Química Inorgânica

Resumo Química Orgânica

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Química Inorgânica by Mind Map: Química Inorgânica

1. Ácidos

1.1. Íons H+ em água

1.1.1. Formando Hidroxônio

1.2. Sofrem ionização

1.2.1. Em etapas: 1 íon por vez

1.3. Classificação

1.3.1. Quanto aos compostos

1.3.1.1. Hidrácidos

1.3.1.1.1. Sem Oxigênio

1.3.1.2. Oxiácidos

1.3.1.2.1. Com Oxigênio

1.3.2. Quanto aos H ionizáveis

1.3.2.1. Monopróticos Dipróticos Tripróticos Tetrapróticos

1.3.2.2. Nos Hidrácidos: todos são Nos Oxiácidos: apenas os ligados ao O

1.3.3. Quanto Volatilidade

1.3.3.1. Voláteis (ou gases)

1.3.3.2. Fixos (ou sólidos)

1.3.4. Quanto à força

1.3.4.1. Oxiácidos: O-H

1.3.4.1.1. 3: muito forte 2: forte 1: moderados 0: fraco <0: muito fraco

1.3.4.2. Hidrácidos

1.3.4.2.1. Fortes: HCl, HBr, HI Moderados: HF Fracos: Demais

1.3.4.3. Orgânicos

1.3.4.3.1. Sempre fracos

1.3.4.4. Grau de ionização

1.3.4.4.1. >50%: Forte 5%-50%: Moderado <5%: Fraco

1.4. Nomenclatura

1.4.1. Hidrácidos: Ácido + Ânion - Eto + Ídrico

1.4.2. Oxiácidos:

1.4.2.1. Ácido + Ânion - Ito + Oso

1.4.2.2. Ácido + Ânion - Ato + Ico

1.4.2.3. +1 O: Per ... Ico -1 O: ...Oso -2 O: Hipo ... Oso

1.4.3. mosquITO - teimOSO te mATO - te pICO te mETO - no vÍDRICO

2. Bases

2.1. Íons OH- em água

2.2. Sofrem dissociação

2.3. Classificação

2.3.1. Quanto Hidroxilas

2.3.1.1. Monobase Dibase Tribase Polibase

2.3.2. Quanto à força

2.3.2.1. Forte: Alcalinos Terrosos Fraca: Demais metais

2.3.3. Quanto à solubilidade

2.3.3.1. Solúveis: Amônia e Metais Alcalinos Parcial: Alcalinos Terrosos (Mg e Be não) Insolúveis: Demais

2.4. Nomenclatura

2.4.1. Hidróxido de (Metal)

2.4.1.1. Oso para o menor Nox Ico para o maior Nox

3. Sais

3.1. Vem da reação de neutralização

3.2. Classificação

3.2.1. Neutro: H+ = OH- Hidrogenossais: H+ > OH- Hidroxissais: H+ < OH-

3.3. Nomenclatura

3.3.1. Neutros: Ânion de Cátion

3.3.2. Ácidos: Prefixo + Hidrógeno + Ânion de Cátion

3.3.3. Básicos: Prefixo + Hidroxi + Ânion de Cátion

3.3.4. Duplos: Prefixo + Ânion de Prefixo + Cátion

3.3.5. Hidratados: Ânion de Cátion + Prefixo + Hidratado

3.4. Propriedades

3.4.1. Sólidos cristalinos

3.4.2. Alto PF e PE

3.4.3. Conduzem corrente elétrica em água ou quando fundidos

3.4.4. Solúveis em Solventes Polares

3.4.5. Sofrem dissociação em água

4. Óxidos

4.1. Compostos Binários Mais eletronegativo: Oxigênio

4.2. Óxidos Iônicos (Básicos)

4.2.1. Oxigênio com Nox = -2

4.2.2. Metais Alcalinos, A.Terrosos ou de Transição com Nox > 6

4.2.3. de Metais Alcalinos e A.Terrosos em água formam bases

4.2.4. reagem com ácidos formando sal e água

4.2.5. Nomenclatura

4.2.5.1. Óxido de (Metal)

4.3. Óxidos Moleculares (Ácidos ou Anidridos)

4.3.1. Oxigênio com Nox = -2

4.3.2. Não metais ou Metais com Nox > 4

4.3.3. Reagem em água formando ácido

4.3.4. Reagem com bases formando sal e água

4.3.5. Nomenclatura

4.3.5.1. Prefixo + Óxido de Prefixo + Elemento

4.4. Óx. Ácido + Óx Básico = SAL

4.5. Óxidos Antóferos

4.5.1. Principais: BeO, ZnO, Al2O3, MnO2, SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O3, As2O5, Sb2O3 e Sb2O5.

4.5.2. Ora comportam-se como ácido Ora comportam-se como básico

4.5.3. Reagem apenas com ácidos e bases FORTES

4.6. Óxidos Neutros

4.6.1. Não reagem

4.6.2. Formados por ametais

4.6.3. Moleculares e Gasoso

4.7. Óxidos Duplos (misto)

4.7.1. dois óxidos do mesmo elemento

4.7.2. Fórmula geral: M3O4

4.7.2.1. Fe3O4 (Fe2O3 ∙ FeO): TETRÓXIDO DE TRIFERRO

4.7.3. Reagem com ácido ou base, formando dois sais e água

4.8. Peróxido

4.8.1. H, Alcalinos e A.Terrosos

4.8.2. De fórmula geral M2O2 ou MO2

4.8.3. Nomenclatura

4.8.3.1. Peróxido de (Elemento)

4.8.4. Oxigênio como Ânion -2 Nox = -1

4.8.5. H2O2: PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO Na2O2: PERÓXIDO DE SÓDIO MgO2: PERÓXIDO DE MAGNÉSIO

4.9. Superóxido

4.9.1. Oxigênio como Ânion -1 Nox = -0,5

4.9.2. Alcalinos e A.Terrosos

4.9.3. Reagem com água, produzindo bases, H2O2 e O2

4.9.4. NaO2: SUPERÓXIDO DE SÓDIO Mg(O2)2: SUPEÓXIDO DE MAGNÉSIO KO2: SUPERÓXIDO DE POTÁSSIO Ca(O2)2: SUPERÓXIDO DE CÁLCIO

5. Hidretos

5.1. Compostos Binários com H

5.2. Metálicos

5.2.1. H com Nox = -1

5.2.2. Hidreto de (Metal)

5.3. Não Metálicos

5.3.1. H com Nox = +1

5.3.2. Água, Metano, Amônia...

6. Carbetos

6.1. Compostos Binários com C

6.2. Carbeto de (Elemento)

7. Teorias Ácidos-Bases

7.1. Arrhenius: Apenas em Soluções aquosas

7.2. BRONSTED-LOWRY:

7.2.1. Ácido transfere próton

7.2.2. Base recebe próton

7.2.3. É reversível

7.3. Lewis

7.3.1. Ácidos recebem parer de elétrons

7.3.2. Bases doam pares de elétrons

7.3.3. formação de ligação covalente coordenada mais estável