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Physique Chimie by Mind Map: Physique Chimie
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Physique Chimie

S

1ere

Observer : couleurs et images, couleur, vision et image, Notions et contenus, l'œil; modèle de l'œil réduit, Lentilles minces convergentes: images réelle et virtuelle, Distance focale, vergence, Relation de conjugaison; grandissement, accomodation, Fonctionnements comparé de l'œil et de l'appareil photographique, Couleur des objets, Synthèse additive, synthèse soustractive, Absoprtion, diffusion, transmission, Vision des couleurs et trichromie. Daltonisme, Prinicipe de la restitution des couleur par un écran plat (ordinateur, téléphone portable, ...), Compétences, Décrire le modèle de l’oeil réduit et le mettre en correspondance avec l’oeil réel., Déterminer graphiquement la position, la grandeur et le sens de l’image d’un objet-plan donnée par une lentille convergente., Modéliser le comportement d’une lentille mince convergente à partir d’une série de mesures., Utiliser les relations de conjugaison et de grandissement d’une lentille mince convergente., Modéliser l’accommodation du cristallin., Pratiquer une démarche expérimentale pour comparer les fonctionnements optiques de l’oeil et de l’appareil photographique., Interpréter la couleur observée d’un objet éclairé à partir de celle de la lumière incidente ainsi que des phénomènes d’absorption, de diffusion et de transmission., Utiliser les notions de couleur blanche et de couleurs complémentaires., Prévoir le résultat de la superposition de lumières colorées et l’effet d’un ou plusieurs filtres colorés sur une lumière incidente., Pratiquer une démarche expérimentale permettant d’illustrer et comprendre les notions de couleurs des objets., Distinguer couleur perçue et couleur spectrale., Recueillir et exploiter des informations sur le principe de restitution des couleurs par un écran plat., Sources de lumière colorée, Notions et contenus, Différentes sources de lumière : étoiles, lampes variées, laser, DEL, etc., Domaines des ondes électromagnétiques., Couleur des corps chauffés. Loi de Wien., Interaction lumière-matière : émission et absorption., Quantification des niveaux d’énergie de la matière., Modèle corpusculaire de la lumière : le photon. Énergie d’un photon., Relation E = h dans les échanges d’énergie., Spectre solaire., Compétences, Distinguer une source polychromatique d’une source monochromatique caractérisée par une longueur d’onde dans le vide., Connaître les limites en longueur d’onde dans le vide du domaine visible et situer les rayonnements infrarouges et ultraviolets., Exploiter la loi de Wien, son expression étant donnée., Pratiquer une démarche expérimentale permettant d’illustrer et de comprendre la notion de lumière colorée., Interpréter les échanges d’énergie entre lumière et matière à l’aide du modèle corpusculaire de la lumière., Connaître les relations ? = c/v et ?E = het les utiliser pour exploiter un diagramme de niveaux d’énergie., Expliquer les caractéristiques (forme, raies) du spectre solaire., Matières colorées, Notions et contenus, 1, Synthèse soustractive., Colorants, pigments ; extraction et synthèse, Réaction chimique : réactif limitant, stoechiométrie, notion d’avancement., Dosage de solutions colorées par étalonnage., Loi de Beer-Lambert., 2, Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées., Indicateurs colorés., Liaison covalente., Formules de Lewis ; géométrie des molécules., Rôle des doublets non liants., Isomérie Z/E., Compétences, 1, Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées., Pratiquer une démarche expérimentale mettant en oeuvre une extraction, une synthèse, une chromatographie., Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique., Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré., Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce colorée à partir d'une courbe d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert., 2, Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H., Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée., Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non coloré d’une molécule., Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH, solvant,etc.)., Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H) avec les atomes voisins., Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples., Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples., Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E., Savoir que l'isomérisation photochimique d'une double liaison est à l'origine du processus de la vision., Mettre en oeuvre le protocole d’une réaction photochimique., Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de modélisation., Recueillir et exploiter des informations sur les colorants, leur utilisation dans différents domaines, et les méthodes de détermination des structures (molécules photochromes, indicateurs colorés, peintures, etc.).

Comprendre : lois et modèles, Cohésion et transformations de la matière, Notions et contenus, La matière à différentes échelles : du noyau à la galaxie., Particules élémentaires : électrons, neutrons, protons., Charge élémentaire e., Interactions fondamentales : interactions forte et faible, électromagnétique, gravitationnelle., Cohésion du noyau, stabilité., Radioactivité naturelle et artificielle. Activité., Réactions de fission et de fusion., Lois de conservation dans les réactions nucléaires., Défaut de masse, énergie libérée., Réactions nucléaires et aspects énergétiques associés., Ordre de grandeur des énergies mises en jeu., Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb., Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène., Électronégativité., Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution., Conservation de la matière lors d’une dissolution., Variation de température et transformation physique d’un système par transfert thermique., Nomenclature des alcanes et des alcools ; formule semi-développée., Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes., Miscibilité des alcools avec l’eau., Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur., Compétences, Connaître les ordres de grandeur des dimensions des différentes structures des édifices organisés., Connaître l’ordre de grandeur des valeurs des masses d’un nucléon et de l’électron., Savoir que toute charge électrique peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire e., Associer, à chaque édifice organisé, la ou les interactions fondamentales prédominantes., Utiliser la représentation symbolique AZX ; définir l’isotopie et reconnaître des isotopes., Recueillir et exploiter des informations sur la découverte de la radioactivité naturelle et de la radioactivité artificielle., Connaître la définition et des ordres de grandeur de l’activité exprimée en becquerel., Utiliser les lois de conservation pour écrire l’équation d’une réaction nucléaire., Utiliser la relation Elibérée = │Δm│c2., Recueillir et exploiter des informations sur les réactions nucléaires (domaine médical, domaine énergétique, domaine astronomique, etc.)., Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires., Réaliser et interpréter des expériences simples d’électrisation., Recueillir et exploiter des informations sur les applications de la structure de certaines molécules (super absorbants, tensioactifs, alginates, etc.)., Prévoir si un solvant est polaire., Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique., Savoir qu’une solution est électriquement neutre., Élaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions., Mettre en oeuvre un protocole pour extraire une espèce chimique d’un solvant., Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énergétiques d’une variation de température et d’un changement d’état., Pratiquer une démarche expérimentale pour mesurer une énergie de changement d’état., Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool., Donner les formules semi-développées correspondant à une formule brute donnée dans le cas de molécules simples., Interpréter : - l’évolution des températures de changement d’état au sein d’une famille de composés ; - les différences de température de changement d’état entre les alcanes et les alcools ; - la plus ou moins grande miscibilité des alcools avec l’eau., Réaliser une distillation fractionnée., Écrire une équation de combustion. Mettre en oeuvre un protocole pour estimer la valeur de l’énergie libérée lors d’une combustion., Champ et forces, Notions et contenus, Exemples de champs scalaires et vectoriels : pression, température, vitesse dans un fluide., Champ magnétique : sources de champ magnétique (Terre, aimant, courant)., Champ électrostatique, Champ de pesanteur local, Loi de la gravitation ; champ de gravitation., Lien entre le champ de gravitation et le champ de pesanteur., Compétences, Recueillir et exploiter des informations (météorologie, téléphone portable, etc.) sur un phénomène pour avoir une première approche de la notion de champ., Décrire le champ associé à des propriétés physiques qui se manifestent en un point de l’espace., Comprendre comment la notion de champ a émergé historiquement d’observations expérimentales., Pratiquer une démarche expérimentale pour cartographier un champ magnétique ou électrostatique., Connaître les caractéristiques : - des lignes de champ vectoriel ; - d’un champ uniforme ; - du champ magnétique terrestre ; - du champ électrostatique dans un condensateur plan ; - du champ de pesanteur local., Identifier localement le champ de pesanteur au champ de gravitation, en première approximation., Formes et principe de conservation de l'énergie, Notions et contenus, Énergie d’un point matériel en mouvement dans le champ de pesanteur uniforme : énergie cinétique, énergie potentielle de pesanteur, conservation ou non conservation de l’énergie mécanique., Frottements ; transferts thermiques ; dissipation d’énergie., Formes d’énergie, Principe de conservation de l’énergie, Application à la découverte du neutrino dans la désintégration B ., Compétences, Connaître et utiliser l’expression de l’énergie cinétique d’un solide en translation et de l’énergie potentielle de pesanteur d’un solide au voisinage de la Terre., Réaliser et exploiter un enregistrement pour étudier l’évolution de l’énergie cinétique, de l’énergie potentielle et de l’énergie mécanique d’un système au cours d’un mouvement., Connaître diverses formes d’énergie., Exploiter le principe de conservation de l’énergie dans des situations mettant en jeu différentes formes d’énergie.

