1. الضوء وطاقة الكم
1.1. الطبيعة الموجيه للضوء
1.2. الاشعاع الكهرومغناطيسي:وهو شكل من اشكال الطاقه الذي يسلك السلوك الموجي في اثناء انتقاله في الفضاء
1.3. خصائص الموجات
1.4. الطول الموجي:هو اقصر مسافه بين قمتين متتاليتين اوقاعين متتاليتين
1.5. سعة الموجة:مقدار ارتفاع القمه او انخفاض القاع عن مستوى خط الاصل
1.6. الطيف الكهرومغناطيسي
1.6.1. هو عندما يمرالضوء الابيض عبر منشورينفصل الى مكوناته المختلفه كطيف متصل: الاحمر والبرتقالي والاصفر والاخضر والازرق والنيلي والبنفسجي
1.6.1.1. الطيف المغناطيسي هو: عباره عن سلسله من الموجات المتصله التي تسير بسرعة الضوء والتي تختلف في التردد والطول الموجي فقط
1.6.1.2. الطبيعيه الماديه للضوء
1.6.1.2.1. الكم: هو اقل كمية من الطاقه يمكن ان تكتسبها الذرة او تفقدها
1.6.1.2.2. التأثير الكهروضوئي
2. نظرية الكم والذره
2.1. طاقة ذرة الهيدروجين
2.1.1. حالة الاستقرار:تكون الكترونات الذره في ادنى طاقة
2.1.2. العدد الكمي:خصص بور لكل مدار عدداً صحيحاً(n) ي
2.1.2.1. مبدأ هايزنبرج للشك:ينص على انه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقه
2.1.2.1.1. النموذج الميكانيكي الكمي للذرة؛يحدد قيمة الالكترون بقيم معينه
2.1.2.2. فسر نموذج بور الطيف المرئي للهيدروجين الا انه لم يستطيع تفسير طيف اي عنصر اخر كما انه لم يفسر السلوك الكيميائي للذرات
2.1.2.2.1. مبدأ هايزنبرج للشك
2.1.2.2.2. وينص على انه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقه
2.1.2.2.3. معادلة شرودنجر الموجيه
3. التوزيع الالكتروني
3.1. التوزيع الاكتروني:ترتيب الالكترونات في الذرة
3.2. مبدأ اوفباو البناء التصاعدي:على ان كل الكترون يشغل المستوى الاقل طاقة
3.3. مبدأ باولي: على ان عدد الكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن الكترونين ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للاخر
3.4. قاعدة هوند Hund’s: على ان الالكترونات تتوزع في المستويات الفرعيه المتساويه الطاقة بحيث تحفافظ على ان يكون لها الاتجاة نفسه من حيث الدوران
3.5. التوزيع الالكتروني:يكون باحدى الطرائق الاتيه:- رسم مربعات المستويات،الترميز الالكتروني،ترميز الغاز النبيل
3.5.1. إلكترونات التكافؤ: هي إلكترونات المستوى الخارجي للذرة
3.5.2. التمثيل النقطي للالكترونات:يكتب فيها رمز العنصر الذي يمثل نواة الذرة ومستويات الطاقة الداخليه