Modelos atômicos! (1)

1. Modelo de Rutherford

1.1. Realizou uma série de experimentos com lâminas de ouro muito finas e um elemento radioativo e percebeu que, embora a maior parte das partículas tivessem passado, eram desviadas. Notou que esses átomos têm núcleo e cargas positiva, os prótons.

1.1.1. O experimento foi descrito como “se tivesse atirado em uma folha de papel com uma espingarda, e a bala tivesse votado e o atingido”, por Rutherford.

2. Modelos menos conhecidos

2.1. Eugen Goldstein descobre a experiência com raios canais que servem de modelo para Rutherford.

2.1.1. Rontgem descobre o raio X ao ver que raios catódicos ao colidirem com vidro emitiam raios desconhecidos. Mais tarde Henri observa o modelo e nota que esses raios são energéticos. Curie denomina isso de radioatividade.

3. Modelo de Dalton

3.1. Dalton se baseia no conceito grego de invisibilidade do átomo, com forma esférica e maciça, capazes de formar compostos caso sejam idênticos.

3.1.1. Disse que os átomos eram como bolas de gudes, indestrutíveis.

4. Modelo de Thomson

4.1. Utilizou placas eletricamente carregadas para concluir que os átomos possuíam elétrons, já que parte era atraída pela placa positiva da experiência.

4.1.1. Associou os átomos à um pudim de passas, onde as passas eram os elétrons (cargas negativas).