Agir : défis du XXIe siècle, Convertir l'énergie et économiser les ressources, Notions et contenus, 1, Ressources énergétiques renouvelables ou non ; durées caractéristiques associées., Transport et stockage de l’énergie ; énergie électrique., Production de l’énergie électrique ; puissance., Conversion d’énergie dans un générateur, un récepteur., Loi d’Ohm. Effet Joule., Notion de rendement de conversion., 2, Stockage et conversion de l’énergie chimique., Énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool., Piles salines, piles alcalines, piles à combustible. Accumulateurs, Polarité des électrodes, réactions aux électrodes., Oxydant, réducteur, couple oxydant/réducteur, réaction d’oxydo-réduction., Modèle par transfert d’électrons, Compétences, 1, Recueillir et exploiter des informations pour identifier des problématiques : - d'utilisation des ressources énergétiques ; - du stockage et du transport de l’énergie. Argumenter en utilisant le vocabulaire scientifique adéquat., Distinguer puissance et énergie.Connaître et utiliser la relation liant puissance et énergie., Connaître et comparer des ordres de grandeur de puissances., Schématiser une chaîne énergétique pour interpréter les conversions d’énergie en termes de conservation, de dégradation., Pratiquer une démarche expérimentale pour : - mettre en évidence l’effet Joule ; - exprimer la tension aux bornes d’un générateur et d’un récepteur en fonction de l’intensité du courant électrique., Recueillir et exploiter des informations portant sur un système électrique à basse consommation., 2, Recueillir et exploiter des informations sur le stockage et la conversion d’énergie chimique., Écrire une équation de combustion. Argumenter sur l’impact environnemental des transformations mises en jeu. Déterminer l’ordre de grandeur de la masse de CO2 produit lors du déplacement d’un véhicule., Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes., Recueillir et exploiter des informations sur les piles ou les accumulateurs dans la perspective du défi énergétique., Reconnaître l’oxydant et le réducteur dans un couple., Écrire l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction en utilisant les demi-équations redox., Synthétiser des molécules et fabriquer des nouveaux matériaux, Notions et contenus, Nanochimie., Synthèse ou hémisynthèse de molécules complexes, biologiquement actives., Alcools, aldéhydes, cétones : nomenclature, oxydations., Acides carboxyliques : nomenclature, caractère acide, solubilité et pH., Obtention d’un acide carboxylique ou d’une cétone ; rendement d’une synthèse., Synthèses et propriétés de matériaux amorphes (verres), de matériaux organisés (solides cristallins, céramiques) et de matières plastiques., Compétences, Recueillir et exploiter des informations sur un aspect de la nanochimie (nanotubes de carbone, nanomédicaments, nanoparticules métalliques, etc.)., Recueillir et exploiter des informations sur une synthèse d’une molécule biologiquement active en identifiant les groupes caractéristiques., Nommer des alcools, aldéhydes, cétones et acides carboxyliques., Reconnaître la classe d’un alcool., Écrire l’équation de la réaction d’oxydation d’un alcool et d’un aldéhyde., Pratiquer une démarche expérimentale pour : - extraire un acide carboxylique d’un mélange ; - oxyder un alcool ou un aldéhyde ; - mettre en évidence par des tests caractéristiques ou une CCM un ou des produits issus de l’oxydation d’un alcool ; - déterminer la valeur du rendement d’une synthèse., Réaliser une extraction par solvant, un chauffage à reflux, une filtration sous vide, une CCM, une distillation en justifiant du choix du matériel à utiliser., Argumenter à propos d’une synthèse en utilisant des données physico-chimiques et de sécurité., Recueillir et exploiter des informations pour relier les propriétés physiques d’un matériau à sa structure microscopique., Créer et innover, Notions et contenus, Culture scientifique et technique ; relation science-société. Métiers de l’activité scientifique (partenariat avec une institution de recherche, une entreprise, etc.)., Compétences, Réinvestir la démarche scientifique sur des projets de classe ou de groupes., Comprendre les interactions entre la science et la société sur quelques exemples., Communiquer sur la science par exemple en participant à des actions de promotion de la culture scientifique et technique., Recueillir et exploiter des informations sur l’actualité scientifique et technologique, sur des métiers ou des formations scientifiques et techniques en lien avec des ressources locales.

