1. Sistema Fechado
1.1. Constante
1.1.1. Temperatura
1.1.2. Pressão
1.1.3. Concentração
2. Perturbação do Sistema
2.1. Principio de Le Chatelier
2.1.1. TEMPERATURA
2.1.1.1. Reação Endotérmica
2.1.1.1.1. Favorece a formação de produto
2.1.1.1.2. Equilibrio se desloca para a direita
2.1.1.2. Reação Exotérmica
2.1.1.2.1. Equilibrio se desloca para a esquerda
2.1.1.2.2. Favorece a regeneração dos reagentes
2.1.2. PRESSÃO
2.1.2.1. Aumentar a pressão resulta em uma concentração do volume pela equação P.V/T.
2.1.2.1.1. Portanto o Equilíbrio se deslocará para o que tem menos volume, ou seja, que tem menos quantidade de matéria em mol
2.1.2.2. Se houver uma redução da pressão,pela mesma equação acima, haverá um aumento no volume deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume
2.1.3. CONCENTRAÇÃO
2.1.3.1. Se aumentar a concentração de um ou todos os reagentes, o equilíbrio tenderá a formar mais produtos
2.1.3.1.1. Pois para o sistema encontrar um novo equilibrio ele precisará gastar mais reagentes que está em maior concentração
2.1.3.2. Se aumentara a concentração dos produtos, o equilíbrio tenderá a formação de reagentes
2.1.3.2.1. Isso ocorrerá devido ao fato de que para encontrar o equilíbrio do sistema ele deverá transformar todo o reagente em produto pois ele está em maior concentração