Propiedades Coligativas
by RAMÍREZ TENORIO IVAN
1. Presión osmótica
2. Los desechos en el organismo en el metabolismo son eliminado de la sangre por osmosis mediante la diálisis
3. Descenso del punto de congelación o Descenso crioscopico
4. Es la magnitud de dicho descenso solo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta
5. Soluto - Solvente
6. Punto de congelación
7. Formulas
8. Presión que debe aplicar a una solución para evitar la transferencia de solvente puro a través de una membrana semipermeable hacia dicha solución.
9. Osmosis
10. ΔΤ=Κc m ΔΤ: descenso crioscópico (℃ ó K°) Κc: cconstante crioscópica ( k.kg.mol-1) m: molalidad del soluto (mol.kg.mol-1)
11. Formula
12. πV=n R Τ π presión ósmica (atm) V volumen de disolución (L) n moles de solutos (mol) R constante de gases (0.082 atm.L.mol-1 k-1) Τ temperatura absoluta (K°)
13. NaCl
14. Tipos
15. Temperatura en la cual las moléculas de un compuesto cambian de estado. (T., s.f.) ≠ Entre el punto de congelación del solvente puro y el punto de congelación de la solución. (Salazar, 2011)
16. Tipos
17. Paso selectivo de moléculas de un solvente de menor concentración a una zona de mayor concentración de soluto a través de una membrana porosa Aumento de la concentración de soluto = aumento de la presión osmótica. (Salazar, 2011)
18. Ejemplo
19. Ejemplo
20. Cuando el agua alcanza el punto de congelación sus moléculas se enlazan, rompiendo las interacciones con el soluto disuelto
21. Descenso de la presión de vapor
22. Elevación del punto de ebullición
23. Presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida de igual forma son moléculas en un fase gaseosa que chocan contra una fase liquida ejerciendo una fuerza contra la superficie del líquido.
24. Vapor ejerciendo una fuerza contra la superficie
25. Moléculas en un fase gaseosa
26. Formulas
27. ∆p=Xs P0 ∆P Descenso de la presión de vapor χs fracción molar de soluto P0 presión de vapor de disolvente puro
28. Es el aumento del punto de ebullición de un solvente debido a la adición de un soluto no volátil, donde depende de la cantidad y no del tipo de soluto.
29. Formula
30. Ascenso de ebulloscópico ΔΤ= Κₑm ΔΤ asenso de ebulloscópica (℃ ó K°) Κₑ= constante de ebulloscópica ( k.kg.mol-1) m molalidad de soluto (mol.kg.mol
31. Tipos
32. • Descenso de la presión de vapor Presión que ejerce el número de moléculas que salen de la superficie del líquido por unidad de área. (T., s.f.) Liquido + Soluto No volátil = descenso de la presión del vapor. (Salazar, 2011)
33. Presión de vapor
34. Ebullición
35. Presión atmosférica
36. Tipos
37. La presión del vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. (T., s.f.)
38. Ejemplo
39. La evaporación de lagos salados se demora mas que de los lagos dulces
40. Ejemplo
41. El punto de ebullición del agua a nivel del mar es de 100ºc
