1. composti binari
1.1. Idracidi
1.1.1. Hx (dove x è un elemento come F,S,A,Br,I) esempio acido....idrico (HCl acido cloridrico). In questo esempio si tratta di nomenclatura tradizionale
1.2. Idruri
1.2.1. xH come già detto x è un elemento qualsiasi.Nella nomenclatura si aggiunge pure il suffisso -uro esempi: CaH2 diidruro di calcio (nomenclatura IUPAC)
1.3. Ossidi
1.3.1. non metalli+O(anidridi).Rispetto al numero di ossidazione si aggiungeranno i seguenti suffissi: -ica e - osa
1.3.2. Il non metallo con numero di ossidazione maggiore terminerà in -ica mentre quello minore con -osa
1.3.3. es. SO2 anidride solforosa SO3 anidride solforica
1.4. Sali
1.4.1. metallo+non metallo. Si utilizza il suffisso -uro esempio Nacl è monocloruro di sodio nella nomenclatura IUPAC mentre in quella tradizionale è solo cloruro di sodio.
2. composti ternali
2.1. Ossiacidi
2.1.1. Idrogeno+non metallo+ ossigeno esempio SO3+H2O= H2SO4 si utilizza lo stesso metodo degli ossidi se si hanno diversi elementi con nmeri di ossidazioni diversi si utilizzeranno osa/o , ica/o in questo caso è un acido zolforico. La nomenclatura tradizionale è quella più usata
2.2. Idrossidi
2.2.1. Essi sono composti da un metallo e un ione idrossido.Esso si scrive idrossido(di, tri nel caso il numero di ossidazione fosse maggiore di uno)di nome metallo.Esempio KOH monoidrossido di potassio
2.3. Sali
2.3.1. I sali si formano con gli ossiacidi e al posto dell' idrogeno mettiamo un metallo es H2SO3 sostituendo con un metallo diventi CaSO3.In questo caso si segue la nomenclatura degli ossiacidi e da ico e oso seguono rispettivamente nello stesso ordine ito e ato.In CaSO3 avremmo un solfito di calcio e in CaSO4 avremmo un solfato di calcio.