Sulfuro de Zinc

1. Obtención

1.1. El sulfuro de zinc adopta estructuras cristalinas regidas por atracciones electrostáticas entre el catión Zn2+ y el anión S2-. Se encuentra en la naturaleza principalmente como dos minerales:

1.1.1. La esfalerita (o blenda de zinc) es su forma principal, se presenta en la naturaleza de color negro debido a las impurezas que presenta, en forma pura presenta cristales blancos.

2. Propiedades físicas

2.1. Presenta bajos índices de radiactividad.

2.2. Tiene una sal química que tiene propiedades fosforecentes

2.3. Se puede producir el sulfuro de zinc, por corrosión y por neutralización.

2.4. Tiene una dureza de 3 a 4 en la escala de Mohs.

3. Propiedades químicas

3.1. Es una sal compuesta por un átomo de azufre y otro de zinc

3.2. Prácticamente insoluble en el agua (0,00069 g/100 ml a 18º C).

3.3. Su punto de fusión es de 1700 º C.

3.4. Cuando contiene agua se oxida lentamente a sulfato. En un ambiente seco es estable.

4. Curiosidades

4.1. La wurtzita, tiene cristales blancos y hexagonales.

4.2. La esfalerita, tiene cristales blancos-grisáceos y cristales cúbicos.

4.3. El sulfuro de zinc es como un polvo blanco a blanco grisáceo o amarillento, y cristales amarillentos cúbicos

5. ¿Qué es?

5.1. Es un compuesto inorgánico. Es la principal forma de zinc que se encuentra en la naturaleza

6. Características

6.1. Es un sólido de apariencia blanca.

6.2. Tiene propiedades foto-luminiscentes (brilla en la oscuridad si recibe un estímulo lumínico).

6.3. Es utilizado como semiconductor.

6.4. Se puede evaporar por un haz de electrones de un revestimiento de crisol de molibdeno o tantalio.

7. Usos y aplicaciones

7.1. Se usa para señalización de emergencia, para hacer visibles en la oscuridad

7.2. Se usa en las horas de los relojes y con fines decorativos.