Gases y teoría cuántica.

1. Sustancias que existen como gases:

1.1. N2, O2, CO2, H2, N2, O2, F2, CI2, He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.

2. Presión de un gas.

2.1. Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento.

3. Leyes de los gases.

3.1. Ley de Boyle, Ley de Charles y de Gay-Lussac.

4. Ecuación del gas ideal.

4.1. Explica la relación entre las cuatro variables P, V, T y n.

5. Estequiometría de los gases.

5.1. La estequiometría trata del cálculo químico de cantidades de componentes que intervienen en una reacción química dados al menos la cantidad de uno de ellos.

6. Ley de Dalton de las presiones parciales.

6.1. Establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo.

7. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno.

7.1. Está basado en la suposición clásica de que los electrones viajan en capas específicas, u orbitas, alrededor del núcleo.

8. Naturaleza dual del electrón.

8.1. Actúan como ondas y como partículas al mismo tiempos, pues cualquier partícula que tiene masa y se mueve a cierta velocidad, podría comportarse además como una onda.

9. Mecánica cuántica.

9.1. Dedicada al estudio de los objetos y fuerzas de muy pequeña escala espacial, es decir, de la materia a nivel del átomo y de las partículas que lo componen, así como los movimientos que las caracterizan.

10. Principio de incertidumbre de Heisenberg.

10.1. Al aplicar el principio de incertidumbre de Heisenberg al átomo de hidrógeno, se puede ver que en realidad el electrón no viaja en la órbita alrededor del núcleo con una trayectoria bien definida.

11. Ecuación de Schrodinger

11.1. Es la ley fundamental de la mecánica cuántica no relativista, teoría física que se ocupa de aquellos fenómenos que acontecen a escalas microscópicas.

12. Números cuánticos.

12.1. Estos números se derivan de la solución matemática de la ecuación de Schrodinger para el átomo de hidrógeno.

13. Orbitales atómicas.

13.1. Se considera como la función de onda del electrón de un átomo.

14. Configuración electrónica.

14.1. Manera en que están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos.

15. Principio de exclusión de Pauli.

15.1. Es útil para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos polielectrónicos.

16. Regla de Hund.

16.1. Establece que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.

17. Principio de construcción. Principio de Aufbau.

17.1. Establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos.