PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINÁMICA

1. Ralph Fowler - 1931 “Cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre si” Es fundamental como punto de partida para entender las otras tres leyes termodinámicas.

2. TEMPERATURA Es una magnitud física que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente.

3. EQUILIBRIO TÉRMICO Se dice que los cuerpos en contacto térmico se encuentran en equilibrio térmico cuando no existe flujo de calor de uno hacia el otro

4. Calor y trabajo. Primer principio de la termodinámica

4.1. Se puede decir que NO es posible realizar un trabajo sin consumir una energía.

4.2. Se puede identificar la energía con la capacidad de realizar un trabajo.

4.3. Esta expresión constituye la formulación del “Teorema de las Fuerzas Vivas”.

4.4. Establece que el trabajo realizado por las fuerzas que actúan sobre un sistema, es igual a su energía cinética.

4.5. El trabajo y energía depende de la velocidad con que se mueve.

4.6. Tambien es posible realizar trabajo a partir de la energía potencial

4.7. Capacidad para realizar trabajo debida a la posición que ocupa el objeto en el espacio.

5. Gases ideales

5.1. En un gas ideal puede demostrarse que la energía interna depende de: Temperatura Volumen Presión.

6. La energía interna y el cuerpo humano

6.1. La vida de los seres vivos es un conjunto de procesos (respiración, digestión, ejercicio, etc.) en los que se realiza trabajo o se cede calor, o ambas.

6.2. Aplicando el Primer Principio de la Termodinámica esto podría significar que la variación de energía interna sería negativa

7. Ley de hess

7.1. Propuesta por Germain Henri Hess en 1840.

7.2. Establece que la cantidad de energía absorbida o cedida en una reacción química a presión constante es la misma aunque la reacción tenga lugar en varios pasos.

7.3. Aplicación particular del Primer Principio de la Termodinámica, y es una expresión de la conservación de la energía

8. CALOR Energía transferida entre dos cuerpos o sistemas, se puede asociar al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia.

9. Energía interna

9.1. La energía interna de un sistema, puede cambiarse:

9.2. Sistema de una energía de absorción se produce cuando un aumento de energía doméstica.

9.3. La energía interna disminuye cuando el sistema emite una energía o funciona.

9.4. La energía interna “U” es una variable de estado.

9.5. La variación de la energía interna de un Sistema será igual a la suma del flujo de calor (Q) y el trabajo (W):

10. Procesos cíclicos

10.1. Un proceso en el cual el sistema vuelve al estado inicial como “Proceso Cíclio”.

10.2. En este proceso, el estado final es el mismo que el inicial, y al ser la energía interna una función del estado su variación es nula.

10.3. El trabajo realizado o cedido al sistema es igual al calor neto.