Хімічна рівновага
by Влад Курусь
1. Реакції можуть бути оборотними і необоротними
1.1. оборотними є реакції, які за певних умов відбуваються як у прямому, так і у зворотному напрямку
1.2. Необоротними є реакції, які за певних умов відбуваються переважно тільки в одному напрямку
2. Для оборотної реакції у стані рівноваги: А⇄В
2.1. Додавання А→прискорює пряму реакцію→рівновага зміщується в бік В
2.2. Видалення А→гальмує пряму реакцію→рівновага зміщуеться в бік А
2.3. Дадавання В→прискорюєзворотну реакцію→рівновага зміщується в бік А
2.4. Видалення В→гальмує зворотну реакцію→рівновага зміщується в бік В
3. Для оборотної реакції у стані рівноваги: А⇄2В
3.1. Пряма реакція → підвищує тиск у рівноважній системі
3.2. Зворотна реакція → знижує тиск у рівноважній системі
3.3. Підвищення тиску ззовні → зміщує рівновагу в бік зворотної реакції
3.4. Зниження тиску ззовні → зміщує рівновагу в бік прямої реакції
4. У разі додавання каталізатора до суміші, що перебуває в стані хімічної рівноваги, прискорюються як пряма, так і зворотна реакції, до того ж швидкості обох реакцій підвищуються однаково. Рівновага при цьому зберігається. Отже, каталізатор не зміщує рівновагу, а тільки прискорює її встановлення.
5. Вплив зміни температури середовищана стан хімічної рівноваги. Нагрівання рівноважної суміші зміщує рівновагу у бік ендотермічної реакції, а охолодження у бік екзотермічної.