Terminale

Observer :ondes et matière, Ondes et particules, Notions et contenus, 1, Rayonnements dans l’Univers, Absorption de rayonnements par l’atmosphère terrestre., 2, Les ondes dans la matière, Houle, ondes sismiques, ondes sonores., Magnitude d’un séisme sur l’échelle de Richter., 3, Niveau d’intensité sonore., 4, Détecteurs d’ondes (mécaniques et électromagnétiques) et de particules (photons, particules élémentaires ou non)., Compétences, 1, Extraire et exploiter des informations sur l’absorption de rayonnements par l’atmosphère terrestre et ses conséquences sur l’observation des sources de rayonnements dans l’Univers., Connaître des sources de rayonnement radio, infrarouge et ultraviolet., 2, Extraire et exploiter des informations sur les effets des ondes mécaniques dans la matière., 3, Connaître et exploiter la relation liant le niveau d’intensité sonore à l’intensité sonore., 4, Extraire et exploiter des informations sur : - des sources d’ondes et de particules et leurs utilisations ; - un dispositif de détection., Pratiquer une démarche expérimentale mettant en oeuvre un capteur ou un dispositif de détection., Caractéristiques et propriétés des ondes, Notions et contenus, 1 caractéristiques des ondes, Ondes progressives. Grandeurs physiques associées. Retard., Ondes progressives périodiques, ondes sinusoïdales, Ondes sonores et ultrasonores. Analyse spectrale. Hauteur et timbre., 2 propriétés des ondes, Diffraction., Influence relative de la taille de l’ouverture ou de l’obstacle et de la longueur d’onde sur le phénomène de diffraction., Cas des ondes lumineuses monochromatiques, cas de la lumière blanche., Interférences., Cas des ondes lumineuses monochromatiques, cas de la lumière blanche., Couleurs interférentielles., Effet Doppler., Compétences, 1 caractéristiques des ondes, Définir une onde progressive à une dimension., Exploiter la relation entre retard, distance et vitesse de propagation (célérité)., Pratiquer une démarche expérimentale visant à étudier qualitativement et quantitativement un phénomène de propagation d’une onde., Définir, pour une onde progressive sinusoïdale, la période, la fréquence et la longueur d’onde., Connaître et exploiter la relation entre la période ou la fréquence, la longueur d’onde et la célérité., Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la période, la fréquence, la longueur d’onde et la célérité d’une onde progressive sinusoïdale., Réaliser l’analyse spectrale d’un son musical et l’exploiter pour en caractériser la hauteur et le timbre., 2 propriétés des ondes, Savoir que l’importance du phénomène de diffraction est liée au rapport de la longueur d’onde aux dimensions de l’ouverture ou de l’obstacle., Connaître et exploiter la relation  = /a., Identifier les situations physiques où il est pertinent de prendre en compte le phénomène de diffraction., Pratiquer une démarche expérimentale visant à étudier ou utiliser le phénomène de diffraction dans le cas des ondes lumineuses., Connaître et exploiter les conditions d’interférences constructives et destructives pour des ondes monochromatiques., Pratiquer une démarche expérimentale visant à étudier quantitativement le phénomène d’interférence dans le cas des ondes lumineuses., Élaborer et mettre en oeuvre un protocole de mesure d’une vitesse utilisant l’effet Doppler., Utiliser des données spectrales et un logiciel de traitement d’images pour illustrer l’utilisation de l’effet Doppler comme moyen d’investigation en astrophysique., Analyse spectrale, Notions et contenus, Spectres UV-visible Lien entre couleur et longueur d’onde au maximum d’absorption de substances organiques ou inorganiques, Spectres IR Identification de groupes fonctionnels à l’aide du nombre d’onde caractéristique. Mise en évidence de la liaison hydrogène., Spectres RMN du proton Identification de molécules organiques à l’aide : - du déplacement chimique ; - de l’intégration ; - de la multiplicité du signal : règle des (n+1)- uplets., Compétences, Extraire et exploiter des informations sur différents types de spectres et sur leurs utilisations., Mettre en oeuvre un protocole expérimental pour caractériser une espèce colorée., Exploiter des spectres UV-visible., Identifier des groupes fonctionnels par analyse d’un spectre IR à l’aide de tables de données ou de logiciels., Associer un groupe fonctionnel à un suffixe dans une molécule donnée, pour les fonctions alcène, alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide., Relier un spectre RMN simple à une molécule organique donnée, à l’aide de tables de données ou de logiciels., Identifier les protons équivalents. Relier la multiplicité du signal au nombre de voisins. Connaître les règles de nomenclature des squelettes carbonés.

Comprendre: Lois et modèles, Temps, mouvement et évolution, Notions et contenus, 1Temps, cinématique et dynamique newtoniennes, Description du mouvement d’un point au cours du temps : vecteurs position, vitesse et accélération., Référentiel galiléen. Lois de Newton : principe d’inertie, principe des actions réciproques., Conservation de la quantité de mouvement d’un système isolé., Mouvement d’un satellite. Révolution de la Terre autour du Soleil., Lois de Kepler, 2 Mesure du temps et oscillateur, amortissement, Travail d’une force. Force conservative ; énergie potentielle. Forces non conservatives : exemple des frottements., Énergie mécanique., Étude énergétique des oscillations libres d’un système mécanique. Dissipation d’énergie. Facteur de qualité : approche énergétique., Définition du temps atomique., 3 Temps et relativité restreinte, Invariance de la vitesse de la lumière., Postulat d’Einstein. Tests expérimentaux de l’invariance de la vitesse de la lumière. Caractère relatif du temps., Notion d’événement. Temps propre. Dilatation des durées. Preuves expérimentales., 4 Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse, Réactions lentes, rapides ; durée d'une réaction chimique., Facteurs cinétiques. Évolution d'une quantité de matière au cours du temps. Temps de demi-réaction., Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique, Compétences, 1, Extraire et exploiter des informations relatives à la mesure du temps pour justifier l’évolution de la définition de la seconde, Choisir un référentiel d’étude., Définir et reconnaître des mouvements (rectiligne uniforme, rectiligne uniformément varié, circulaire uniforme, circulaire non uniforme) et donner dans chaque cas les caractéristiques du vecteur accélération., Définir la quantité de mouvement p  d’un point matériel. Connaître et exploiter les trois lois de Newton ; les mettre en oeuvre pour étudier des mouvements dans des champs de pesanteur et électrostatique uniformes. Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour étudier un mouvement., Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour interpréter un mode de propulsion par réaction à l’aide d’un bilan qualitatif de quantité de mouvement, Démontrer que, dans l’approximation des trajectoires circulaires, le mouvement d’un satellite, d’une planète, est uniforme. Établir l’expression de sa vitesse et de sa période., Connaître les trois lois de Kepler ; exploiter la troisième dans le cas d’un mouvement circulaire., 2, Établir et exploiter les expressions du travail d’une force constante (force de pesanteur, force électrique dans le cas d’un champ uniforme)., Établir l’expression du travail d’une force de frottement d’intensité constante dans le cas d’une trajectoire rectiligne., Analyser les transferts énergétiques au cours d’un mouvement d’un point matériel., Pratiquer une démarche expérimentale pour étudier l’évolution des énergies cinétique, potentielle et mécanique d’un oscillateur et déterminer le facteur de qualité d’un oscillateur faiblement amorti., Extraire et exploiter des informations sur l’influence des phénomènes dissipatifs sur la problématique de la mesure du temps et la définition de son unité., Extraire et exploiter des informations sur les horloges atomiques., 3, Savoir que la vitesse de la lumière dans le vide ne dépend ni du mouvement de la source ni de celui de l’observateur., Définir la notion de temps propre., Exploiter la relation entre durée propre et durée mesurée., Extraire et exploiter des informations relatives à une situation concrète où le caractère relatif du temps est à prendre en compte., 4, Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique et en estimer la durée., Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence quelques paramètres influençant l’évolution temporelle d’une réaction chimique : concentration, température, solvant. Déterminer un temps de demi-réaction., Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence le rôle d’un catalyseur., Extraire et exploiter des informations sur la catalyse, notamment en milieu biologique et dans le domaine industriel., Structure et transformation de la matière, Notions et contenus, Représentation spatiale des molécules Chiralité., Carbone asymétrique. Chiralité des acides -aminés. Représentation de Cram., Énantiomérie, mélange racémique, diastéréoisomérie (Z/E, deux atomes de carbone asymétriques). Séparation de stéréoisomères, Conformation : rotation autour d’une liaison simple, aspect énergétique., Formule topologique des molécules organiques., Propriétés biologiques et stéréoisomérie., Transformation en chimie organique, Aménagement de structure, aménagement de fonction., Grandes catégories de réactions en chimie organique : substitution, addition, élimination. Réactivité de molécules organiques : liaison polarisée, site donneur et site accepteur d’électrons., Réaction entre des donneurs et accepteurs d'électrons sur les exemples de réactions suivants : saponification des esters, synthèse des amides à partir des dérivés d’acide, passage des carbonylés aux alcools., Réaction chimique par échange de proton Transfert de proton., Le pH : définition, mesure., Théorie de Brönsted : acides faibles, bases faibles ; notion d’équilibre ; couple acide-base ; constante d’acidité Ka. Échelle des pKa dans l’eau, produit ionique de l’eau ; domaines de prédominance (cas des acides carboxyliques, des amines, des acides -aminés), Réactions quasi-totales en faveur des produits : - acide fort, base forte dans l’eau ; - mélange d’un acide fort et d’une base forte dans l’eau., Réaction entre un acide fort et une base forte : aspect thermique de la transformation. Sécurité., Contrôle du pH : solution tampon ; importance en milieu biologique., Compétences, Extraire et exploiter des informations sur la chiralité, Identifier les atomes de carbone asymétrique d’une molécule donnée. Utiliser la représentation de Cram., À partir d’un modèle moléculaire ou d’une représentation reconnaître si des molécules sont identiques, énantiomères ou diastéréoisomères., Pratiquer une démarche expérimentale pour mettre en évidence des propriétés différentes de diastéréoisomères., Visualiser, à partir d’un modèle moléculaire ou d’un logiciel de simulation, les différentes conformations d'une molécule., Utiliser la représentation topologique des molécules organiques., Extraire et exploiter des informations sur : - les propriétés biologiques de stéréoisomères ; - les conformations de molécules biologiques., Reconnaître les fonctions alcène, alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide., Utiliser le nom officiel d’une espèce chimique organique pour en déterminer les groupes caractéristiques et le squelette carboné., Distinguer un aménagement de structure d’un aménagement de fonction, pour une synthèse organique donnée prise dans le domaine de l’industrie, du laboratoire ou du vivant., Déterminer la catégorie d’une réaction (substitution, addition, élimination) à partir de l’examen de la nature des réactifs et des produits., Déterminer le sens de polarisation des liaisons en lien avec l’électronégativité (table fournie). Identifier un site donneur, un site accepteur d'électrons., Utiliser le formalisme des flèches courbes pour traduire les déplacements électroniques entre un site donneur et un site accepteur d’électrons sans détailler l’ensemble du mécanisme réactionnel., Extraire et exploiter des informations sur le transfert de proton dans le milieu biologique et sur l’aspect historique de la notion d’acido-basicité., Utiliser le formalisme des flèches courbes pour interpréter le transfert d’un proton., Mesurer le pH d'une solution aqueuse., Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted., Utiliser les symbolismes →, ← et dans l’écriture des réactions chimiques pour rendre compte des situations observées., Identifier l’espèce prédominante d’un couple acidebase connaissant le pH du milieu et le pKa du couple., Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d’acidité., Déterminer le pH d’une solution aqueuse d’acide fort ou de base forte de concentration usuelle., Mettre en évidence l'influence des quantités de matière mises en jeu sur l’élévation de température observée., Extraire et exploiter des informations sur le contrôle du pH dans un milieu biologique., Énergie, matière et rayonnement, Notions et contenus, Du macroscopique au microscopique, Constante d’Avogadro., Mouvement brownien., Transferts d’énergie entre systèmes macroscopiques Notions de système et d’énergie interne. Interprétation microscopique., Capacité thermique., Transferts thermiques : conduction, convection, rayonnement. Flux thermique. Résistance thermique. Notion d’irréversibilité., Bilans d’énergie., Transferts quantiques d’énergie Émission et absorption quantiques. Émission stimulée et amplification d’une onde lumineuse. Oscillateur optique : principe du laser., Transitions d’énergie : électroniques, vibratoires., Dualité onde-particule Photon et onde lumineuse., Particule matérielle et onde de matière ; relation de de Broglie., Interférences photon par photon, particule de matière par particule de matière., Compétences, Extraire et exploiter des informations sur un dispositif expérimental permettant de visualiser les atomes et les molécules (microscope à force atomique, microscope à effet tunnel, etc.)., Évaluer des ordres de grandeurs relatifs aux domaines microscopique et macroscopique., Extraire et exploiter des informations pour décrire le mouvement brownien., Savoir que l’énergie interne d’un système macroscopique résulte de contributions microscopiques, Connaître et exploiter la relation entre la variation d’énergie interne et la variation de température pour un corps dans un état condensé., Interpréter les transferts thermiques dans la matière à l’échelle microscopique., Exploiter la relation entre le flux thermique à travers une paroi plane et l’écart de température entre ses deux faces., Établir un bilan énergétique faisant intervenir transfert thermique et travail., Connaître le principe de l’émission stimulée et les principales propriétés du laser (directivité, monochromaticité, concentration spatiale et temporelle de l’énergie)., Mettre en oeuvre un protocole expérimental utilisant un laser comme outil d’investigation ou pour transmettre de l’information., Associer un domaine spectral à la nature de la transition mise en jeu., Savoir que la lumière présente des aspects ondulatoire et particulaire., Extraire et exploiter des informations sur les ondes de matière et sur la dualité onde-particule., Connaître et utiliser la relation p = h/. Identifier des situations physiques où le caractère ondulatoire de la matière est significatif., Extraire et exploiter des informations sur l’aspect probabiliste des phénomènes quantiques.

Agir: Défis du XXIème siècle, Économiser les ressources et respecter l’environnement, Notions et contenus, Enjeux énergétiques Nouvelles chaînes énergétiques., Économies d’énergie., Apport de la chimie au respect de l’environnement Chimie durable : - économie d’atomes ; - limitation des déchets ; - agro ressources ; - chimie douce ; - choix des solvants ; - recyclage. - Valorisation du CO2., Contrôle de la qualité par dosage Dosages par étalonnage : - spectrophotométrie ; - conductimétrie., Dosages par titrages direct et indirect. Réaction support de titrage ; caractère quantitatif. Équivalence dans un titrage ; repérage de l'équivalence pour un titrage pH-métrique, conductimétrique et par utilisation d’un indicateur de fin de réaction., Compétences, Extraire et exploiter des informations sur des réalisations ou des projets scientifiques répondant à des problématiques énergétiques contemporaines, Faire un bilan énergétique dans les domaines de l’habitat ou du transport. Argumenter sur des solutions permettant de réaliser des économies d’énergie., Extraire et exploiter des informations en lien avec : - la chimie durable ; - la valorisation du CO2. Comparer les avantages et les inconvénients de procédés de synthèse du point de vue du respect de l’environnement., Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce à l’aide de courbes d’étalonnage en utilisant la spectrophotométrie et la conductimétrie, dans le domaine de la santé, de l’environnement ou du contrôle de la qualité., Distinguer un titrage direct d’un titrage indirect d’après le protocole expérimental. Établir la réaction support de titrage à partir d’un protocole expérimental., Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce par titrage par le suivi d’une grandeur physique et par la visualisation d’un changement de couleur, dans le domaine de la santé, de l’environnement ou du contrôle de la qualité., Interpréter qualitativement un changement de pente dans un titrage conductimétrique., Synthétiser des molécules, fabriquer de nouveaux matériaux, Notions et contenus, Stratégie de la synthèse organique Protocole de synthèse organique : - identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des produits ; - détermination des quantités, du réactif limitant ; - choix des paramètres expérimentaux : température, solvant, durée de la réaction, pH ; - choix du montage, de la technique de purification, de l’analyse du produit ; - calcul d’un rendement ; - aspects liés à la sécurité ; - coûts., Sélectivité en chimie organique Composé polyfonctionnel : réactif chimiosélectif, protection de fonctions., Polymères naturels et synthétiques, Macromolécule, monomère, motif, groupes fonctionnels, réactions de polymérisation., Structure des polymères : conformation, configuration des macromolécules, interactions intermoléculaires, réticulation., Polymères biocompatibles., Matériaux biodégradables ; réaction de dépolymérisation., Compétences, Effectuer une analyse critique de protocoles expérimentaux pour identifier les espèces mises en jeu, les quantités et les paramètres expérimentaux. Justifier le choix des techniques de synthèses et d’analyses utilisées., Comparer les avantages et les inconvénients de deux protocoles., Extraire et exploiter des informations : - sur l'utilisation de réactifs chimiosélectifs ; - sur la protection d’une fonction dans le cas de la synthèse peptidique., Pratiquer une démarche expérimentale pour synthétiser une molécule organique d’intérêt biologique à partir d’un protocole. Identifier des réactifs et des produits à l’aide de spectres et de tables fournis., Extraire et exploiter des informations sur les matériaux polymères d’origine naturelle ou synthétique., Reconnaître le motif, identifier les groupes fonctionnels dans une macromolécule., Extraire et exploiter des informations pour relier quelques propriétés physiques et chimiques d’un matériau polymère à sa structure microscopique., Extraire et exploiter des informations sur les matériaux polymères biocompatibles., Pratiquer une démarche expérimentale pour montrer le caractère biodégradable d’un matériau., Transmettre et stocker de l’information, Notions et contenus, Chaîne de transmission d’informations, Images numériques Caractéristiques d’une image numérique : pixellisation, codage RVB et niveaux de gris., Signal analogique et signal numérique Conversion d’un signal analogique en signal numérique., Échantillonnage ; quantification ; numérisation., Procédés physiques de transmission Propagation libre et propagation guidée. Transmission : - par câble ; - par fibre optique : notion de mode ; - transmission hertzienne., Débit binaire. Atténuations., Stockage optique Écriture et lecture des données sur un disque optique. Capacités de stockage., Compétences, Identifier les éléments d’une chaîne de transmission d’informations., Recueillir et exploiter des informations concernant des éléments de chaînes de transmission d’informations et leur évolution récente., Associer un tableau de nombres à une image numérique. Mettre en oeuvre un protocole expérimental utilisant un capteur (caméra ou appareil photo numériques par exemple) pour étudier un phénomène optique., Reconnaître des signaux de nature analogique et des signaux de nature numérique., Mettre en oeuvre un protocole expérimental utilisant un échantillonneur-bloqueur et/ou un convertisseur analogique numérique (CAN) pour étudier l’influence des différents paramètres sur la numérisation d’un signal (d’origine sonore par exemple)., Exploiter des informations pour comparer les différents types de transmission., Caractériser une transmission numérique par son débit binaire., Évaluer l’affaiblissement d’un signal à l’aide du coefficient d’atténuation., Mettre en oeuvre un dispositif de transmission de données (câble, fibre optique)., Expliquer le principe de la lecture par une approche interférentielle., Relier la capacité de stockage et son évolution au phénomène de diffraction., Créer et innover, Notions et contenus, Culture scientifique et technique ; relation sciencesociété., Métiers de l’activité scientifique (partenariat avec une institution de recherche, une entreprise, etc)., Compétences, Rédiger une synthèse de documents pouvant porter sur : - sur l’actualité scientifique et technologique ; - sur des métiers ou des formations scientifiques et techniques ; - sur les interactions entre la science et la société.

2nde GT

La santé

Le diagnostic médical, Descriptif, l’analyse de signaux périodiques, l’utilisation de l'imagerie et des analyses médicales permettent d’établir un diagnostic. Des exemples seront pris dans le domaine de la santé (électrocardiogramme, électroencéphalogramme, radiographie, échographie, fibroscopie, ...). L’observation de résultats d’analyses médicales permet d’introduire les notions de concentration et d’espèces chimiques ainsi que des considérations sur la constitution et la structure de la matière., Notions et contenus, 1, Signaux périodiques, période, fréquence,  tension maximale, tension minimale., 2, Ondes sonores, ondes électromagnétiques, Domaines de fréquences, Propagation rectiligne de la lumière, Vitesse de la lumière dans le vide et dans l’air, Réfraction et réflexion totale., 3, Espèces chimiques, corps purs et mélanges., Un modèle de l’atome., Noyau (protons et neutrons), électrons., Nombre de charges et numéro atomique Z., Nombre de nucléons A., Charge électrique élémentaire, constituants de l’atome., Électroneutralité de l’atome., Éléments chimiques., Isotopes, ions monoatomiques., Caractérisation de l’élément par son numéro atomique et son symbole., Répartition des électrons en différentes couches, appelées K, L, M., Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 18., Les règles du « duet » et de l’octet., Application aux ions monoatomiques usuels., Formules et modèles moléculaires., Formules développées et semi-développées., Isomérie., Classification périodique des éléments., Démarche de Mendeleïev pour établir sa classification., Critères actuels de la classification : numéro atomique et nombre d'électrons de la couche externe., Familles chimiques., 4, Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique., Analyses médicales ; concentrations massique et molaire d’une espèce en solution non saturée., La quantité de matière. Son unité : la mole., Constante d’Avogadro, NA.       , Masses molaires atomique et moléculaire : M (g/mol )., Compétences attendues, 1, Connaître et utiliser les définitions de la période et de la fréquence d’un phénomène périodique., Identifier le caractère périodique d’un signal sur une durée donnée. D, déterminer les caractéristiques d’un signal périodique., 2, Extraire et exploiter des informations concernant la nature des ondes et leurs fréquences en fonction de l’application médicale., Connaître une valeur approchée de la vitesse du son dans l’air., Connaître la valeur de la vitesse de la lumière dans le vide (ou dans l’air)., Pratiquer une démarche expérimentale sur la réfraction et la réflexion totale., Pratiquer une démarche expérimentale pour comprendre le principe de méthodes d’exploration et l’influence des propriétés des milieux de propagation., 3, Extraire et exploiter des informations concernant la nature des espèces chimiques citées dans des contextes variés., Connaître la constitution d’un atome et de son noyau., Connaître et utiliser le symbole AX., Savoir que l’atome est électriquement neutre., Connaître le symbole de quelques éléments., Savoir que le numéro atomique caractérise l’élément., Mettre en œuvre un protocole pour identifier des ions., Dénombrer les électrons de la couche externe, Connaître et appliquer les règles du « duet » et de l’octet pour rendre compte des charges des ions monoatomiques usuels., Représenter des formules développées et semi- développées correspondant à des modèles moléculaires., Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées., Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation., Localiser, dans la classification périodique, les familles des alcalins, des halogènes et des gaz nobles., Utiliser la classification périodique pour retrouver la charge des ions monoatomiques., 4, Savoir qu’une solution contient des molécules ou des ions., Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g.L-1 ou en mol.L-1., Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute., Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques., Pratiquer une démarche expérimentale, pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison).

Les médicaments, Descriptif, un médicament générique et un médicament « princeps » contiennent un même principe actif mais se différencient par leur formulation., Notions et contenus, 1, Principe actif, excipient, formulation., Espèces chimiques naturelles et synthétiques., Groupes caractéristiques., 2, Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique., Concentrations massique et molaire d’une espèce en solution non saturée., Dilution d’une solution., 3, Extraction, séparation et identification d’espèces chimiques., Aspect historique et techniques expérimentales., Caractéristiques physiques d'une espèce chimique : aspect, température de fusion, température d'ébullition, solubilité, densité, masse volumique., Chromatographie sur couche mince, 4, Synthèse d’une espèce chimique., Densité, masse volumique., 5, Système chimique., Réaction chimique., Écriture symbolique de la réaction chimique : équation de la réaction chimique., Compétences attendues, 1, Analyser la formulation d’un médicament., Pratiquer une démarche expérimentale pour montrer qu'une espèce active interagit avec le milieu dans lequel elle se trouve (nature du solvant, pH)., Comprendre le rôle de la chimie de synthèse., Repérer la présence d'un groupe caractéristique dans une formule développée., 2, Savoir qu’une solution peut contenir des molécules ou des ions., Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute., Prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée., Élaborer ou mettre en œuvre un protocole de dissolution, de dilution., Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison)., 3, Interpréter les informations provenant d’étiquettes et de divers documents., Élaborer et mettre en œuvre un protocole d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées., Utiliser une ampoule à décanter, un dispositif de filtration, un appareil de chauffage dans les conditions de sécurité., Réaliser et interpréter une chromatographie sur couche mince (mélanges colorés et incolores)., 4, Déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique., Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide., Mettre en œuvre un protocole expérimental pour réaliser la synthèse d'une molécule et son identification., 5, Décrire un système chimique et son évolution., Écrire l'équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques corrects., Étudier l'évolution d'un système chimique par la caractérisation expérimentale des espèces chimiques présentes à l'état initial et à l'état final.

La pratique du sport

L'étude du mouvement, Descriptif, l’observation, l’analyse de mouvements et le chronométrage constituent une aide à l’activité sportive. Des lois de la physique permettent d’appréhender la nature des mouvements effectués dans ce cadre., Notions et contenus, 1, Relativité du mouvement., Référentiel. Trajectoire., Mesure d’une durée ; chronométrage., 2, Actions mécaniques, modélisation par une force., Effets d’une force sur le mouvement d’un corps : modification de la vitesse, modification de la trajectoire., Rôle de la masse du corps. Principe d’inertie., Compétences attendues, 1, Comprendre que la nature du mouvement observé dépend du référentiel choisi., Réaliser et exploiter des enregistrements vidéo pour analyser des mouvements., Porter un regard critique sur un protocole de mesure d’une durée en fonction de la précision attendue, 2, Savoir qu’une force s’exerçant sur un corps modifie la valeur de sa vitesse et/ou la direction de son mouvement et que cette modification dépend de la masse du corps., Utiliser le principe d’inertie pour interpréter des mouvements simples en termes de forces., Réaliser et exploiter des enregistrements vidéo pour analyser des mouvements.

Les besoins et les réponses de l'organisme lors d'une pratique sportive, Descriptif, lors d’une activité physique, des transformations chimiques et physiques se produisent et s’accompagnent d’effets thermiques. Les apports alimentaires constitués d’espèces ioniques ou moléculaires permettent de compenser les pertes dues au métabolisme et à l’effort., Notions et contenus, 1, Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique., Concentrations massique et molaire d’une espèce en solution non saturée., La quantité de matière. Son unité : la mole., Constante d’Avogadro, NA., Masses molaires atomique et moléculaire : M (g/mol )., Dilution d’une solution., 2, Système chimique., Réaction chimique., Écriture symbolique de la réaction chimique : équation de la réaction chimique., Compétences attendues, 1, Savoir qu’une solution peut contenir des molécules ou des ions., Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g.L-1 ou en mol.L-1., Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute., Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques, Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide., Prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée., Préparer une solution de concentration donnée par dissolution ou par dilution., Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison)., 2, Décrire un système chimique et son évolution., Écrire l’équation de la réaction chimique avec les nombres stoechiométriques corrects. Exemple d’une combustion., Pratiquer une démarche expérimentale pour mettre en évidence l’effet thermique d’une transformation chimique ou physique.

La pression, Descriptif, la pression est une grandeur physique qui permet de comprendre l’influence de l’altitude sur les performances sportives et les effets physiologiques ressentis en plongée subaquatique., Notions et contenus, Pression d’un gaz, pression dans un liquide., Force pressante exercée sur une surface, perpendi- culairement à cette surface., Pression dans un liquide au repos, influence de la profondeur., Dissolution d’un gaz dans un liquide., Loi de Boyle-Mariotte, un modèle de comportement de gaz, ses limites., Compétences attendues, Savoir que dans les liquides et dans les gaz la matière est constituée de molécules en mouvement., Utiliser la relation P = F/S, F étant la force pressante exercée sur une surface S, perpendiculairement à cette surface., Savoir que la différence de pression entre deux points d’un liquide dépend de la différence de profondeur., Savoir que la quantité maximale de gaz dissous dans un volume donné de liquide augmente avec la pression., Savoir que, à pression et température données, un nombre donné de molécules occupe un volume indépendant de la nature du gaz., Pratiquer une démarche expérimentale pour établir un modèle à partir d’une série de mesures.

Les matériaux et les molécules dans le sport, Descriptif, la chimie permet d’améliorer le confort de la pratique et les performances par l’élaboration de nouveaux matériaux. Elle permet aussi de soigner et de procéder à des analyses de plus en plus précises pour lutter contre le dopage., Notions et contenus, 1, Matériaux naturels et synthétiques., Molécules simples ou complexes : structures et groupes caractéristiques., Formules et modèles moléculaires., Formules développées et semi-développées. Isomérie., 2, Extraction, séparation et identification d’espèces chimiques., Aspect historique et techniques expérimentales., Caractéristiques physiques d'une espèce chimique : aspect, température de fusion, température d'ébullition, solubilité, densité, masse volumique., Chromatographie sur couche mince., Compétences attendues, 1, Savoir que certains matériaux proviennent de la nature et d'autres de la chimie de synthèse., Repérer la présence d'un groupe caractéristique dans une formule développée., Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires., Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées., Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation., 2, Interpréter les informations provenant d’étiquettes et de divers documents., Élaborer ou mettre en oeuvre un protocole d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées., Utiliser une ampoule à décanter, un dispositif de filtration, un appareil de chauffage dans les conditions de sécurité., Réaliser et interpréter une chromatographie sur couche mince (mélanges colorés et incolores)., Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison).

L'Univers

Une première présentation de l'Univers, Descriptif, le remplissage de l’espace par la matière est essentiellement lacunaire aussi bien au niveau de l’atome qu’à l’échelle cosmique. Les dimensions de l’Univers sont telles que la distance parcourue par la lumière en une année est l’unité adaptée à leur mesure., Notions et contenus, Description de l’Univers : l’atome, la Terre, le système solaire, la Galaxie, les autres galaxies, exoplanètes et systèmes planétaires extrasolaires., Propagation rectiligne de la lumière., Vitesse de la lumière dans le vide et dans l’air. L’année de lumière., Savoir que le remplissage de l’espace par la matière est essentiellement lacunaire, aussi bien au niveau de l’atome qu’à l’échelle cosmique., Compétences attendues, Connaître la valeur de la vitesse de la lumière dans le vide (ou dans l’air)., Connaître la définition de l’année de lumière et son intérêt., Expliquer l’expression : « voir loin, c’est voir dans le passé »., Utiliser les puissances de 10 dans l’évaluation des ordres de grandeur.

Les étoiles, Descriptif, l’analyse de la lumière provenant des étoiles donne des informations sur leur température et leur composition. Cette analyse nécessite l‘utilisation de systèmes dispersifs., Notions et contenus, Les spectres d’émission et d’absorption : spectres continus d’origine thermique, spectres de raies., Raies d’émission ou d’absorption d’un atome ou d’un ion., Caractérisation d’une radiation par sa longueur d’onde., Dispersion de la lumière blanche par un prisme., Réfraction., Lois de Snell-Descartes., Compétences attendues, Savoir qu’un corps chaud émet un rayonnement continu, dont les propriétés dépendent de la température., Repérer, par sa longueur d’onde dans un spectre d’émission ou d’absorption une radiation caractéristique d’une entité chimique., Utiliser un système dispersif pour visualiser des spectres d’émission et d’absorption et comparer ces spectres à celui de la lumière blanche., Savoir que la longueur d’onde caractérise dans l’air et dans le vide une radiation monochromatique., Interpréter le spectre de la lumière émise par une étoile : température de surface et entités chimiques présentes dans l’atmosphère de l’étoile., Connaître la composition chimique du Soleil., Pratiquer une démarche expérimentale pour établir un modèle à partir d’une série de mesures et pour déterminer l’indice de réfraction d’un milieu., Interpréter qualitativement la dispersion de la lumière blanche par un prisme.

Les éléments chimiques présents dans l'Univers, Descriptif, au sein des étoiles se forment des éléments chimiques qui font partie des constituants de l’Univers. La matière qui nous entoure présente une unité structurale fondée sur l'universalité des éléments chimiques., Notions et contenus, Un modèle de l’atome., Noyau (protons et neutrons), électrons., Nombre de charges et numéro atomique Z., Nombre de nucléons A., Charge électrique élémentaire, constituants de l’atome., Électroneutralité de l’atome., Éléments chimiques., Isotopes, ions monoatomiques., Caractérisation de l’élément par son numéro atomique et son symbole., Répartition des électrons en différentes couches, appelées K, L, M., Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 18., Les règles du « duet » et de l’octet., Application aux ions monoatomiques usuels., Formules et modèles moléculaires., Formules développées et semi-développées., Isomérie., Classification périodique des éléments., Démarche de Mendeleïev pour établir sa classification., Critères actuels de la classification : numéro atomique et nombre d'électrons de la couche externe., Compétences attendues, Connaître la constitution d’un atome et de son noyau., Connaître et utiliser le symbole AZX., Savoir que l’atome est électriquement neutre., Connaître le symbole de quelques éléments., Savoir que la masse de l’atome est pratiquement égale à celle de son noyau., Savoir que le numéro atomique caractérise l’élément., Mettre en oeuvre un protocole pour identifier des ions. Pratiquer une démarche expérimentale pour vérifier la conservation des éléments au cours d’une réaction chimique., Dénombrer les électrons de la couche externe., Connaître et appliquer les règles du « duet » et de l’octet pour rendre compte des charges des ions monoatomiques usuels, Utiliser la classification périodique pour retrouver la charge des ions monoatomiques.

