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Difluoruro de Kriptón by Mind Map: Difluoruro de Kriptón

1. Obtención

1.1. Puede ser sintetizado usando muchos métodos diferentes, incluyendo descargas eléctricas, procesos fotoquímicos y bombardeo de protones.

1.1.1. Mediante descargas eléctricas

1.1.1.1. Este método implica tener mezclas de F2 y Kr en proporción de 1:1 a 2:1, a una presión de 40 a 60 mmHg.

1.1.1.2. Con esto se pueden alcanzar tasas de producción de unos 0,25 g/h. El problema con este método es que no es confiable con respecto al rendimiento.

1.1.2. Bombardeo de protones

1.1.2.1. Usando bombardeo de protones para la producción de KrF2 se llega a una tasa de producción máxima de alrededor de 1 g/h.

1.1.2.2. Esto se consigue mediante el bombardeo de mezclas de Kr y F2 con un haz de protones.

1.1.3. Proceso fotoquímico

1.1.3.1. El proceso fotoquímico para la producción de F2 implica el uso de luz ultravioleta (UV) y se pueden producir en circunstancias ideales hasta 1,22 g/h.

1.1.3.2. Las circunstancias ideales para la producción de F2 por un proceso fotoquímico parecen darse cuando el criptón es sólido y el flúor es líquido, lo cual se produce a 77K.

1.1.3.3. El mayor problema del empleo de este método es que requiere el manejo de F2 líquido (muy corrosivo), y existe la posibilidad de que se produzcan escapes si se usan presiones elevadas.

1.1.4. Método del hilo caliente

1.1.4.1. El método del hilo caliente para la producción de F2 implica tener el kriptón en estado sólido con un hilo o cable conductor muy caliente a unos pocos centímetros de él mientras el gas flúor rodea dicho cable.

1.1.4.2. En condiciones ideales, se ha sabido llegar a un rendimiento máximo de 6 g/h.

1.1.4.3. La única desventaja importante de este método es la cantidad de electricidad que tiene que pasar a través del cable, por lo que puede resultar peligroso si no está bien configurado.

2. Propiedades

2.1. Propiedades Físicas

2.1.1. Apariencia: Incolora

2.1.2. Densidad: 3240 kg/m³; 3240 g/cm³

2.1.3. Punto de descomposición: 298 K (25 °C)

2.1.4. Estructura cristalina: Tetragonal centrada en el cuerpo

2.2. Propiedades Químicas

2.2.1. Solubilidad en agua: Reacciona

2.2.2. Solubilidad: Débilmente soluble en flúor líquido

2.2.3. Momento dipolar: 0 D

2.2.4. Masa molar: 121.7968 g/mol

3. Características

3.1. • La estructura de la molécula KrF2 es lineal, con distancias Kr-F de 188,9 pico metros.

3.2. • Reacciona con ácidos de Lewis fuertes para formar sales de los cationes KrF y Kr2F3.

3.3. • Se trata de un sólido incoloro volátil.

3.4. • El difluoruro de kriptón es un oxidante poderoso

3.5. • También este compuesto es un agente de fluoración

3.6. • El difluoruro de kriptón puede existir en dos morfologías cristalográficas diferentes: la fase α y la fase β.

4. Curiosidades

4.1. • Es el primer compuesto químico del Kriptón que fue descubierto

4.2. • Puede oxidar al oro hasta su estado de oxidación más alto

4.3. • Puede oxidar directamente al oxofloruro de Zenón

5. Usos y aplicaciones

5.1. Su principal aplicación es dentro de un láser de fluoruro de kriptón

5.1.1. ¿Qué es este láser de fluoruro de kriptón?

5.1.1.1. Es un tipo especial de láser de excimero, que a veces es llamado láser de excímeros o láser exciplex. Posee una longitud de onda de 248 nanómetros, y es un láser ultravioleta profundo

5.1.2. ¿Qué usos y aplicaciones tiene?

5.1.2.1. En producción de circuitos integrados de semiconductores

5.1.2.2. En el micro mecanizado industrial

5.1.2.3. En la investigación científica