Conceptos necesarios

1. Teoría del octeto

1.1. La teoría del octeto dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.

2. Estructuras de Lewis

2.1. Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

3. Gases nobles

3.1. Un grupo de elementos químicos que bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

4. Enlace interatómico

4.1. Conjunto de interacciones que mantienen unidos entre sí los átomos y/o moléculas para dar lugar a estructuras más estables.

5. Electronegatividad

5.1. Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico.

6. Electrones de valencia

6.1. Electrones que se encuentran en el nivel principal de energía​ más alto del átomo.

7. Enlace químico

7.1. Proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas.

8. Enlace intermolecular

8.1. Son las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza.