FUNÇÕES INORGÂNICAS

Get Started. It's Free
or sign up with your email address
FUNÇÕES INORGÂNICAS by Mind Map: FUNÇÕES INORGÂNICAS

1. Ácidos

1.1. Características

1.1.1. -pH < 7 -Compostos covalentes -Ionizam em água liberado H+ -conduz corrente elétrica em solução aquosa -tem sabor azedo -Alteram para uma cor específica com indicadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho)

1.2. Teoria

1.2.1. Lewis

1.2.1.1. Aceita par de elétron em ligação dativa

1.2.2. Bronsted-Lowry

1.2.2.1. Doa H+

1.2.3. Arrhenius

1.2.3.1. libera H+ em água

1.3. Classificação dos ácidos

1.3.1. presença ou ausência de oxigênio

1.3.1.1. Hidrácidos não possuem oxigênio

1.3.1.2. Oxiácidos possuem de oxigênio

1.3.2. hidrogênios ionizáveis

1.3.2.1. Monoácido: apenas um hidrogênio ionizável

1.3.2.2. Diácidos: dois hidrogênios ionizáveis

1.3.2.3. Triácidos: três hidrogênios ionizáveis

1.3.2.4. Tetrácidos: quatro hidrogênios ionizáveis

1.3.3. Grau de ionização

1.3.3.1. α = nº de moléculas ionizadas / nº de moléculas dissolvidas

1.3.3.1.1. α > 50% = ácido forte

1.3.3.1.2. 5 % > α > 50% = ácido moderado

1.3.3.1.3. α < 5% = ácido fraco

2. Sais

2.1. Características

2.1.1. -Compostos iônicos -sólidos e cristalinos -sofrem ebulição em altas temperaturas -Conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa

2.2. Teoria

2.2.1. são compostos iônicos que, em solução aquosa sofre dissociação liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

2.3. Classificação

2.3.1. Solubilidade em água

2.3.1.1. Solúveis: Nitratos, cloratos, acetatos, cloretos, brometos, iodetos, sulfatos

2.3.1.2. insolúveis: Sulfetos, carbonatos, fosfatos

2.3.2. pH

2.3.2.1. Sais Neutros: Dissolvidos em água não alteram o pH

2.3.2.2. Sais Ácidos: Dissolvido em água pH < 7

2.3.2.3. Sais Básicos: Dissolvido em água pH > 7

2.3.3. Outros tipos

2.3.3.1. Hidrogeno-sais, Hidroxi-sais, Sais duplos, Sais hidratados, Sais complexos.

3. Bases

3.1. Características

3.1.1. -pH > 7 -Em água se dissociam e liberam OH- -conduz corrente elétrica em solução aquosa -Em água reagem com o ácido formando sal e água -Alteram para uma cor específica com indicadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul) -A maioria é insolúvel em água

3.2. Teoria

3.2.1. Lewis

3.2.1.1. Doa par de elétron em ligação dativa

3.2.2. Bronsted-Lowry

3.2.2.1. Recebe H+

3.2.3. Arrhenius

3.2.3.1. Libera OH-

3.3. Classificação

3.3.1. Nº de hidroxilas

3.3.1.1. Monobases: possuem apenas uma hidroxila

3.3.1.2. Dibases: possuem duas hidroxilas

3.3.1.3. Tribases: possuem três hidroxilas

3.3.1.4. Tetrabases: possuem quatro hidroxilas

3.3.2. Grau de dissociação

3.3.2.1. α = nº de fórmulas unitárias que se dissociaram/ nº de fórmulas unitárias dissolvidas no início

3.3.2.1.1. α > 50% = base forte

3.3.2.1.2. α < 5% = base fraco

3.3.3. Solubilidade em água

3.3.3.1. Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio

3.3.3.2. Pouco solúveis: bases de metais alcalinos e terrosos

3.3.3.3. Praticamente insolúveis: demais bases

4. Óxidos

4.1. Características

4.1.1. -Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo. -Compostos binários formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor por ser mais eletronegativo que o oxigênio. -Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água. -Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.

4.2. Teoria

4.2.1. São compostos binários, e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo

4.3. Classificação

4.3.1. Ligações químicas

4.3.1.1. Iônicos: oxigênio com metais.

4.3.1.2. Moleculares: oxigênio com não metálicos.

4.3.2. Propriedades

4.3.2.1. Básicos: Alteram o pH para maior que 7 em soluções aquosas, ou quando reagem com um ácido geram sal e água

4.3.2.2. Ácidos: Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos, ou quando reagem com uma base geram sal e água

4.3.2.3. Neutros: não reagem em água

4.3.2.4. Peróxidos: Em solução aquosa reagem com a água e formam água oxigenada.

4.3.2.5. Anfóteros: Podem se comportar como ácidos ou bases.

5. -Grupo de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes