Cinética Química

1. Conceito: É o estudo da velocidade das reações e suas leis.

1.1. As reações podem acontecer de maneiras:

1.1.1. Rápidas ou instantâneas

1.1.2. Moderadas

1.1.3. Lentas

2. Determinante das velocidades das reações:

2.1. O tempo de consumo dos reagentes para formar o produto.

2.2. A velocidade vem através das variações de massa, concentração, número de mols e volume e também da variação do tempo.

3. Fatores que alteram a velocidade:

3.1. Aumento da concentração

3.1.1. favorece os choques

3.1.2. maior concentração, maior velocidade

3.2. Aumento da superfície de contato

3.2.1. Área de contato de um reagente com outro reagente ou de um reagente com outro agente

3.3. Aumento da temperatura

3.3.1. Quanto maior a temperatura, mais velocidade das partículas

3.4. Aumento das colisões efetivas

3.4.1. mais choques maior velocidade

3.5. Luz

3.5.1. Eletrolise

3.5.1.1. Maior quantidade de energia, mais rápido o processo da reação

4. Uso de catalizadores:

4.1. Aumenta a velocidade da reação.

4.2. Diminui a energia de ativação

4.2.1. Energia mínima necessária para a formação dos produtos.

5. Lei das velocidade:

5.1. aA + bB = cC

5.1.1. Reação elementar

5.1.1.1. V=K [A]^a [B]^b

6. Teoria das colisões:

6.1. As moléculas reagentes colidam entre si

6.1.1. Ocorram com geometria favorável

6.1.1.1. Formação do complexo ativado

6.2. A energia das moléculas que colidam seja maior ou igual a energia de ativação.

6.2.1. Quanto maior a energia de ativação menor a velocidade da reação.