الطاقه والتغيرات الكيميائيه
by Sadeem Moon
1. المعادلات الكيميائيه الحراريه
1.1. حراره الاحتراق : المحتوى الحراري الناتج عن حرق مول واحد من الماده احتراقا كاملا .
1.2. * تسمى المعادلات الكيميائيه التي تكتب فيها قيم دلتا H معادلات كيميائيه حراريه .
1.3. حراره التبخر المولاريه : هي الحراره اللازمه لتبخر مول واحد من السائل .
1.4. حراره الانصهار المولاريه : هي الحراره اللازمه لصهر واحد مول من ماده صلبه .
2. حساب التغير في المحتوى الحراري
2.1. قانون هس : هو التغير الطاقه في التفاعل يساوي مجموع التغيرات في الطاقه التفاعلات الفرديه له . اهميته : التعرف على طاقه التفاعلات .
2.2. حراره التكوين القياسيه : هي التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكوين مول واحد من المركب في الظروف القياسيه من عناصره في حالاتها القياسيه .
2.3. ∆ H= ∑∆ H ( products ) - ∑∆ H (reactants )
3. الطاقة
3.1. تعريف الطاقه :هي القدرة على بذل شغل او انتاج حراره وهي توجد عموما في صورة طاقة وضع وطاقة حركية .
3.2. قانون حفظ الطاقة : ينص على ان اله في اي تفاعل كيميائي او عمليه فيزيائيه يمكن ان تتحول الطاقه من شكل الى اخر ولكنها لا تستحدث او تفنى .
3.3. طاقه الوضع الكيميائيه : هي الطاقه المخزنه في الروابط الكيميائيه للماده .
3.4. الحراره : وهي طاقه تنتقل من الجسم الساخن الى الجسم الابرد .
3.5. درجه الحراره : هي قياس لمعدل الطاقه الحركيه للجسيمات .
3.6. السعر : هي كميه الحراره اللازمه لرفع درجه حراره 1 جرام من الماء النقي .
3.7. * الوحده الدولية لقياس الطاقه الحراريه هي جول .
3.8. الحراره النوعيه : هي كميه الحراره اللازمه لرفع درجه حراره جرام واحد من تلك الماده درجه سيليزيه واحده .
3.9. معادله حساب الحراره :دلتا q = c * m * t
4. الحرارة
4.1. المسعر :جهاز يستخدم لقياس كميه الحراره الممتصه او المنطلقه في اثناء عمليه كيميائيه او فيزيائيه .
4.2. الكيمياء الحراريه : تدرس تغيرات الحراره التي ترافق التفاعلات الكيميائيه وتغيرات حاله الفيزيائيه
4.3. النظام : هو جزء معين من الكون يحتوي على تفاعل او عمليه التي تريد دراستها , وان كل شي في الكون غير النظام يسمى المحيط , ولذلك يعرف الكون بانه نظام مع محيط .
4.4. المحتوى للتفاعل الحراري ( حراره التفاعل ) : هو التغير في المحتوى الحراري .
4.5. المحتوى الحراري : بانه مقدار الطاقه الحراريه المخزنه في مول واحد من الماده تحت ضغط ثابت.