1. Energi kinetik gas ideal
1.1. Rumus :
1.1.1. k = konstanta Boltzman (1,38 × 10-23 J/K); T = suhu gas (K); N = jumlah partikel; n = jumlah mol gas (mol); dan R = tetapan gas ideal (8,314 J/mol.K).
2. Tekanan gas ideal
2.1. Hukum Boyle
2.1.1. Keterangan: P1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m2); V1 = volume gas pada keadaan 1 (m3); P2 = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m2); dan V2 = volume gas pada keadaan 2 (m3).
2.2. Hukum Charles
2.2.1. T1 = suhu gas pada keadaan 1 (K); V1 = volume gas pada keadaan 1 (m3); T2 = suhu gas pada keadaan 2 (K); dan V2 = volume gas pada keadaan 2 (m3).
2.3. Hukum Gay-Lussac
2.3.1. P1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m2); T1 = suhu gas pada keadaan 1 (K); P2 = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m2); serta T2 = suhu gas pada keadaan 2 (K).
2.4. Hukum Boyle-Gay Lussac
2.4.1. P1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m2); V1 = volume gas pada keadaan 1 (m3); T1 = suhu gas pada keadaan 1 (K); P2 = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m2); T2 = suhu gas pada keadaan 2 (K); serta V2 = volume gas pada keadaan 2 (m3).
3. Tekanan gas ideal
3.1. Rumus :
3.1.1. Keterangan: P = tekanan gas (N/m2); V = volume gas (m3); m = massa partikel gas (kg); N = jumlah partikel gas;
4. Gas ideal
4.1. Gas ideal adalah sekumpulan partikel gas yang tidak saling berinteraksi satu dengan lainnya. Artinya, jarak antarpartikel gas ideal sangat berjauhan dan bergerak secara acak. Adapun sifat-sifat gas ideal adalah sebagai berikut.
4.2. 1. Partikelnya berjumlah banyak. 2. Tidak ada interaksi antarpartikel atau tidak ada gaya tarik menarik antarpartikelnya. 3. Jika dibandingkan ukuran ruangan, ukuran partikel gas ideal bisa diabaikan.
5. Persamaan umum gas ideal
5.1. Rumus :
5.1.1. Keterangan: P = tekanan gas (Pa); Mr = massa molekul relatif (kg/mol); V = volume gas (m3); Na = bilangan Avogadro = 6,02 × 1023 partikel/mol m = massa 1 partikel gas (kg); R = tetapan gas ideal (8,314 × 103 J/kmol.K; k = konstanta Boltzman (1,38 × 10-23 J/K); N = jumlah partikel gas; n = jumlah mol (mol); ρ = massa jenis gas (kg/m3); dan T = suhu gas (K).