Propiedades Coligativas

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Propiedades Coligativas by Mind Map: Propiedades Coligativas

1. Presión osmótica

2. Los desechos en el organismo en el metabolismo son eliminado de la sangre por osmosis mediante la diálisis

3. Descenso de la presión de vapor

4. Elevación del punto de ebullición

5. Descenso del punto de congelación o Descenso crioscopico

6. Presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida de igual forma son moléculas en un fase gaseosa que chocan contra una fase liquida ejerciendo una fuerza contra la superficie del líquido.

7. Vapor ejerciendo una fuerza contra la superficie

8. Moléculas en un fase gaseosa

9. Formulas

10. ∆p=Xs P0 ∆P Descenso de la presión de vapor χs fracción molar de soluto P0 presión de vapor de disolvente puro

11. Es la magnitud de dicho descenso solo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta

12. Soluto - Solvente

13. Punto de congelación

14. Formulas

15. Presión que debe aplicar a una solución para evitar la transferencia de solvente puro a través de una membrana semipermeable hacia dicha solución.

16. Osmosis

17. ΔΤ=Κc m ΔΤ: descenso crioscópico (℃ ó K°) Κc: cconstante crioscópica ( k.kg.mol-1) m: molalidad del soluto (mol.kg.mol-1)

18. Formula

19. πV=n R Τ π presión ósmica (atm) V volumen de disolución (L) n moles de solutos (mol) R constante de gases (0.082 atm.L.mol-1 k-1) Τ temperatura absoluta (K°)

20. NaCl

21. Es el aumento del punto de ebullición de un solvente debido a la adición de un soluto no volátil, donde depende de la cantidad y no del tipo de soluto.

22. Formula

23. Ascenso de ebulloscópico ΔΤ= Κₑm ΔΤ asenso de ebulloscópica (℃ ó K°) Κₑ= constante de ebulloscópica ( k.kg.mol-1) m molalidad de soluto (mol.kg.mol

24. Tipos

25. • Descenso de la presión de vapor Presión que ejerce el número de moléculas que salen de la superficie del líquido por unidad de área. (T., s.f.) Liquido + Soluto No volátil = descenso de la presión del vapor. (Salazar, 2011)

26. Presión de vapor

27. Ebullición

28. Presión atmosférica

29. Tipos

30. La presión del vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. (T., s.f.)

31. Tipos

32. Temperatura en la cual las moléculas de un compuesto cambian de estado. (T., s.f.) ≠ Entre el punto de congelación del solvente puro y el punto de congelación de la solución. (Salazar, 2011)

33. Tipos

34. Paso selectivo de moléculas de un solvente de menor concentración a una zona de mayor concentración de soluto a través de una membrana porosa Aumento de la concentración de soluto = aumento de la presión osmótica. (Salazar, 2011)

35. Ejemplo

36. La evaporación de lagos salados se demora mas que de los lagos dulces

37. Ejemplo

38. Ejemplo

39. El punto de ebullición del agua a nivel del mar es de 100ºc

40. Ejemplo

41. Cuando el agua alcanza el punto de congelación sus moléculas se enlazan, rompiendo las interacciones con el soluto disuelto