Get Started. It's Free
or sign up with your email address
Углерод by Mind Map: Углерод

1. Нахождение в природе

1.1. В свободном виде

1.1.1. В-ва с атомной кристаллической решеткой (алмаз, графит и тд)

1.2. В соединениях

1.2.1. Карбонаты, нефть, природный газ, каменный уголь, торф

2. Аллотропные модификации

2.1. Алмаз

2.1.1. Относительно мягкий жирный минерал, обладающий электропроводностью. Имеет серый цвет, металлический блеск.

2.2. Графит

2.2.1. Относительно мягкий жирный минерал, обладающий электропроводностью. Имеет серый цвет, металлический блеск.

2.3. Карбин

2.3.1. Относительно мягкий жирный минерал, обладающий электропроводностью. Имеет серый цвет, металлический блеск.

3. Получение

3.1. Неполное сжигание метана : СН4 + О2 = С + 2Н2О (сажа); Сухая перегонка древесины, каменного угля (древесный уголь, кокс)

4. Строение атома

4.1. невозбужденный

4.1.1. 2 неспаренных электрона => степень окисления +2

4.1.2. 1s2 2s2 2p2

4.2. возбужденный

4.2.1. 1s2 2s1 2p3

4.2.2. 4 неспаренных электрона => степень окисления +4

5. Радиус атома

5.1. радиус растет - увеличиваются металлические и восстановительные свойства

6. Химические свойства

6.1. Углерод малоактивен, на холоду реагирует только с F2 (образуя CF4). При нагревании реагирует со многими неметаллами и сложными веществами, проявляя восстановительные свойства

7. Применение

7.1. Графит используется в карандашной промышленности, также исполузется как смазка при особо высоких или низких температурах. Алмаз используется в качестве абразивного материала, драгоценных камней в ювелирных украшениях. В фармакологии и медицине используются соединения углерода — производные угольной кислоты и карбоновых кислот, различные гетероциклы, полимеры и др.