1. wyrażenia związane z tlenkami
1.1. co? No sio! En dwa o!
1.2. wszystkie elementy są wzorami tlenków
2. przykłady zastosowania tlenków w życiu codziennym
2.1. CO służy do ogrzewania urzadzeń przemysłowych
2.2. C02 służy do produkcji suchego lodu
2.3. NO2 stosowany jako środek nitrujący, utleniający, katalizator, utleniacz paliw rakietowych, itd.
2.4. Cr2O3; jako zielona farba mineralna o dużej trwałości, używany do barwienia na zielono szkła i glazury na porcelanie
2.5. SiO2 - drobnoziarnisty kwarc jest głównym składnikiem wielu minerałów
2.6. CaO - stosowany do wyrobu zaprawy murarskiej, cementu, w leśnictwie jako środek owadobójczy, do wyrobu karbidu, w metalurgii jako dodatek szlakujący, w rolnictwie jako środek zmniejszający zakwaszenie gleby, w cukrownictwie , w garbarstwie do odwłosienia skór, a także do oczyszczania gazów do zmydlania tłuszczów podczas produkcji stearyny i do wyrobu farb wapiennych. W przemyśle farmaceutycznym do sporządzania wody wapiennej , która jest stosowana jako środek wstrzymujący w biegunkach u małych dzieci i jako środek zobojętniający nadmiar kwasu żołądkowego
2.7. NO2 - stosowany jako środek nitrujący, utleniający, katalizator, utleniacz paliw rakietowych, jest półproduktem do wytwarzania kwasu azotowego
3. reakcje tlenków zasadowych,kwasowych i amfoteryczntych z:
3.1. wodą
3.1.1. w zależności od charakteru chemicznego tlenku po reakcji z wodą zmieniają one swój charakter
3.2. zasdami
3.2.1. nie wszystkie tlenki reagują z zasadami i kwasami, niektóre reagują tylko z zasdami lub kwasami, a inne mogą reagować z oboma lub z żadnym
3.2.2. kwasami
4. układ tlenków w układzie okresowym
4.1. tlenki zasadowe - głównie 1,2 i 3 grupa oraz grupa laktanowców i aktynowców, są one rozmieszczone po całym układzie
4.2. tlenki kwasowe - głównie 13, 14, 15, 16 i 17 grupa też są rozmieszczone po całym układzie
4.3. tlenki amorficzny - środek układu i 13, 14 i 15 grupa
4.4. tlenki obojętne - 14 i 15 grupa
5. Badanie charakteru tlenku cynku(ZnO)
6. potrzebne odczynniki
7. ZnO, H2SO4, NaOH, H2O
8. sprzęt laboratoryjny
9. 3 probówki
10. opis
11. Do probówek zawierających ZnO, dodajemy odpowiednio do pierwszej kilka kropel H2SO4, do drugiej NaOH, a do trzeciej H2O.
12. obserwacje
13. W pierwszej probówce powstaje biały roztwór, w którym sedymentują kryształki ZnSO4. W probówce drugie jstrąca się nierozpuszczalny osad Zn(OH)2. W probówce trzeciej reakcja nie zachodzi.
14. wnioski
15. metody otrzymywania tlenków
15.1. rozkład niektóryh soli`
15.2. bezpośrednia synteza z pierwiastków chemicznych (np. spalania metali lub niemetali)
15.3. rozkład niektórych wodorotlenków
15.4. można je także otrzymać w wyniku reakcji wymiany
16. reakcje którym ulegają tlenki
16.1. tlenek kwasowy + woda -> kwas tlenowy
16.2. tlenek kwasowy + zasada -> sól
16.3. tlenek zasadowy + woda -> wodorotlenek
16.4. tlenek zasadowy + kwas -> sól
16.5. tlenek kwasowy + tlenek zasadowy -> sól
17. podział tlenków
17.1. Ze względu na skład
17.1.1. Tlenki metali: tlenek sodu, tlenek magnezu, tlenek żelaza (II), tlenek chromu (III)
17.1.2. Tlenki niemetali: tlenek węgla (IV), tlenek azotu (V), tlenek boru
17.2. Ze względu na zachowanie wobec wody
17.2.1. Tlenki reagujące z wodą: tlenek wapnia, tlenek sodu, tlenek siarki (VI)
17.2.2. Tlenki nie reagujące z wodą: tlenek manganu (II), BeO, SiO2, tlenek glinu, tlenek azotu (II)
17.3. Ze względu na charakter chemiczny
17.3.1. Tlenki zasadowe (reagują z kwasami)
17.3.2. Tlenki kwasowe (reagują z zasadami)
17.3.3. Tlenki amfoteryczne (reagują z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami)
17.3.4. Tlenki obojętne ( nie reagują ani z kwasami ani z zasadami)
17.4. budowa tlenków
17.4.1. tlen + inny pierwiastek
17.4.2. tlen + metal/niemetal
17.4.3. wiązania w tlenkach
17.4.3.1. duża wartościowość tlenu --> zróżnicowane wiązani między tlenkami