Pressão de vapor e volatilidade das substâncias

1. Há muitas coisas que acontecem no nosso cotidiano que são muito mais complexas do que imaginamos, coisas que pela normalidade, não questionamos mais, como o porquê que a panela de pressão cozinha mais rápido do que panelas normais.

2. Porquê à água do radiador é adicionado um líquido para impedir que ela ferva, evitando que a pressão causada pelo vapor danifique o radiador ou outras peças.

3. Ou em regiões que a temperatura chega a menos de 0 ºC no inverno, utilizam-se nos aquecedores líquidos anticongelantes. Essas perguntas são respondidas a partir do estudo das propriedades coligativas das soluções.

4. Volatilidade

4.1. É uma grandeza que está relacionada à facilidade da substância de passar do estado líquido para o estado de vapor ou gasoso.

4.2. Os líquidos que evaporam com facilidade são voláteis.

4.3. +Volátil é aquele que com a mesma temperatura tem maior capacidade de vapor.

5. Pressão atmosférica e de vapor

5.1. A pressão atmosférica impede que todo líquido evapore de uma unica vez. Quanto maior a pressão atmosférica sobre a superfície de um líquido, mais difícil é a sua evaporação, e vice-versa.

6. Pressão máxima de vapor X temperatura de ebulição

6.1. A vaporização que não é espontânea e turbulenta é chamada de ebulição. A temperatura de ebulição de um líquido é aquela na qual a pressão máxima de vapor é igual a pressão atmosférica.

6.2. Pressão atmosférica= 1atm=temperatura de ebulição normal de um líquido.

6.3. Quanto maior a altitude local=menor a pressão atmosférica e temperatura de ebulição.

6.4. Quanto mais volátil um líquido maior pressão de vapor.

6.5. Maior pressão de vapor de um líquido menor sua temperatura de ebulição.

7. Pressão de vapor de um líquido

7.1. A evaporação é máxima.

7.2. A velocidade de evaporização é igual à velocidade de condensação.

7.3. O vapor faz pressão sobre a superfície do líquido.