1. Punto de fusión
1.1. La temperatura a la que un sólido se transforma en líquido se denomina punto de fusión y durante la transición de fase sólido-líquido se mantiene constante la temperatura. El punto de fusión es de fusión de 0 ºC.
1.1.1. Conductividad térmica
1.1.1.1. La conducción térmica es causada por difusión atómica o molecular, pero los mecanismos físicos para explicar la conductividad térmica de los líquidos no se conocen bien. Los líquidos tienden a tener una mejor conductividad térmica que los gases.
2. Punto de ebullición
2.1. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del liquido se iguala a la presión que rodea al liquido haciendo que se transforme en gas. el punto de ebullición de una sustancia no se puede aumentar indefinidamente. A una presión normal, su punto de ebullición es de 100 ºC.
2.1.1. pH
2.1.1.1. El pH del agua es 7
2.1.1.1.1. Fuerzas de adhesión y cohesión
3. Punto de congelación
3.1. La temperatura a la cual un líquido se contrae, sus partículas pierden movimiento y adquieren una estructura más rígida, este depende de la presión.
3.1.1. Tensión superficial
3.1.1.1. Es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie del agua definida por unidad de área. La causa de esta son las fuerzas de los enlaces de hidrógeno dentro de las moléculas de agua.
3.1.1.1.1. Enlaces intermoleculares
4. Densidad
4.1. Una propiedad importante de la densidad del agua es que es muy estable, ya que esta varía muy poco a los cambios de presión y temperatura.
4.1.1. Dureza
4.1.1.1. Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua
5. Capacidad calorífica
5.1. El agua tiene una enorme capacidad calorífica que permite almacenar gran cantidad de calor en esta sin que su temperatura varíe bruscamente. Esta propiedad brinda una estabilidad térmica al agua impidiendo que se caliente o se enfríe rápidamente, convirtiéndose en un medio de protección de los cambios bruscos de temperatura para los seres vivos.
5.1.1. Acción disolvente
5.1.1.1. El agua es el líquido que más sustancias disuelve, esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
6. Enlace químico
6.1. La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente.
6.1.1. Formula química
6.1.1.1. H2O
6.1.1.1.1. Viscosidad