MATERIA

1. Buffers mantención pH

2. Escalas medicón acidez y basicidad

2.1. pOH

2.2. pH

3. Tiene un equilibrio

3.1. Equilibrio homogégeo

3.2. Equilibrio heterogéneo

3.3. Principio de Le Chatelier

4. Reacción quimica (Reactivos= productos) A+B --> C + D

5. Estados de la materia

5.1. Gas

5.2. Solido

5.3. Liquido

6. Sustancias puras

6.1. Elementos

6.2. Compuestos

7. Mezclas

7.1. Mezclas homogéneas

7.2. Mezclas heterogéneas

8. Disoluciones (soluto+solvente)

8.1. Solubilidad

8.1.1. Factores que la afectan

8.1.1.1. Presión

8.1.1.2. Temperatura

8.1.1.3. Naturaleza componentes

8.1.2. Propiedades coligativas

8.1.2.1. Presión osmótica

8.1.2.2. Aumento punto de ebullición

8.1.2.3. Disminución presión de vapor

8.1.2.4. Descenso punto de congelación

8.2. Tipos de disoluciones

8.2.1. Saturadas

8.2.1.1. Insaturadas

8.2.2. Sobresaturadas

8.2.3. Concentradas

9. Ácido - Base

9.1. Teorias Ácido - Base

9.1.1. Arrhenious

9.1.1.1. Ácido cede H+

9.1.1.2. Base cede OH-

9.1.2. Bronsted lowry

9.1.2.1. Base acepta H+

9.1.2.2. Ácido cede H+

9.1.3. Lewis

9.1.3.1. Ácido acepta electrones

9.1.3.2. Base cede electrones

10. Unidades de concentración

10.1. Unidades físicas

10.1.1. Porcentual

10.1.1.1. %masa/masa

10.1.1.2. %masa/volumen

10.1.1.3. %volumen/volumen

10.1.2. ppm

10.2. Unidades químicas

10.2.1. Molaridad

10.2.2. Molalidad

10.2.3. Fracción molar