สมดุลเคมี

สภาวะสมดุลไดนามิก  เกิดเมื่อระบบมีสมบัติคงที่แล้ว  แต่ยังคงมีการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้  ซึ่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ  สมบัติจึงไม่เปลี่ยนแปลง

หลักของเลอชาเตลิเยร์

กล่าวไว้ว่า  ถ้ารบกวนสมดุลของระบบ   ระบบจะเสียสมดุลไปแล้วระบบจะปรับตัวให้เข้าสู่สถานะสมดุลใหม่อีกครั้งโดยเกิดการเปลี่ยนแปลงในทิศทางที่ทำให้การรบกวนน้อยลง

ปัจจัยที่มีผลต่อสถานะสมดุล

1.  ธรรมชาติของสารตั้งต้น 2.  ความเข้มข้น 3.  อุณหภูมิ 4.  ตัวเร่งปฏิกิริยา  

หน่วยของค่าคงที่สมดุล

เมื่อ Kc คือค่าคงที่สมดุลที่แสดงในเทอมความเข้มข้นของสารในหน่วยโมลาร์ (โมล/ลิตร)    

กฎของสมดุลเคมี

ปฏิกิริยาใดๆ ก็ตาม ที่อุณหภูมิใดอุณหภูมิหนึ่งจะมีค่าคงที่อยู่ค่าหนึ่ง ซึ่งบอกให้ทราบถึงความสัมพันธ์ระหว่าง ความเข้มข้นของสารต่างๆ ที่สภาวะสมดุล เรียกค่าคงที่นี้ว่า ค่าคงที่สมดุล

อุปกรณ์และสารเคมี

- หลอดทดลอง

- ขวดรูปชมพู่

- บีกเกอร์

- กระบอกตวง

- เทอร์โมมิเตอร์

- กระดาษกรอง

- โคบอลต์ครอไรด์ เฮกซะไฮเดรต

- โคบอลต์ไนเตรต เฮกซะไฮเดรต

- สารละลาย 0.4 M โคบอลต์ครอไรด์

- สารละลาย 0.4 M โคบอลต์ไนเตรต

- สารละลาย 0.4 M โคบอลต์ไนเตรต ในเอธานอล

- เอธานอล

- อะซิโทน

- กรดไฮโดรครอริกเข้มข้น

วัตถุประสงค์

1. เพื่อศึกษาลักษณะทั่วไปของสถานะสมดุล

2. เพื่อศึกษาผลขอลความเข้มข้นและอุณหภูมิต่อสถานะสมดุล

วิธีทดลอง

ตอนที่ 1 สถานะสมดุล

ตอนที่ 2 ผลของความเข้มข้นต่อสถานะสมดุล

ตอนที่ 3 ผลของอุณหภูมิต่อสถานะสมดุล