1. Estados Físicos da Matéria
1.1. A vibração dos elétrons na eletrosfera (que pode se influenciada pelas condições ambientais) é o que define o estado físico da matéria (sólido, líquido ou gasoso).
1.1.1. Sólido: Em certa temperatura (geralmente fria), os elétrons mal se movimento, deixando o material sólido.
1.1.2. Líquido: Em certa temperatura (geralmente amena), os elétrons se movimentam normalmente, causando um estado líquido.
1.1.3. Gasoso: Em certa temperatura (geralmente quente), os elétrons ficam mais espalhados e mais agitados, causando o estado gasoso.
1.1.4. Transformações físicas Sólido -> Líquido: Fusão Sólido -> Gasoso (e vice-versa): Sublimação Líquido -> Gasoso: Ebulição Líquido -> Sólido: Solidificação Gasoso -> Líquido: Condensação
2. Propriedades da matéria (Classificação do que é ou não matéria)
2.1. Propriedades gerais da matéria (Composições físicas e químicas)
2.1.1. As propriedades gerais da matéria são: •Descontinuidade: Espaços vazios entre as partículas •Massa e volume: Quantidade de matéria que os corpos têm. •Compressibilidade e elasticidade: Volume que os corpos ocupam no espaço. •Divisibilidade: Poder dividir a matéria sem alterar sua constituição até um certo limite. •Impenetrabilidade: Dois corpos não ocupam o mesmo espaço.
2.2. Propriedades específicas da matéria (Caracterizam cada material)
2.2.1. •Densidade: relação entre massa e volume dos corpos, quanto espaço eles ocupam (representada pela fórmula d=m/v) •Temperatura de ebulição e fusão: A temperatura que o material passe de líquido para sólido. •Cor •Forma •Brilho •Sabor •Odor
3. Modelos Atômicos
3.1. Demócrito e Leucipo
3.1.1. •Átomos ("sem partes" em grego): menor parte da matéria •Maciços, esféricos, indestrutíveis e indivisíveis.
3.2. Dalton- Bolha de Bilhar
3.2.1. •Parecida com a teoria grega. •Os Átomos agora podem ser combinados para formar novas substâncias e os elementos químicos são constituídos por eles quando de mesmas massas.
3.3. Thompson- Pudim de passas
3.3.1. •Percebeu a existência de partículas negativas (elétrons), sendo partículas comuns para todos átomos. •Átomo: Uma esfera maciça carregada com carga positiva onde se encontra partículas com cargas negativas.
3.4. Rutherford - Sistema Planetário
3.4.1. •Depois de experimentos, Rutherford concluíram que os átomos têm uma densa carga positiva no centro rodeada por partículas de massas negativas com uma pequena massa.
3.5. Rutherford-Böhr
3.5.1. •As órbitas dos elétrons são classificadas em níveis de energia representados alfabeticamente de K à Q com 7 diferentes níveis. •Essa teoria foi a 1° que conta com o uso de nêutrons.
4. Sistema de unidade de medida
4.1. Grandeza: Temperatura Símbolo: T Unidade de medida (SI): Graus Celsius/°C Para que é usada: Medir a quantidade de calor existente
4.2. Grandeza: Massa Símbolo: m Unidade de medida (SI): Quilograma/kg Para que é usada: Medir o peso.
4.3. Grandeza: Volume Símbolo: V Unidade de medida (SI): Litro/L Para que é usada: Medição de líquidos
4.4. Grandeza: Comprimento Símbolo: d Unidade de medida (SI): Metro/m Para que é usada: Medir a altura.
5. Transformações ou Fenômenos Físicos e Químicos
5.1. Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, pode ser classificado em físico ou químico.
5.1.1. Fenômeno químico: Formação de novas substâncias (como a combustão, que transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas).
5.1.2. Fenômenos físicos: Transformações da matéria sem alteração de sua composição química, ocorrendo sem que haja a formação de novas substâncias (A água passando de líquida para sólida mas mantendo suas moléculas)