Get Started. It's Free
or sign up with your email address
Rocket clouds
HNO3 by Mind Map: HNO3

1. Окислительно-восстановительные свойства: 1)с металлами: Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2)с неметаллами: S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O

1.1. ВНИМАНИЕ! При взаимодействии Азотной кислоты с металлами НИКОООГДА не выделяется H2! 9Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

1.2. Таблица для реакций.

2. Получение азотной кислоты: из бурого газа, воды и кислорода. 1)4NO2+2H2O+O2=4HO3 2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (видео - домашний способ получения кислоты, ДОМА НЕ ПОВТОРЯТЬ!)

3. Химические свойства:

3.1. Кислотно-основные свойства: 1)Изменение окраски индикатора. Электролитическая диссоциация: HNO3=H+NO3 2)С оксидами: с основными и амфотерными оксидами: CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 3)С основаниями: с основаниями: HNO3+NaOH=NaNO3+H20 4)С солями: 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H20

4. Физические свойства: Азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена.

5. Меры предосторожности: При попадании на кожу растворы кислот вызывают химические ожоги. Если кислота попадает на одежду, то происходит быстрое разрушение ткани. При попадании кислоты на кожу её нужно сразу же смыть сильной струей воды, а затем обработать раствором питьевой соды. При работе с кислотами следует соблюдать меры предосторожности - одевать защитные перчатки, очки и халат. РАБОТАЙТЕ ОСТОРОЖНО И ВСЁ БУДЕТ ОК!