Propiedades del agua

1. 1. acción disolvente: El carácter bipolar y su capacidad para formar puentes de hidrógeno hacen del agua el líquido que más sustancias disuelve y por eso se la considera como el disolvente universal.

1.1. La capacidad disolvente del agua efectúa dos funciones: a) el agua constituye el medio en donde ocurren las reacciones del metabolismo. b) el agua forma sistemas de transporte de diversas sustancias

2. 2. Elevada fuerza de cohesión: Los puentes de hidrogeno mantiene las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido difícil de comprimir.

3. 3. Elevada fuerza de adhesión: Esta fuerza también esta relacionada con los puentes de hidrogeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares, junto con la cohesión, el fenómeno es llamado capilaridad.

3.1. ejemplo : A este fenómeno se debe en parte la ascensión de la savia bruta, desde las raíces hasta las hojas, a través de los vasos leñosos de las estructuras vegetales.

4. 8. Notable conductividad térmica: Es la que determina su propiedad de termorregulación, impidiendo la formación de gradientes de temperatura entre los diferentes compartimientos del organismo.

5. 9. El agua tiene una constante de disociación: El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- (Figura izquierda de la tabla). Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito.

6. 4. Gran calor específico: Se llama calor específico al número de calorías que se deben suministrar a un gramo de un líquido, para aumentar su temperatura en 1 °C

6.1. ejemplo: ¿A cuál temperatura nos referimos? En el transcurso del metabolismo humano se generan diariamente unas 3000 calorías y de no ser por el mecanismo compensador del agua, la temperatura corporal ascendería hasta unos 100 o 150 °C. Como el metabolismo es, en esencia, un proceso intracelular, esto demuestra que el agua que forma el citosol sirve de protección, absorbiendo gran parte del calor generado, lo que hace posible mantener constante, la temperatura del “medio interior”.

7. 5. Elevado calor de vaporización: se entiende la cantidad de calor que debe suministrársele a 1 gramo de líquido para pasarlo al estado de gas, a su temperatura de ebullición.

7.1. ejemplo: El organismo pierde agua continuamente por la piel y por los pulmones, bajo la forma de vapor; como este proceso es endotérmico, le permite al organismo perder calor. Se entiende entonces porqué la evaporación del sudor en la superficie del cuerpo (vaporización del agua) es un proceso que contribuye a enfriar el organismo.

8. 6. Alta tensión superficial: La tensión superficial es la propiedad que permite distinguir el estado líquido del gaseoso. Es una consecuencia de la fuerza con la que se atraen las moléculas entre sí.

8.1. ejemplo: Las sales de los ácidos biliares, presentes en la bilis, realizan su función biológica produciendo un descenso en la tensión superficial del agua y hacen de esa secreción un excelente emulsificador de las grasas. Esto facilita su digestión en el intestino, pues se convierten en mejores sustratos para las enzimas digestivas que se conocen con el nombre de lipasas.

9. 7. Alta constante dieléctrica: La constante dieléctrica del agua es muy alta, sólo inferior a la de algunos líquidos biológicos como la sangre y la orina, lo cual favorece la disociación de los electrolitos que se disuelven en ella.