.9.1.1. Olor

9. Soluciones

9.1. Cualitativas (empíricas)

9.1.1. Diluidas

9.1.2. Concentradas

9.1.3. Saturadas

9.1.3.1. Máxima cantidad en frío

9.1.4. Sobresaturadas

9.1.4.1. Máxima cantidad en calor

9.2. Cuantitativas (valoradas)

9.2.1. Partes por millón

9.2.2. % Volumen

9.2.3. Partes por billón

9.2.4. % Masa

10. Termodinámica

10.1. Sistema

10.1.1. Porción del universo que se va a estudiar

10.1.2. Número de fases que lo componen

10.1.2.1. Homogéneos (1 fase)

10.1.2.2. Heterogéneos (+2 fases)

10.1.3. Interacción con el medio

10.1.3.1. Abierto

10.1.3.1.1. Intercambio de materia y de energía

10.1.3.2. Cerrado

10.1.3.2.1. Solo hay intercambio de energía

10.1.3.3. Aislados

10.1.3.3.1. No hay intercambio

10.1.4. Variables de estado

10.1.4.1. Volumen

10.1.4.2. Presión

10.1.4.3. Temperatura

10.1.4.4. Concentración

10.1.5. Funciones de estado

10.1.5.1. Entalpía (H)

10.1.5.1.1. Transferencia de calor

10.1.5.2. Entropía (S)

10.1.5.2.1. Desorden del sistema

10.1.5.3. Energía libre de Gibbs

10.1.5.3.1. Se presenta cuando no hay cambios espontáneos en el sistema

10.1.6. Equilibrio

10.1.6.1. Térmico

10.1.6.1.1. El entorno y el sistema están a la misma temperatura

10.1.6.2. Mecánico

10.1.6.2.1. Relacionado con las propiedades mecánicas del sistema

10.1.6.3. Químico

10.1.6.3.1. Cuando no hay cambios espontáneos en el sistema

10.1.7. Paredes

10.1.7.1. Diatérmicas

10.1.7.1.1. Permite el intercambio de energía con el exterior

10.1.7.2. Adiabáticas

10.1.7.2.1. No permiten el intercambio

10.1.7.3. Tipos

10.1.7.3.1. Impermeables

10.1.7.3.2. Permeables

10.1.7.3.3. Semipermeables

10.1.7.3.4. Rigidas

10.1.7.3.5. Móviles

10.1.8. Energía interna del sistema (E)

10.1.8.1. Exotérmica

10.1.8.2. Endotérmica

10.1.8.3. Es positivo cuando el sistema recibe la energía como trabajo

10.1.8.4. Es negativo cuando es sistema realiza el trabajo

10.2. Entorno

10.2.1. Lugar donde se encuentra el sistema

10.3. Leyes de termodinámica

10.3.1. Ley cero

10.3.1.1. Ley del equilibrio térmico

10.3.2. Primera ley

10.3.2.1. La energía no se crea ni se destruye, solo cambia o se transfiere

10.3.3. Segunda ley

10.3.3.1. Todo el trabajo mecánico puede transformarse en calor, pero no todo el calor puede transformarse en trabajo mecánico

10.3.4. Tercera ley

10.3.4.1. No se puede alcanzar el cero absoluto

11. acidos

11.1. oxiacidos

11.1.1. H + no metal + oxigeno

11.1.2. H2SO4 es de los mas fuestes

11.1.3. HNO3 es de los debiles

11.2. caracteristicas compartidas

11.2.1. pH>7

11.2.2. son corrosivos

11.2.3. son conductores

11.2.4. Reaccionan con metales

11.2.5. Sabor acido

11.2.6. Reaccionan con Bases

11.2.7. Papel tornasol azul

11.2.8. se usan como catalizadores

11.3. hidracidos

11.3.1. H+ no metal

12. Peroxidos

12.1. sustancias oxidantes

12.2. si se disocian se descomponen

12.3. Enlaces ionicos

12.4. son Explosivos

12.5. Mas O que los oxidos

12.6. Cuando reaccionan liberan energía

12.7. Grupo 1 M2O2

12.8. Grupo 2 MO2

12.9. Grupo 3 M2(O2)n

12.10. Baja densidad

12.11. Buenos conductores de calor

12.12. Solubles en H2O

12.13. Degradan acidos Grasos

13. Sales

13.1. Oxisales

13.1.1. M+NM+O

13.1.2. Resultante de sustituir total o parcialmente los H de un ácido por un M

13.2. Sales

13.2.1. M+ NM

13.2.2. Son sólidos

13.2.3. Compuestos cristalinos

13.2.4. Son iónicos

13.2.5. Se disuelven en agua

13.2.6. Punto de fusión y de ebullición altos

13.2.7. Fundidos y en solución conducen electricidad

13.2.8. Propiedades dialécticas

13.2.9. Son reactivos

13.2.10. El color depende del metal

13.2.11. Ácidos o neutros

13.2.12. Pueden ser básicos

13.2.13. Producto de ácido + base

13.3. Haloideas

13.3.1. No tienen oxígeno

13.3.2. Inholoras

13.3.3. La mayoría son binarias

13.3.4. Neutras

13.3.5. Buenos conductores

14. Hidruros

14.1. Combinación con H

14.2. M+H

14.3. Termicamente inestables

14.4. Cuando se funden son conductores

14.5. Formado principalmente por las Familias I y II

14.6. Alto punto de fusión y ebullición

14.7. Son quebradizos

14.8. Sólidos

14.9. Enlaces iónicos

14.10. Solubles en agua

14.11. Elementos menos electronegativos forman hidruros básicos

14.12. Color depende del metal

14.13. Solo se forman con elementos menos electromagnéticos

14.14. Se forman por reacción exotérmica

14.15. Reacciones redox

14.16. Catalizadores