CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
저자: David Toaquiza
1. EQUILIBRIO QUÍMICO
1.1. PROCESOS REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
1.2. Constante de Equilibrio (Kc)
1.2.1. Kc>1
1.2.2. Kc<1
1.2.3. KC=1
1.3. Tipos de equilibrios:
1.3.1. HOMOGÉNEOS.
1.3.2. HETEROGÉNEOS
1.4. CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kp):
1.5. GRADO DE DISOCIACIÓN (α):
1.5.1. α= 𝒙/𝒏𝒊 → α= 𝒙/𝒄𝒊
1.5.2. Dónde: α= grado de disociación x= número de moles reaccionantes (que se disocian) 𝑛𝑖= numero de moles iniciales 𝑐𝑖= concentración inicial (M)
1.6. Cociente de reacción (Q):
2. PRINCIPIO DE LE CHATELIER
2.1. 1.-INFLUENCIADELATEMPERATURA:
2.2. 2.-INFLUENCIA DELA CONCENTRACIÓN
2.3. 3.-INFLUENCIA DE LA PRESIÓN Y VOLUMEN:
2.4. 4.-INFLUENCIA DE LOS CATALIZADORES
3. MAPA MENTAL- UNIDAD #4 Nombre: DAVID TOAQUIZA Fecha: 29-07-2020 Paralelo: A
4. Cinética Química
4.1. - Estudia la velocidad: (mecanismos y factores)
4.2. Velocidad (V)
4.2.1. 𝑉 =∆𝑥/∆t
4.2.2. 𝑉 =∆𝑚𝑎𝑠𝑎/∆t
4.3. Velocidad en una reacción química (Vrx)
4.4. Velocidad de reacción (V)
4.4.1. aA + bB →cC + dD
4.5. Factores que influyen:
4.5.1. 1.- Naturaleza, estado de agregación y división de los reactivos
4.5.2. 2.- Concentración de reactivos
4.5.3. 3.- Temperatura
4.5.4. 4.- Catalizadores
5. Ecuación de Velocidad
5.1. 𝒗=𝒌.[𝑨]^𝒂.[𝑩]^𝒃
5.2. Dónde: V: Es la velocidad de la reacción. K: Es la constante de velocidad. [A][B]: Concentración molar de los reactivos en un instante dado.
5.3. Constante de velocidad (k)
5.3.1. Cuando los reactivos son iguales a la unidad.