1. Pruebas de laboratorio.
1.1. Determinación espectrofotométrica de la saturación de oxígeno
1.1.1. usando un cooxímetro diseñado para medir de forma directa las diversas especies de hemoglobina.
1.1.1.1. dependerá del número y las longitudes de onda específicas
1.2. Analizadores de gases en sangre: PH, PCO2 Y PO2
1.2.1. amperométrica
1.2.1.1. medición de PO2
1.2.2. potenciométricas
1.2.2.1. medición de PCO2 y pH
2. Alteraciones
2.1. acidosis/acidemia,
2.1.1. pH por debajo del rango de referencia (<7.34)
2.1.2. exceso de ácido o concentración de H+.
2.2. alcalosis
2.2.1. pH por arriba del rango de referencia (>7.44)
2.2.2. exceso de base.
2.3. compensación.
2.3.1. El cuerpo trata de restaurar la homeostasis ácido-base siempre que ocurre un desequilibrio
2.3.2. Valores normales
2.3.2.1. pH (7.4), H+ (40neq/L) pCO2 (40mmHg) HCO-3 (24mEq/L)
2.4. acidosis o alcalosis respiratoria
2.4.1. Trastorno causado por una disfunción ventilatoria (cambio en la PCO2)
2.4.2. Acidosis respiratoria
2.4.2.1. pH (disminuido), H+ (elevado) pCO2 (elevado) HCO-3 (elevado)
2.4.3. Alcalosis respiratoria
2.4.3.1. pH (elevado), H+(disminuido) pCO2(disminuido) HCO-3(disminuido)
2.5. acidosis o alcalosis metabólico
2.5.1. cambio en el nivel de bicarbonato o una función renal
2.5.2. Acidosis metabolica
2.5.2.1. pH (disminuido), H+ (elevado) pCO2(disminuido) HCO-3(disminuido)
2.5.3. Alcalosis metabólica
2.5.3.1. pH (elevado), H+(disminuido) pCO2(elevado) HCO-3(elevado)
3. Definición
3.1. Acido
3.1.1. Es una sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+) o uno hidronio cuando se disuelve en agua
3.2. Base
3.2.1. una sustancia que puede que puede ceder iones hidroxilo (OH-).
3.3. Disolución amortiguadora
3.3.1. es la combinación de una base débil o ácido débil y su sal, es un sistema que resiste los cambios de pH.
3.3.1.1. Amortiguador principal
3.3.1.1.1. bicarbonato/ácido carbónico, que tiene un pK de 6.1
3.4. Homeostasis ácido-base.
3.4.1. Interrelación de los pulmones con los riñones en el mantenimiento del pH se describe con la ecuación de Henderson-Hasselbach.
3.4.1.1. El numerador HCO3- representa la funcion del riñon y el PCO2 la funcion del pulmon.
3.4.1.2. pH= pKa + log HCO3/ alfaPCO2
3.5. pH
3.5.1. Expresa la concentración de H+ (cH+). Donde cH+ es la concentración normal de H+ en el fluido corporal extracelular es de 36 a 44 nmol/L (pH de 7.34 a 7.44).
3.5.1.1. pH = log 1 = -log cH+
3.5.1.1.1. incremento en la concentración de H+ disminuye el pH, mientras que una disminución lo aumenta.
3.6. Hiato iónico o Anión gap o anión restante
3.6.1. diferencia entre aniones que no se miden y cationes
3.6.1.1. (Na +)+ (k+) – (Cl-) -(HCO3-)
3.6.2. valores de referencia es de 12 mEq/L. o 15 mEq/l si se incluye el potasio.
3.6.3. elevado: desordenes metabolicos
3.6.3.1. -Acidosis láctica: lactato, D-lactato -Cetoacidosis: acetoacetato, beta OH butirato -Falla renal: sulfato, fosfato, urato -Intoxicaciones: salicilato, metanol, etilenglicol,
3.6.4. normal
3.6.4.1. -pérdidas gastrointestinales de HCO3-: diarrea -pérdidas renales de HCO3-: acidosis tubulares -intoxicaciones: cloruro amonio
4. Regulación
4.1. Equilibrio ácido-base
4.1.1. En el plasma el CO2 -> H2O para formar H2CO3 que rápido se disocia en H+ y HCO3-.
4.1.1.1. En los pulmones,el proceso se invierte.
4.1.1.1.1. El O2 inspirado se difunde de los alvéolos a la sangre y se liga a la hemoglobina para formar la oxihemoglobina.
4.1.2. los pulmones
4.1.2.1. No se elimina el CO2 en proporción a su producción se acumula en la sangre, causando un aumento en la concentración de H+.
4.1.2.2. Si se eliminación el CO2 es más rápida que la producción, la concentración de H+ disminuirá.