Le système solaire, Descriptif, l’attraction universelle (la gravitation universelle) assure la cohésion du système solaire. Les satellites et les sondes permettent l’observation de la Terre et des planètes., Notions et contenus, 1, Relativité du mouvement., Référentiel. Trajectoire., 2, La gravitation universelle., L’interaction gravitationnelle entre deux corps., La pesanteur terrestre., 3, Actions mécaniques, modélisation par une force., Effets d’une force sur le mouvement d’un corps : modification de la vitesse, modification de la trajectoire. Rôle de la masse du corps.,  Principe d’inertie., Observation de la Terre et des planètes., Compétences attendues, 1, Comprendre que la nature du mouvement observé dépend du référentiel choisi., 2, Calculer la force d’attraction gravitationnelle qui s’exerce entre deux corps à répartition sphérique de masse., Savoir que la pesanteur terrestre résulte de l’attraction terrestre., Comparer le poids d’un même corps sur la Terre et sur la Lune., 3, Savoir qu’une force s’exerçant sur un corps modifie la valeur de sa vitesse et/ou la direction de son mouvement et que cette modification dépend de la masse du corps., Utiliser le principe d’inertie pour interpréter des mouvements simples en termes de forces., Mettre en oeuvre une démarche d’expérimentation utilisant des techniques d’enregistrement pour comprendre la nature des mouvements observés dans le système solaire., Analyser des documents scientifiques portant sur l’observation du système solaire.

ES & L

1ere

Représentation visuelle, De l'œil au cerveau, Notions et contenus, L'œil:système optique et formation des images, Conditions de visibilité d'un objet, Approche historique de la conception de la vision, Modèle réduit de l'œil, Lentilles minces convergentes, divergentes, Elements caractérisques d'une lentille mince convergente: centre optique, axe optique, foyers, distance focale, Construction géométrique de l’image d’un petit objet-plan donnée par une lentille convergente., L’œil : accommodation, défauts et corrections, Formation des images sur la rétine ; nécessité de l’accommodation, Punctum proximum et punctum remotum, Défauts de l’œil : myopie, hypermétropie et presbytie., Principe de correction de ces défauts par des lentilles minces ou par modification de la courbure de la cornée ; vergence., Des photorécepteurs au cortex visuel, La vision du monde dépend des propriétés des photorécepteurs de la rétine. L’étude comparée des pigments rétiniens permet de placer l’Homme parmi les Primates., Le message nerveux visuel emprunte des voies nerveuses jusqu’au cortex visuel., Aires visuelles et perception visuelle, L’imagerie fonctionnelle du cerveau permet d’identifier et d’observer des aires spécialisées dans la reconnaissance des couleurs, ou des formes, ou du mouvement., Aires cérébrales et plasticite, Couleurs et arts, Compétences exigibles, La chimie de la perception

Nourrir l’humanite, Vers une agriculture durable au niveau de la planète, Qualité et innocuité des aliments: le contenu de nos assiettes

Féminin/masculin, Prendre en charge de façon conjointe et responsable sa vie sexuelle, Devenir homme ou femme, Vivre sa sexualité

Le défi énergétique, Activités humaines et besoins en énergie, Utilisation des ressources énergétiques disponibles, Optimisation de la gestion et de l’utilisation de l’énergie

STD2A

1ere

DU MONDE DE LA MATIÈRE AU MONDE DES OBJETS, Matière et matériaux, Matériaux organiques, Monomères et polymères., Matériaux métalliques, Action sur les métaux, Matériaux composites

VOIR DES OBJETS COLORÉS, ANALYSER ET RÉALISER DES IMAGES, Sources de lumière artificielle, Lumière et couleurs des objets, Modèle corpusculaire de la lumière : le photon., Couleur des objets., Couleurs et peintures, La vision.

Terminale

VOIR DES OBJETS COLORÉS, ANALYSER ET RÉALISER DES IMAGES, Lentilles minces, Images photographiques, Images de l’invisible.

STI2D &STL

1ere

HABITAT, Gestion de l’énergie dans l’habitat, L’éclairage, Confort acoustique

VÊTEMENT ET REVÊTEMENT, Matériaux polymères, Analyser des risques, Propriétés des matériaux

TRANSPORT, Mise en mouvement

SANTE, Quelques outils du diagnostic médical, Prévention et soin

ST2S

1ere

Physique et santé, La vision, l'oeil, les lentilles minces, l'oeil réduit: certains défauts et leurs corrections, réflexion totale, firboscopie, Les ondes au services de la santé, les radiations électromagnétiques visibles, IR, UV, rayons X, Sons et ultrasons, Analogies et différences entre radiographie, scanner, échographie, Applications de l'électricité dans le domaine de la santé, Sécurité des personnes et des appareils, Electrité au service de la médecine, Puissance et énergie électriques

Chimie et santé, les molécules organiques dans le domaine de la santé, le lait et ses constituants, étude de quelques groupes caractéristiques en chimie organique, Quelques notions sur les glucides, introduction aux acides et aux bases, antiseptiques et désinfectants, antiseptiques et désinfectants courants; leurs usages, oxydo-réduction en solution acqueuse, action oxydante d'antiseptiques et de désinfectants usuels, notion succincte de cinétique réactionnelle

Terminale

Physique et santé, Pression et circulation sanguine, pression, tension artérielle, écoulement des liquides, Physique et aide aux diagnostics médicaux, ondes électromagnétiques et corpuscule associé: le photon, médecine nucléaire, champ magnétique, énergie cinétique et sécurité routière, travail d'une force, définition de l'énergie cinétique d'un solide en translation; unité, théorème de l'énergie cinétique, applications

Chimie et santé, les molécules de la santé, aspartame, acides aminés, liaison peptidique, esters, acides et bases dans les milieux biologiques, acides faibles et bases faibles en solution acqueuse, saponification, solutions acqueuses d'antiseptiques, oxydoréduction en chimie organique, dosages d'oxydoréduction