1. LEYES DE LOS GASES
1.1. es la que se encarga de el comportamiento de los diferentes gases
1.2. ley de Boyle
1.2.1. cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
1.3. Ley de Charles
1.3.1. muestra que el volumen es directamente proporcional a temperatura absoluta
1.4. Ley de Gay-Lussac
1.4.1. dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta
1.5. Ley de Avogadro
1.5.1. relaciona el volumen y la cantidad de gas a presión y temperaturas constantes
1.6. Ley General de los Gases
1.6.1. se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura.
1.7. Ley de Dalton
1.7.1. establece que en una mezcla de gases, cada gas ejerce su propia presión
2. SOLUCIONES
2.1. es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
2.2. soluto
2.2.1. se pueden encontra en solidos liquidos y gaseoso
2.2.2. SOLIDOS
2.2.2.1. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas
2.2.2.2. El azúcar
2.2.2.3. panela
2.2.3. LIQUIDOS
2.2.3.1. Alcohol
2.2.3.2. bebidas alcohólicas
2.2.4. GASEOSO
2.2.4.1. evaporación
2.2.4.1.1. De líquido a gas
2.2.4.2. sublimación.
2.2.4.2.1. De sólido a gas
2.2.4.3. condensación
2.2.4.3.1. De gas a líquido
2.2.4.4. sublimación inversa
2.2.4.4.1. De gas a sólido
2.3. solvente
2.3.1. es una sustancia química en la que se diluye un soluto
2.3.2. Agua
2.3.3. Alcohol.
2.3.4. Aire.
3. EQUILIBRIO QUÍMICO
3.1. es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes
3.2. esta compuesto por
3.2.1. equilibrio ácido-base
3.2.2. equilibrio redox
3.2.3. equilibrio de solubilidad
3.2.4. equilibrio de complejos
3.3. reversible e irreversible
3.3.1. Las reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando lugar así a un proceso de doble sentido que desemboca en equilibrio químico
3.4. que lo altera
3.4.1. la velocidad de una reacción
3.4.2. la presión
3.4.3. cuando reactivos y productos son gases
3.4.4. temperatura
4. QUÍMICA ORGÁNICA
4.1. Parte de la química que estudia los cuerpos compuestos que contienen carbono en sus moléculas.
4.2. HIBRIDACION
4.2.1. la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos
4.2.2. sp3
4.2.2.1. saturada
4.2.3. sp_2
4.2.3.1. insaturada
4.2.4. sp-
4.2.4.1. insaturada
4.3. NOMENCLATURA
4.3.1. conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos
4.3.2. HIDROCARBUROS
4.3.2.1. contienen hidrogeno y carbono
4.3.3. ¨Alcanos.
4.3.3.1. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la Tabla I seguido del sufijo -ano.
4.3.4. Cicloalcanos
4.3.4.1. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del alcano de igual número de átomos de carbono.
4.3.5. Alquenos y alquinos.
4.3.5.1. Son los hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace
4.3.6. Hidrocarburos Aromáticos
4.3.6.1. aromáticos como el tolueno, el xileno o el cumeno se nombran utilizando el sufijo -ilo.
4.3.7. HALOGENUROS DE ALQUILO
4.3.7.1. Son los hidrocarburos que contienen átomos de halógeno que sustituyen a hidrógenos
4.3.8. ALCOHOLES, FENOLES Y ÉTERES
4.3.8.1. Los alcoholes tienen de formula general: R-OH, estructuralmente son semejantes al agua, Los fenoles tienen el mismo grupo funcional, pero unido a un anillo aromático Ar -OH. Los éteres tienen de formula general R - O - R',
4.3.9. AMINAS
4.3.9.1. Cuando la función amina actúa como sustituyente en la cadena principal se utiliza el prefijo amino-.
4.3.10. ALDEHÍDOS Y CETONAS
4.3.10.1. Son compuestos cuyo grupo funcional se conoce como grupo carbonilo y está formado por un carbono y un oxígeno unidos por enlace múltiple:
4.3.11. ACIDOS CARBOXÍLICOS
4.3.11.1. Están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno
4.3.12. AMIDAS.
4.3.12.1. Las amidas secundarias y terciarias se nombran como derivados N- ó N,N- sustituidos de las amidas primarias.
4.4. GRUPOS FUNCIONALES
4.4.1. Conjunto de átomos, enlazados de una determinada forma, que presentan una estructura y propiedades
4.4.2. alcoholes
4.4.2.1. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares
4.4.3. éteres
4.4.3.1. son compuestos orgánicos derivados de petróleo o inorgánicos oxigenados en los cuales uno o más protones son sustituidos por grupos orgánicos alquilo
4.4.4. aldehídos
4.4.4.1. son compuestos que resultan de la oxidación suave y la deshidratación de los alcoholes primarios.
4.4.5. cetonas
4.4.5.1. es un compuesto orgánico que se caracteriza por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono
4.4.6. ésteres
4.4.6.1. se preparan combinando un ácido orgánico con un alcohol. Se utiliza ácido sulfúrico como agente deshidratante
4.4.7. amidas
4.4.7.1. son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN,
4.4.8. aminas
4.4.8.1. son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos
4.4.9. halogenuros
4.4.9.1. es un compuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento
4.4.10. d
5. Ph
5.1. La escala de pH va de 1 a 14,
5.2. Ácidos
5.2.1. es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno
5.2.2. Acidos de bacterias
5.2.3. Lluvia ácida
5.2.4. Jugo de limón
5.2.5. Café
5.3. Neutros
5.3.1. que no tiene carga eléctrica neta.
5.3.2. Sangre
5.3.3. Leche
5.4. Bases
5.4.1. sustancia que dispone de alcalinidad (también llamada basicidad).
5.4.2. Leche de magnesio
5.4.3. Lejia o cloro