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Química by Mind Map: Química

1. Electrones - neg Protones + pos Neutrones Electrones y protones = # atómico Neutrones= resta entre masa- #

1.1. Ión Catión pos Anión neg

1.2. Enlaces: Iónico: metal + no metal Metalico: metales Covalentes: no metales o gases

1.3. Isótopos, cambia la masa y sus electrones

2. Boyle: mezcla y compuesto Thomson: electrón Dalton: materia por átomos Mendeleiev: tabla periódica Rutherford: modelo atómico

3. Tabla periódica ⬆️ Grupo ➡️ Periodo (7)

3.1. Más electronegativo ⬆️alto ➡️derecha Más Radio atómico ⬇️bajo ⬅️ izquierda

3.2. Metales Metaloides: puede o no serlo No metal : gases nobles y C N O F P S Cl Se Br I

3.2.1. Óxidos metálicos Óxidos no metales Hidruros: metal y H Hidracidos: no metal (F,Cl,Br,I) y H Óxidos: H + no metal + O Sales binarias: metal y no metal Oxisales: metal + no metal+ O

3.3. Electrón de Valencia es el # de grupo del elemento

4. Estructura de Lewis Modelo atomico- subniveles Saca el #atomico con los exponentes 1s2. 2p6. 3d10. 4f14 8s2. 7p6. 6d10. 5f14

4.1. Oxidación - pierde o gana electrones H+1 O-2 Na+1. Ca+2 K+1. Ca+2 Análisis atómico Multiplicas átomos Enmedio SIEMPRE POSITIVO 2H2SO4 = H4, S2, O8

4.1.1. Nomenclatura: stock- lo dice el paréntesis, el # de oxidación Sistematica- lo dice el nombre (mono, di, tri...) Tradicional

4.1.2. Polaridad separación de una molécula, lo determina la electronegatividad

4.1.2.1. Isomeros : doble enlace cís y trans

5. Ph Ácido = menor a 7 Base = mayor a 7 7 = neutro

6. Mezcla homogénea: no se notan los componentes Mezcla heterogénea - filtración: colar - destilación: quitar un líquido por otro - decantación: escurrir - centrifugación: separar componentes - evaporación: cambio de estado - sublimación: gas ↔️ sólido

7. Peso Molecular: # × elemento y sumas 1mol= 6.023 átomos 1mol= 22.4 litros Molaridad: M= gramos/PM(litros) Mol/ litros Molalidad: m= gramos/ PM (Kg)

7.1. P. Equivalente Ácido: PM / # de H Base: PM / # de O Sal: PM / # subindice Normalidad: N= gramos/ p.equi (litros)

8. Disolución Soluto (menor cant.) + Disolvente Tipos: -Insaturada: falta soluto -Saturada: la buena -Sobresaturada: mucho soluto Separa solo por: -Cristalización: calientas -destilacion

9. Ley de gases: P1V1/T1 = P2V2/T2 Quitas.. Boyle: temperaturas Charles: presión Gay-Lussac: volumen Ec.general gases ideales PV= RTn. atm L/mol R:0.082 Ley Dalton: mezcla de gases P.total= n1RT/V + n2RT/V ...

10. CHON ➡️ sustancias formados por organismos vivos

10.1. -Compuestos covalentes -no conducen electricidad -poco solubles -estabilidad térmica -reaccion lenta

10.2. Prefijos 1 met. 6 hex 2 et. 7 hep 3 prop. 8 oct 4 but. 9 non 5 pent. 10 dec

11. Carbono = 3 enlaces - simple = Doble -= triple Hidrocarburo Alcanos: enl. Simple, -ano, H=2x+2 Alquenos: enl. Doble, -eno,H= 2x Alquinos: enl.triple, -ino, H= 2x-2

12. Hibridacion de H: Sp- 180° lineal Sp2- triangular 120° Sp3- tetraedrica 109.5° Hibridacion de C: Sp- simple, larga, 109.5° Sp2- dobles, mediana, 120° Sp3- triple, corto, 180°

12.1. Sigma- simple π- doble y triple

13. Taquigrafica- ramas 1 met. 2 et 3 prop. 4 isopopril (gallo) 5 bit. Rama con gallo - isobutil Tres dedos - tertburil Estructura 5- ind. Dónde está la rama Etil- que rama es 3- enlace distinto (-/=/=-) Oct- componentes hay Eno- terminación

13.1. Benceno - aromáticos L corta- orto L larga- meta I- para

14. Alcoholes -OH (-ol) Cetonas -CO- (-ona) Aldehídos -CHO (-al) Ácidos carboxilos -COOH (-oico) Halagenos -x- Éter -O- (-oxi) Ester -COO (-ato) Amidas * -NH2 (-amina) * -CONH2 (-amida)