Create your own awesome maps

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account?
Log In

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป 2 สมดุลเคมี Chemical Equilibrium by Mind Map: ปฏิบัติการเคมีทั่วไป 2
สมดุลเคมี Chemical
Equilibrium
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป 2 สมดุลเคมี Chemical Equilibrium

หลักของเลอชาเตลิเยร์

ถ้ารบกวนสมดุลของระบบ(เปลี่ยนอุณหภูมิ ความดัน ความเข้มข้น)ระบบจะเสียสมดุลแล้วจะเข้าสู้สมดุลใหม่อีกครั้ง

การเปลี่ยนแปลงทางเคมีส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นอย่างไม่สมบูรณ์

เนื่องจากเป็นการเปลี่ยนที่ย้อนกลับได้ ขณะที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะลดลง อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อยกลับก็จะสูงขึ้นเรื่อยๆ

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกดปฏิกิริยาย้อนกลับ จะเกิดสถานะสมดุล

ที่สถานะสมดุล คุณสมบัติทางกายภาพของระบบจะคงที่ แต่ระบบจะไม่หยุดนิ่ง มีการเปลี่ยนแปลงตลอดเวลา

สมดุลไดนามิก

ระบบจะเข้าสู่สมดุลเร็วหรือช้าขึ้นอยู่กับ อัตราการเกิดปฏิกิริยา

อุปกรณ์และสารเคมี

หลอดทดลอง ขวดรูปชมพู่ บีกเกอร์ โคบอลต์(II)คลอไรด์เฮกซะไฮไดด์

กระบอกตวง เทอร์โมมิเตอร์ กระดาษกรอง โคบอลต์(II)ไนเตรตเฮกซะไฮไดด์

สารละลายโคบอลต์(II)คลอไรด์ สารละลายโคบอลต์(II)ไนเตรต สารละลายโคบอลต์(II)ไนเตรตในเอธานอล

เอธานอล อะซิโตน กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น

วิธีการทดลอง

ตอนที่ 1

บันทึกสีของสารที่อยู่ในรูปของแข็ง นำหลอดทดลองมาใส่สารที่เป็นของแข็งทั้ง 2 สาร เติมน้ำกลั่นหลอดละ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร เขย่าแล้วบันทึกสี

ตอนที่ 2

นำโคบอลต์(II)ไนเตรตในน้ำมา2.5ลูกบาศก์เซนติเมตร ใส่ในขวดรูปชมพู่เติมกรดไฮโดรคลอริก 20 หยด เขย่าทุกครั้งที่เติม บันทึกสี นำสารจากข้อ 1 มาเติมน้ำกลั่น บันทึกสี ทำเช่นเดียวกันนี้แต่เปลี่ยนสารโดยใช้ โคบอลต์(II)ไนเตรตในเอธานอลแทนแต่เติมกรดไฮโดรคลอริกแค่ 2 หยด

ตอนที่ 3

นำสารละลายโคบอล(II)คลอไรด์มา 2.5 ลูกบาศก์เซนติเมตร ใส่ในขวดรูปชมพู่เติมกรดไฮโดรคลอริก 30 หยดเขย่าสารละลายจะได้สีม่วง แล้วแบ่งสารออกเป็น 3 หลอดทดลองเท่าๆกัน หลอด1ไปแช่ในน้ำแข็ง หลอด2 ไปแช้ในน้ำร้อน หลอด3 วงาที่อุณหภูมิห้อง บันทึกผล