ENLACES QUÍMICOS

1. Enlace metálico

2. Es la atracción que existe entre dos o más átomos, permitiendo mantenerse unidos en moléculas y compuestos, lo que hace que se mantengan juntos es la reducción de la energía potencial de sus electrones.

3. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas y fuertes.

4. Es un enlace fuerte por que junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones que hace que cueste mucho esfuerzo separarlos.

5. Los enlaces químicos pueden romperse bajo ciertas y determinadas condiciones, como al ser sometidos a cantidades de calor, electricidad o a la de sustancias que rompan la unión existente y propicien otras nuevas junturas.

6. Por ejemplo el agua puede someterse a la electricidad para separar las uniones químicas entre el hidrógeno y el oxígeno que la conforman.

7. Algunas características que presentan son: 1. Generalmente son sólidos a temperatura ambiente y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente. 2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. 3. Presentan brillo metálico. 4. Son dúctiles y maleables. 5. Son insolubles en agua. 6. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

8. Enlace covalente

9. Enlace iónico

10. Enlace formado debido a la transferencia de uno o más electrones de un átomo metálico a otro no metálico.

11. Enlace formado debido a la transferencia de uno o más electrones, generalmente se da entre no metales.

12. Este tipo de enlace se subclasifica dependiendo de la diferencia de electronegatividad de los átomos participantes.

13. Generalmente la diferencia de electronegatividades entre los elementos involucrados debe ser mayor de 1.7.

14. Algunas características que se presentan son: 1. Están constituidos por no metales. 2. Si las moléculas son no polares, la atracción entre ellas es débil, y por ello se encuentran en estado gaseoso o líquido a temperatura ambiente. Únicamente son sólidas si sus moléculas constan de numerosos átomos. Ejemplos: parafinas. 3. No son conductoras del calor ni de la electricidad. 4. Generalmente son solubles en disolventes no polares. Ejemplos: tetracloruro de carbono, benceno. 5. Los puntos de ebullición de las sustancias covalentes son considerablemente menores que los de las de enlace iónico, a excepción de algunos casos como el diamante que sus átomos forman cristales de una dureza y punto de fusión muy elevados.

15. Algunas características que presentan son: 1. Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales. 2. Se ionizan al ponerse en contacto con el agua y conducen la corriente eléctrica. 3. Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua. 4. En una disolución, lo compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad. 5. Los compuestos iónicos se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por lo tanto tienden a formar sólidos cristalinos con puntos de fusión muy altos.