3ª Lei da Termodinâmica

1. É o Zero absoluto ou quando T=0 K

1.1. Toda energia de movimento foi removida. A entropia de todos os cristas perfeitos e zero em T=0

2. Teorema de calor de Nernst

2.1. A variação de entropia de qualquer transformação física ou química tende a zero quando a temperatura tende a zero. Δ→0 quando T→0. Exemplo: Formas alotrópicas

3. Entropia padrão da reação

3.1. Define-se como a diferença das entropias molares dos produtos puros, separando e as entropias molares dos reagentes puros separados com todas as substâncias nos respectivos estados padrão. A entropia padrão e simbolizada por S0(T).

3.1.1. Colar Fórmula

4. Energia de Helmholtz

4.1. É uma grandeza que mensura a parcela de energia interna de um sistema possível de ser utilizada na forma de trabalho. E definida pela expressão: A=U – TS

4.1.1. Trabalho máximo de expansão

4.1.2. É também útil para a a indicação de quantidade máxima de trabalho que acompanha um processo ( A é uma função de trabalho chamado máximo). dWmáx = dA

5. Energia de Gibbs

5.1. É uma grandeza que busca medir a totalidade de energia alterada a um sistema de termodinâmico, a variação dessa energia de Gibbs determina a diferença entre as energias ao estado final e e inicial, representado pela expressão : G= H – TS

5.1.1. Trabalho máximo de não expansão: é dado pela variação da energia de Gibbs: dWmáx= dG E a expressão usada para uma variação finita é: We máx= ΔG